2.1钠及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.1钠及其化合物 同步练习 一、单选题 1．在探究膨松剂的作用原理过程中，我们发现用碳酸氢钠更加松软可口，因为它 ①热稳定性差    ②增加甜味    ③产生二氧化碳    ④提供钠离子 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠()，反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是 A．化合物中阴阳离子的个数比为1：1 B．该反应中的还原产物只有 C．若有1mol被氧化，则被还原的为2mol D．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是3.6mol 3．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．在与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 B．和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C．一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子数均为1 D．与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 5．下列离子方程式错误的是 A．钠和水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ C．锌和硫酸铜反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO=CaCO3↓ 6．过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是 ① ② ③ A．三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中的是还原剂，反应③中的是氧化剂 C．转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1 D．三个反应中得到的钠盐均是氧化产物 7．不能用来鉴别和两种固体的操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 A．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠 C．二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量多于碳酸氢钠 D．二者在一定条件下可以相互转化 9．下列对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向溶液中通入： C．向溶液中投入一小块钠： D．溶液吸收足量： 10．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 11．下列离子方程式中，书写正确的是 A．往溶液中通入少量： B．石灰石与醋酸反应： C．向溶液中滴入少量溶液： D．钠与溶液反应，有黑色固体析出： 12．某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤(1)中产生的二氧化碳，生成碳酸氢钠；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应；(4)消石灰跟碳酸钠反应。该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业，其中正确的是 A．只有① B．只有② C．①和③ D．②和③ 二、非选择题 13．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化的反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置②中的试剂是 (填序号)；装置③中的试剂是 (填序号)。 a．饱和NaHCO3溶液　　　b．饱和Na2CO3溶液　　　c．浓H2SO4 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处； 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。 (3)用双线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况 。 【实验反思】 (4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。 (5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体后， 。 (6)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.3g，该碳酸钠产品的纯度为 %。 14．碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： I．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料来制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 (1)操作1的名称为 ；“沉淀池”中反应的离子方程式为 。 (2)物质X可循环利用，其化学式为 。 (3)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小关系为：碳酸钠 碳酸氢钠（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．某食品膨松剂的主要物质为，某兴趣小组为测定该膨松剂中的含量，设计的实验装置如图（其他成分加热不分解）。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收。 (4)A装置中溶液的作用是除去空气中的 ；C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是 。 (5)B装置中反应的化学方程式为 。 15．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图： 回答下列问题： (1)A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a g-h(按气流方向，用小写字母表示)。 A．                       B． C．　                   D．　            E． (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)写出NaHCO3的一种用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C B C D C D A 题号 11 12 答案 C B 13．(1) a c (2) 木条不复燃 木条复燃 (3)； (4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可] (6)83.2 14．(1) 过滤 (2) (3)> (4) （或二氧化碳） 浓硫酸 防止空气中的进入D装置中 (5) 15．(1)e-f-b-c (2)增大接触面积，使反应更充分 (3)CO2+NH3·H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)用于中和胃酸过多(或用作发酵粉等) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$