4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 一、单选题 1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是 A．拉瓦锡 B．波尔 C．门捷列夫 D．道尔顿 2．下列说法不正确的是 A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布相同 C．与具有相同的质子数和电子数 D．和具有相同的核电荷数 3．下列有关说法正确的是 A．金刚石和石墨是同位素 B．O和O是同素异形体 C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3属于同系物 D．淀粉和纤维素是同分异构体 4．关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误的是 A．碳原子数不同的烷烃互为同系物 B．葡萄糖与蔗糖互称为同分异构体 C．金刚石、石墨与C60互称为同素异形体 D．同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同 5．下列叙述正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D．Li、Na、K都可以保存在煤油中 6．俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是 A．提出原子学说 B．编排元素周期表 C．发现氧气 D．提出分子学说3 7．若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在原子序数为1~ 18的元素中，满足上述关系的元素共有（    ） A．3组 B．4组 C．5组 D．6组 8．下列关于氯气的说法中正确的是 A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态 D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有-1和＋7价 9．下列说法正确的是（    ） A．层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B．元素周期表共有18列，第7列属于第Ⅷ族、第17列属于第ⅦA族 C．同一主族中一定既含有非金属元素又含有金属元素 D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 10．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是 A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P 11．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　) A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族 12．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 13．下列各元素的原子或离子，各电子层都达到稳定结构的是（    ） A．He、Ne、Ar、Ca B．Be、B、C、Si C．F、Cl、S、O D．Na+、F-、Cl-、Al3+ 二、非选择题 14．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中所列元素，属于短周期元素的有 ，属于主族元素的有 ；g元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期第 族。 (2)元素f是第 周期第 族元素，元素h是第 周期第 族元素。 15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。 已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。 ②在碱性条件下，次氯酸盐(如KClO)可将Fe(OH)3氧化成高铁酸盐(如K2FeO4)。 ③K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。 Ⅰ K2FeO4的制备 该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 价，氧元素位于周期表第 周期、 族。 (2)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来： 。 (3)A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl2)，写出A中发生反应的离子方程式 。 (4)C中发生的主要反应有  ①Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O， ②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。 保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高Fe(OH)3转化率的操作有 。(写一点) Ⅱ 性质探究   用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。 (5)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH-，请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理： 。 (6)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体，产生黄绿色气体的原因可描述为 。 16．某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B C B D C A B 题号 11 12 13 答案 B C D 14．(1) a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 IIB (2) 三 IVA 四 IVB 15．(1) +6 2 VIA (2)D装置没有出气导管 (3)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4)加快搅拌速率 (5)K2FeO4的净水原理产生的Fe(OH)3胶体粒子可吸附水中悬浮颗粒(杂质) (6)K2FeO4具有强氧化性，将溶液中的Cl-氧化为Cl2 16．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (4) 溶液变为蓝色 除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$