热点强化14 元素推断与元素性质-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质结构与性质、元素周期律及元素推断核心考点，依据高考评价体系梳理元素推断的三大角度，通过表格归纳成键方式、周期表位置特征、物质特性等关键信息，分析近五年广东卷该题型占比，归纳结构式分析、性质比较等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题深度融合与科学思维培养，如2021广东卷麻醉剂分子结构推断题，通过成键方式确定元素种类，结合价层电子对互斥模型解析CO₂直线形、BF₃平面三角形等空间构型，帮助学生掌握“结构-性质”推断逻辑，提升科学思维中的模型建构能力，助力学生高效突破考点，为教师提供系统复习指导。

第八章　分子结构与性质 热点强化14　元素推断与元素性质 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.依据物质结构式(原子的成键方式)推断元素 短周期 元素 H F、Cl C、Si N、P O、S B 族 ⅠA ⅦA ⅣA ⅤA ⅥA ⅢA 成键 方式 —X 或 或 或 —X— 或＝X 或 4 [注意]　一般情况下，原子通过形成共价键可达到2e－或8e－稳定状态， 但硼原子既可形成6e－结构，如硼酸( )、 BF3( )，也可形成8e－稳定结构，如硼氢化钠 等。P、S可以形成10e－、12e－结构，如PCl5、SF6等。 5 2.依据元素在元素周期表中的位置推断元素 元素特征 推断元素 族序数等于周期数的短周期元素 H、Be、Al 族序数等于周期数2倍的元素 C、S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的短周期元素 Li 周期数是族序数3倍的短周期元素 _________ 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外，原子半径最小的主族元素 _________ Na F 6 3.依据元素及其化合物的性质推断元素 物质特性 推断元素 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 _________ 空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素 _________ 地壳中含量最多的元素或简单氢化物的沸点最高的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素 _________ 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素(放射性元素除外) Cs C N O 7 物质特性 推断元素 单质最易着火的非金属元素 P 焰色试验呈黄色的元素 _________ 焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 _________ 单质密度最小的元素 H 单质密度最小的金属元素 Li 常温下，单质呈液态的非金属元素 _________ Na K Br 8 物质特性 推断元素 常温下，单质呈液态的金属元素 _________ 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 _________ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素 S 常见的存在几种单质的元素 C、P、O、S Hg Al 【练·热点突破】 10 2 3 4 5 6 7 8 1 D 1.(2024·广东卷)一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,则 (　　) A.沸点:ZR3<YR3 B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<W C.第一电离能:Z<X<W D.和W的空间结构均为平面三角形 11 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:Y可形成5个共价键,Z可形成3个共价键,Z和Y同族,Y原子序数比Z大,即Z为N元素,Y为P元素,W可形成4个共价键,原子序数比N小,即W为C元素,R可形成1个共价键,原子序数比C小,即R为H元素,X可形成2个共价键,原子序数在N和P之间,即X为O元素,综上:R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。由于NH3可形成分子间氢键,而PH3不能,因此沸点:NH3>PH3,故A错误;W为C元素、Z为N元素,由于非金属性:C<N,因此最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3<HNO3,故B错误;同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势,第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素,即第一电离能:C<O<N,故C错误;的中心原子价层电子对数为3+=3,无孤电子对,属于sp2杂化,为平面三角形,的中心原子价层电子对数为3+=3,无孤电子对,属于sp2杂化,为平面三角形,故D正确。 12 2 3 4 5 6 7 8 1 2.(2023·广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 (　　) A.元素电负性:E>Y>Z B.氢化物沸点:M>Y>E C.第一电离能:X>E>Y D.YZ3和的空间结构均为三角锥形 A 13 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:E在地壳中含量最多,为氧元素,X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,所以n-1=2,n=3,X为镁元素,或者n=2,X为锂元素,Y的基态原子价层p轨道半充满,所以可能为氮元素或磷元素,Y和M同族,所以可能为氮元素或磷元素,根据X与M同周期、XYZ4ME4各元素化合价之和为零,可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y为氮元素。元素电负性:氧元素大于氮元素大于氢元素,A正确;M、Y、E对应的简单氢化物PH3、NH3、H2O均属于分子晶体,H2O、NH3分子之间均能形成氢键,沸点高于PH3,且未说明是简单氢化物,还有其他可能,B错误;同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大,当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大,所以第一电离能:氮元素大于氧元素大于镁元素,C错误;NH3的中心原子价层电子对数为3+1=4,有一个孤电子对,空间结构为三角锥形,N的中心原子价层电子对数为3+0=3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形,D错误。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 C 3.(2022·广东卷)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示,戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 (　　) A.原子半径:丁>戊>乙 B.非金属性:戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 15 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:甲~戊均为短周期元素,戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子半径:丁>戊>乙,故A正确;根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:戊>丁>丙,故B正确;甲的氢化物可能为氨气,可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反应,没有白烟产生,故C错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸,也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 C 4.(2021·广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法不正确的是 (　　) A.XEZ4是一种强酸 B.非金属性:W>Z>Y C.原子半径:Y>W>E D.ZW2中,Z的化合价为+2价 17 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子,则X为H元素;元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,即为第二周期元素,则Y为C元素,Z为O元素,W为F元素;元素E的原子比元素W的原子多8个电子,则E为Cl元素,综合以上分析可知,X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。氯元素非金属性较强,其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸,故A正确;同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F>O>C,故B正确;同一周期从左到右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,电子层越多半径越大,所以原子半径:Cl>C>F,故C错误; OF2中,F为-1价,则O的化合价为+2价,故D正确。 5.(2025·广东广州模拟)由短周期非金属主族元素组成的化合物M17E18X2Y6可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大,M的一种核素常用于测定文物的年代,E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子,Y元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法一定正确的是 (　　) A.氢化物沸点:Y>M B.元素的电负性:X<Y C.空间结构:XE3和均为三角锥形 D.E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 2 3 4 5 6 7 8 1 B 19 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:由短周期非金属主族元素组成的化合物M17E18X2Y6可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大,M的一种核素常用于测定文物的年代,则M为碳,E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子,E为氢,Y元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n,则n=2,Y为8号元素氧,那么X为氮。Y与M的简单氢化物分别为H2O、CH4,水能形成氢键导致其沸点高于甲烷,但是M为有机物的骨架,其氢化物种类繁杂,氢化物沸点不一定比水小,故A错误;同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变大,元素的电负性变大;元素的电负性:X<Y,即氮<氧,故B正确;NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4,孤电子对数为1,所以为三角锥形结构;N中,N原子的价层电子对数为3+=3,无孤电子对,离子的空间结构为平面三角形,故C错误;E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3,其含有离子键,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 C 6.(2025·广东部分学校高三联考)X原子不含中子,Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子,基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等,ZW与氮气分子具有相同的电子数,四种元素形成的配合物[XY(ZW)5]结构如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.电负性:W>Z>X;简单氢化物的沸点:W>Z B.同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C.Y属于金属元素,其最高价氧化物为碱性氧化物 D.X3W+的空间结构为三角锥形 21 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:X原子不含中子,则X为H元素,Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子,则Y为Mn元素,基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等,ZW与氮气分子具有相同的电子数,则W为O元素,Z为C元素。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,故电负性:O>C>H,由于H2O分子间形成氢键,故沸点高于CH4,A项正确;第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne 3种,B项正确;Mn2O7属于酸性氧化物,C项错误;H3O+中O的价层电子对数为3+=4,有一个孤电子对,空间结构为三角锥形,D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 7. (2025·广东珠海模拟)某离子结构如图所示,W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素,其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是 (　　) A.所有原子均满足8e-稳定结构 B.第一电离能:X>W C.键角:XY2>XZ4 D.分子极性:WZ3>YZ2 D 23 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:Y在地壳中含量最高,即Y为O,Z形成一个共价键,且Z的半径小于O,Z可能为H,也可能为F,因为属于同一短周期元素,因此Z为F,X形成四个共价键,则X为C,W为B,据此分析。W为B,形成四个共价键,其中一个是配位键,达到8e-稳定结构,其余元素也达到8e-稳定结构,故A说法正确;同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,即第一电离能:C(X)>B(W),故B说法正确;XY2的化学式为CO2,空间结构为直线形,键角为180°,XZ4的化学式为CF4,CF4的空间结构为正四面体形,键角为109°28',键角:XY2>XZ4,故C说法正确;WZ3的化学式为BF3,空间结构为平面正三角形,属于非极性分子,YZ2的化学式为OF2,空间结构为V形,属于极性分子,因此分子极性:WZ3<YZ2,故D说法错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 C 8.(2025·广东深圳高三月考)我国某有机所研究团队合成一种盐,其阴离子结构如图所示,短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X、Y、Z的原子序数之和为23,下列有关叙述不正确的是 (　　) A.电负性:Z>Y>R B.简单氢化物的稳定性:Z>Y>X C.Z是周期表中第一电离能最大的元素 D.X的单质可能是共价晶体 25 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:根据形成共价键的数目Z为1,X为4,R为6,Y为2,且X、Y、Z原子序数之和为23,可推得X、Y、Z、R分别为元素C、O、F、S,据此回答。同周期主族元素,从左往右,电负性逐渐增大,同主族元素,从上往下,电负性逐渐减小,则电负性:F>O>S,A正确;元素非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:F>O>C,则简单氢化物的稳定性:HF>H2O>,B正确;同一周期自左而右,第一电离能呈增大的趋势,同主族自上而下,第一电离能逐渐减小,故第一电离能最大的元素应在周期表的右上方,即He是周期表中第一电离能最大的元素,C错误;C的单质中金刚石是共价晶体,D正确。 $$