4.3化学键 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3化学键 一、单选题 1．下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 2．下列物质中含有共价键的盐是 A．NaN3 B．Ba(OH)2 C．ClO2 D．MgBr2 3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列物质性质的变化规律与共价键的稳定性有关的是 A．、、、的熔、沸点逐渐升高 B．、、、的稳定性依次减弱 C．、、的熔点依次降低 D．、、、的熔点依次降低 5．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（    ） A．Cl2和NaCl B．H2O2和Na2O2 C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O 6．下列物质中，含有非极性键的是 A．HCl B．H2O2 C．MgCl2 D．Na2O 7．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 8．下列物质中，只含非极性共价键的是 A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl 9．下列叙述中，不正确的是 A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2 SO4在熔融态不导电 10．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S 11．下列说法正确的是 A．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．含离子键的化合物肯定是离子化合物 D．溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物 12．下列说法正确的是（     ） A．冰融化时，分子中有H-O键发生断裂 B．卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 C．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 二、非选择题 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。 (1)用化学符号表示X的一种核素 。 (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。 (3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为 。 (4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为 。 (5)XW4的电子式为 。 (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。 ①R作氧化剂： 。 ②R作还原剂： 。 14．已知 A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大， A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下， 金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应；E 的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题： (1)B、D 的元素名称分别为： 、 ； (2)E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为： ； (3)C 离子的结构示意图为： ； (4)B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示)； (5)B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为： (用对应的化学式表示) (6)    写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且既含离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式： 。 15．A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C的常见离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。 (1)A的简单离子结构示意图为 ，E元素在周期表的位置是 。 (2)用电子式表示C的氧化物的形成过程： 。 (3)B、D、E的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 。 (4)化合物甲由元素A、B组成，具有绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式： 。 (5)化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基(注：羟基是—OH)氧原子数与酸性强弱有关。设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为m-n，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系： m-n 0 1 2 3 含氧酸强度 弱 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 ①根据规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为 。 ②As为第VA族元素，H3AsO3为弱酸，H3PO3为中强酸，试推断H3AsO3分子的结构简式为 ，H3PO3分子的结构简式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B D B C B A B 题号 11 12 答案 C B 13． 126C或136C或146C或12C或13C或14C 2Mg+CO22MgO+C PCl3 2H++Zn=Zn2++H2↑ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 14． 碳 钠 HClO4 Na＞C＞O HClO4＞H2CO3 15． 第二周期VIA族 H2O>NH3>H2S HMnO4>H2CrO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$