4.2 元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2元素周期律 一、单选题 1．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是(　   　) A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S B．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子 C．Cl2 能与水反应而S不与水反应 D．向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一种一元强酸，p是天然气的主要成分。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ） A．原子半径大小： B．元素的非金属性强弱： C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 3．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是 A．原子半径：D＞B＞C B．元素的非金属性：B＞C＞A C．A、B、C、D可以形成化合物 D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低 4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的 A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Cl的非金属性比P强，故的酸性比的强 B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱 C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强 6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 7．N和O都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．核外电子数 D．电子层数 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（    ） A．简单气态氢化物的稳定性：X＜W B．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（Z）＜r（W） C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．X与Y只能形成一种化合物 9．元素原子最外电子层排布5s25p1，该元素或其化合物不可能具有性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 10．下列元素的原子半径最大的是 A．Na B．Mg C．Si D．S 11．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律错误的是（    ） A．原子半径逐渐增大 B．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 C．单质的熔、沸点逐渐升高 D．单质的还原性逐渐增强 二、非选择题 12．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子的价层电子排布式为；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。请回答下列问题： (1)基态的核外电子排布式是 。 (2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，则稳定性：甲 (填“>”或“<”)乙。 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示) (4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为 (填化学式)。 13．某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验： （1）向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为 （写化学式）。 （2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为 。 （3）分析判断，实验 [填“（1）”或“（2）”]能证明镁的金属性强于铝。 14．四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 字母代号 X Y Z W 结构或性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 (1)W在元素周期表中的位置为 。 (2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是 (填元素名称)。 (3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为 (填化学式)。 (4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 (5)下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是 (填序号)。 a．测量两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 c．比较两种元素在化合物中化合价的高低 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C A B D C D A 题号 11 答案 C 12． 或 > 13． Al Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ （1） 14． 第三周期ⅣA族 钠 NH4NO3 Al3++4OH−===+2H2O b 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$