1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑ + 2H2O，下列说法正确的是 A．每生成1mol ZnO，共转移2 mol电子 B．氧化产物和还原产物比例为1：1 C．NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成448 mL N2，共转移0.1 mol电子 2．有些袋装食品中使用干燥剂的主要成分是生石灰(CaO)。下列说法正确的是 A．生石灰属于非电解质 B．生石灰属于碱性氧化物 C．生石灰作干燥剂所发生的化学反应属于氧化还原反应 D．该干燥剂能长期持续地起干燥作用 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO3=2KCl+3O2↑ 4．下列反应属于氧化还原反应的是 A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B．CaCO3CaO+CO2↑ C．Na2O+H2O=2NaOH D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 5．古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素 6．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．与S是氧化剂 B．当转移时，有生成 C．是还原产物 D．还原性 7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。下列说法错误的是 A．氧化剂是KClO，还原剂是Fe(OH)3 B．Fe(OH)3发生氧化反应 C．氧化性：K2FeO4>KClO D．KClO具有氧化性 8．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A．2：3 B．3：2 C．3：4 D．8：3 9．下列反应中，做还原剂的是 A． B． C． D． 10．某溶液中可能存在、、、、Mg2+、Na+6种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：)①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出；②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是 A．一定不含有Mg2+、、 B．一定含有Na+、、 C．可能含有Na+、、、 D．可能含有Na+、 11．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A．黑火药中只含有一种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作氧化剂 D．反应为置换反应 12．K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔。反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法不正确的是 A．+3价铁元素被氧化，+5价氮元素被还原 B．KNO3发生还原反应是氧化剂 C．每生成1份K2FeO4，转移6份电子 D．K2FeO4是氧化产物 二、非选择题 13．硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 (1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。已知X属于钠盐，写出X化学式： 。 (2)生成SO2并检验性质 操作及现象： 点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 ①i中发生反应的化学反应方程式为 。 ②ii中现象说明SO2具有 作用。 ③SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是 ，写出发生反应的离子方程式 。 ④关于SO2和SO3，下列说法正确的是 (填字母)。 a．都是酸性氧化物           b．都具有氧化性 c．S在纯氧中燃烧生成SO3 　　d．都能使品红溶液褪色 ⑤SO2有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。 ⑥将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是 (填字母)。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。 (3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 ①下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．硒原子的最外层有6个电子     b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性 c．SeO2属于酸性氧化物          d．过程ⅰ中硒被氧化 ②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。 14．Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式 ，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。 (3)综上所述，原溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的离子是 。 Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题： (4)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物和还原产物的质量比是 。 15．某同学欲探究的氧化还原性： 资料： 制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀，得溶液B。 检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 (1)反应的离子方程式为 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： (2)猜想1.有氧化性，能被还原为 猜想2.有 性，能与反应产生 猜想3…… (3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii 溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 ①X是 。 ②a是 、b是 。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C A C B B B 题号 11 12 答案 C C 13．(1)Na2SO3、NaHSO3等 (2) 漂白 还原性 ab a (3) acd 1:1 14．(1) (2)Cl-+Ag+=AgCl↓ (3) 、、 (4) 5:1 15．(1)5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O (2)还原 (3) MnSO4溶液 H2O2和NaOH溶液 H2O2和H2SO4溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$