第30讲 化学键-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

第八章　分子结构与性质 第30讲　化学键 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 [导航·复习目标]　1.了解化学键的形成和表示方法。2.能说出微粒间作用(离子键、共价键)的主要类型、特征和实质。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2 考点一　化学键与化合物类型 电子式 考点二　共价键及其参数 练真题 明考向 课时作业30　化学键 3 考点一　化学键与化合物类型 4 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 梳理 必备知识 共价键 极性键 非极性键 5 (2)离子键、共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 ____________ _________ 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼_________与活泼________经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 _________元素原子之间成键 _________元素原子之间成键 阴、阳离子 原子 金属 非金属 同种 不同种 6 2.离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有_________的化合物 只含有_________的化合物 构成微粒 _____________ _________ 化学键类型 一定含有_________，可能含有_________ 只含有_________ 离子键 共价键 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 共价键 7 3.化学键的表示方法——电子式 (1)常见物质电子式的书写 原子 钠原子：_________　氯原子： _________ 简单离子 铝离子：_________　氟离子：_____________ 复杂离子 铵根离子：__________________　 氢氧根离子：_____________ Na· ︰︰ Al3＋ [︰︰]－ []＋ [︰︰H]－ 8 离子化合物 氯化镁：________________________ 过氧化钠：_______________________ 非金属单质 氮气：______________ 共价化合物 二氧化碳：________________________　 过氧化氢：_____________________ [︰︰]－ Na＋[︰︰]2－Na＋ ︰N︙︙N︰ ︰︰ H︰︰H 9 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl： ②共价化合物 如HCl：H×＋· ： ： 。 10 一、化学键与物质类别之间的关系 1.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2====NF3＋3NH4F，其中 NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　) A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键 提升 关键能力 A 解析：NF3和NH3为共价化合物，NH4F为离子化合物。 11 2.现有下列物质：①NaCl；②Na2O；③Na2O2；④NaOH；⑤AlCl3； ⑥H2O；⑦N2；⑧NH4Cl；⑨CO2；⑩H2O2。 (1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有_______________。  (2)属于离子化合物的有_____________，含非极性键的离子化合物有________，含有非极性键的共价化合物有________。  ①②　 ⑤⑥⑦⑨⑩ ①②③④⑧ ③ ⑩ 12 二、电子式的书写 3.写出下列物质的电子式。 (1)—OH________，H3O＋_____________，N_______________。  (2)HClO____________，CCl4______________，N2H4______________。  ·︰H [H]＋ []＋ H︰︰︰ 13 (3)Na2S___________________，NaH_____________， NaBH4___________________。  Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰H]－ Na＋[]－ 14 物质组成化学用语的正误判断 (2024·山东卷)下列化学用语或图示①正确的是(　　) A. 的系统命名②：2－甲基苯酚 B.O3分子的球棍模型③： C.激发态H原子的轨道表示式④： D.p－p π键形成的轨道重叠示意图⑤： A 15 [信息获取]　①无主题形式；②有机物的命名的判断；③球棍模型的判断；④轨道表示式的判断；⑤轨道重叠示意图的判断。 [教材溯源]　p-p π键形成的轨道重叠示意图源于人教版选择性必修2第35页中的图2-3；源于鲁科版选择性必修2第41页中的图2-1-4。 [解析]　A. 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命 名为2－甲基苯酚，故A正确；B.臭氧中心O原子的价层电子对数为2＋＝3，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为 ，故B错误；C.K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；D.p－p π键形成的轨道重叠示意图为 ，故D错误。 17 考点二　共价键及其参数 18 1.共价键的本质及特征 共价键是原子间通过_____________所形成的相互作用，其特征是具有_________和_________。 梳理 必备知识 共用电子对 方向性 饱和性 19 2.共价键的分类 (1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。 σ键 H2的σ键的形成： HCl的σ键的形成： 20 σ键 Cl2的σ键的形成： π键 21 (2)σ键与π键的比较 键型 σ键 π键 成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 轴对称 镜面对称 牢固程度 键强度大，不易断裂 键强度较小，容易断裂 旋转 _________旋转 _________旋转 成键判断规律 共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键 可以 不可以 22 (3)根据共价键的极性与否可分为_____________(简称极性键)和_______ _________(简称非极性键)。 (4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。 极性共价键 非极性 共价键 23 3.键参数 (1)概念 键能 键长 键角 24 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 ② (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。(　　) (2)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。(　　) (3)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。(　　) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。 (　　) (5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。(　　) × √ √ √ × 26 一、共价键类型及数目的判断 1.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(　　) A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B.N2分子中的π键为p－p π键，π键不能绕键轴旋转 C.CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成 σ键 D.乙烯(CH2＝CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键 提升 关键能力 A 27 解析：HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p－p π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道重叠，形成C—H σ键，故C正确；CH2＝CH2中的碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。 28 2.(1)下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正 确的是________(填字母)。   A.都是σ键，没有π键　 B.都是π键，没有σ键 C.除H2O外，都含π键 D.除HCN外，都是σ键 C 解析：HCN的结构式为H—C≡N，既有σ键也有π键；CO2的结构式为O＝C＝O，既有σ键也有π键；H2O的结构式是H—O—H，只含σ键；CO(NH2)2中含有碳氧双键，故既有σ键也有π键；C2H4中含有碳碳双键，既有σ键也有π键；故选C。 29 (2)甲、乙、丙三种有机物的结构如下： 甲： 乙：CH2＝CH2 丙：CH2＝CHCN ①甲分子中有________个σ键，________个π键。  ②乙分子中________(填“有”或“没有”)极性键，________(填“是”或“不是”)极性分子。  ③丙分子中σ键与π键的数目之比为________。  8 2 有 不是 2∶1 30 解析：①单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，甲分子中有8个σ键，C＝C、C＝O键上共有2个π键；②乙分子中含有C—H极性键，乙烯分子的正负电荷中心重合，不是极性分子；③丙分子中—CN的结构为—C≡N，三键含有1个σ键和2个π键，丙分子中σ键与π键的数目之比为6∶3＝2∶1。 31 二、键参数及其应用 3.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　　) A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.C＝C键能等于C—C键能的2倍 D.因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 C 32 解析：C＝C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径：O＞F，键长：O—H＞H—F，键能：H—O＜H—F，形成化学键时放出的能量：H—O＜H—F，化学键H—F更稳定，O2、F2与H2反应的能力F2更强，D项正确。 4.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 365 413 336 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷 烃多，原因是__________________________________________________ ________________________________________________________。  C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________________________________________________________________________________________。  C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O 练真题 明考向 1.(2024·江西卷) 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于 星际分子说法正确的是(　　) A.分子的极性：SiH4＞NH3 B.键的极性：H—Cl＞H—H C.键角：H2O＞CH4 D.分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH B 解析：A.SiH4中四条Si—H完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；B.H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；C.水分子为V形结构，含两个孤电子对，甲烷为正四面体结构，不含孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误；D.原子半径：C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误。 2.(2022·北京卷)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(　　) 化学键 C—H Si—H C＝O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/(kJ·mol－1) 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4＞SiH4 B.键长：C＝O＜C—O C.熔点：CO2＜SiO2 D.硬度：金刚石＞晶体硅 C 解析：键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。 3.(2022·海南卷，改编)已知CH3COOH＋Cl2ClCH2COOH＋HCl， ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是(　　) A.HCl的电子式为H＋[︰︰]－ B.Cl—Cl的键长比I—I短 C.CH3COOH分子中只有σ键 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 B 解析：A.HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为H︰︰，A错误；B.原子半径：Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；C.CH3COOH分子中，羧基上的碳氧双键中含有π键，C错误；D.电负性：Cl＞I，—Cl能使—COOH上的H原子具有更大的活性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D错误。 课时作业30　化学键 42 一、选择题 1.“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 (　　) A.CO和O生成具有极性共价键的CO2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B. 既含极性键，又含非极性键 C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 D.含有离子键的物质不可能是单质 B 43 解析：CO2中C与O形成极性共价键； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 中只含有极性键； H、N、O形成的NH4NO3，为离子化合物，形成的HNO3，为共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。 44 2.下列表达正确的是(　　) A.HClO的电子式为H ︰︰︰ B.H2S的电子式可表示为H＋[︰︰]H＋ C.用电子式表示Na2O的形成过程：2Na·＋··2Na＋[︰︰]2－ D.BaCl2的电子式为[︰︰]－Ba2＋[︰︰]－ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D 45 解析：HClO分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为H︰︰︰，故A错误；H2S是共价化合物，电子式可表示为 H︰︰H，故B错误；用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na＋不能合并，正确的表达方式为 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 ，故C 错误；BaCl2是离子化合物，电子式为[︰︰]－Ba2＋[︰︰]－，故D正确。 46 3.下列说法不正确的是(　　) A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－ B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C.HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D.CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 47 解析：HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H—Cl，电离产生H＋和Cl－，A正确；NaOH是离子化合物，由Na＋与OH－通过离子键结合，在阴离子OH－中H、O原子之间以H—O结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；HI分子中含有H—I，当HI气体受热分解时变为H2、I2，破坏了极性共价键，形成了非极性共价键，C正确；由CO2的电子式︰︰C︰︰可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 4.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(　　) A.键能：C—N＜C＝N＜C≡N B.键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C.分子中的键角：H2O＞CO2 D.相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 解析：C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C错误；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D正确。 49 5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 解析：A项，NaCl中只含离子键，HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含离子键又含共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，Na2S中只含离子键；C项，均只含共价键；D项，Na2O2中含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键。 50 6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A.CO2只含有非极性共价键 B.0.5 mol HCHO中含有1 mol σ键 C.HCHO、CO2分子中只含有σ键 D.H2O中含有极性键 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D 解析：CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式 可知，0.5 mol HCHO中含有1.5 mol σ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。 51 7.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列 叙述正确的是(　　) A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中N≡C的键长大于C≡C的键长 C.分子中既有极性键，又有非极性键 D.分子中含有2个σ键和4个π键 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 52 解析：氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以该分子中C≡N的键长小于C≡C的键长，故B错误；该分子的结构式为N≡C—C≡N，该分子中含有3个σ键和4个π键，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 8.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如 图所示，下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A.二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5)之间为离子键 B.1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA(NA为阿伏加 德罗常数的值) C.分子中存在π键 D.Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 C 54 解析：含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5)之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯 ( 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 )分子中含有σ键的数目为11，则1 mol环戊二烯( )中含有 σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。 9.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w＞z ＞y＞x。该规律是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 O—O O2 键长/pm 149 128 121 112 键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628 A.成键时电子数越多，键能越大 B.键长越长，键能越小 C.成键所用的电子数越少，键能越大 D.成键时电子对越偏移，键能越大 B 56 解析：电子数由多到少的顺序为＞O2＞，键能大小顺序为w＞z＞y＞x，A项错误；和O2成键所用电子数分别为2、4，键能x＜494，C项错误；这些微粒都是O原子成键，共用电子对无偏移，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 10.羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2结构相似，已知 C＝O 的键能为745 kJ·mol－1，下列有关羰基硫的说法 错误的是(　　) A.分子中有2个σ键和2个π键 B.可推测C＝S的键能小于745 kJ·mol－1 C.COS中碳原子是采用sp2杂化方式成 键的 D.CS2、COS、CO2分解温度依次升高 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 解析：COS分子中有2个σ键和2个π键；S原子的半径大于O原子，可推测C＝S的键能小于C＝O的键能，即小于745 kJ·mol－1，所以CS2、COS、CO2分解温度依次升高；COS中碳原子是采用sp杂化方式成键的。 58 二、非选择题 11.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”) 键，从其极性来看属于________键。  (2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。  (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 σ 极性 1∶1 30　 59 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 ，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________(填字母)。  A.4个σ键　　　　　　　　 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 D 12.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置是________________，属于________区。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 第四周期第ⅠB族 ds 61 解析：根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D为O元素；B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素；E＋原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu元素。(1)E为Cu元素，Cu在周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________ (填元素符号)，第一电离能最大的原因是__________________________ _________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C＜O＜N 氮的2p轨道为半充满结构， 较稳定 解析：B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的2p轨道为半充满结构，第一电离能最大，C的最小，第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N。 (3)D元素与氟元素相比，电负性：D______(填“＞”“＜”或“＝”) F，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。  A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D的氢化物剧烈反应，生成D的单质 C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 ＜ BC 解析：D为O元素，电负性小于F元素；常温下氟气的颜色比D单质的颜色深，属于物理性质，而电负性是化学性质，故不选A；氟气与D的氢化物剧烈反应，生成D的单质，说明氟气的氧化性比氧气强，说明氟的电负性大于氧，故选B；氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，说明F得电子能力较强，电负性较大，故选C；单质与氢气化合时得电子的数目的多少与得电子的能力无关，故不选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 (4)只含C、A两元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合 相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为___________________， 它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是________(填字母)。  A.极性键 B.非极性键　 C.配位键 D.金属键 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 [H︰︰H]＋[H︰]－ BD　 解析：只含N、H两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，则其电子式为[H︰︰H]＋[H︰]－，含有离子键，铵根离子中含有极性键和配位键，不含非极性键和金属键。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 (5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1 mol B2A4分子中含σ键________mol。   2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 5 解析：C2H4为乙烯，1个C2H4分子中含有5个σ键和1个π键，因此1 mol C2H4分子中含5 mol σ键。 $$