第10讲 钠及其氧化物-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

第四章　金属元素及其化合物 第10讲　钠及其氧化物 优化探究 大单元二　元素及其化合物 1 　　[导航·复习目标]　1.能描述、辨识钠及其氧化物的重要性质及实验现象。2.了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。 2 考点一　钠的重要性质 考点二　氧化钠和过氧化钠 练真题 明考向 课时作业10　钠及其氧化物 3 考点一　钠的重要性质 4 1.物理性质 钠是___________色固体，质地___________，熔点低(小于100 ℃)，密 度比水的___________，但比煤油的___________，易导电、导热。 2.化学性质——强还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)反应 梳理 必备知识 银白 柔软 小 大 ②与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟)。 ③与S反应：2Na＋SNa2S(加热爆炸)。 5 (2)与水、酸、盐的反应   化学(或离子)方程式 与水 离子方程式：2Na＋2H2O====______________________ 与盐酸 离子方程式：2Na＋2H＋====2Na＋＋H2↑ 与CuSO4溶液 离子方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4====_______________ _______________ 与熔融TiCl4 化学方程式：4Na＋TiCl4___________ 2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cu(OH)2↓＋ Na2SO4＋H2↑ 4NaCl＋Ti 6 3.制取、保存与用途 制取 化学方程式为_______________________________ 保存 通常保存在___________或___________中 用途 (1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质。 (2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属。 (3)作为电光源，制作高压钠灯 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 石蜡油 煤油 7 (1)加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物。(　　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　) (4)钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动。(　　) (5)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。(　　) × × × × √ 8 一、钠性质的实验探究 1.某同学对钠与水的反应进行了如下探究，下述实验操作或现象分别体现了钠的什么性质？ 提升 关键能力 实验操作或现象 钠的性质 (1)用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油   (2)用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗   钠保存在煤油中，其密度大于煤油 钠质地较软，为银白色固体，易被O2氧化 9 实验操作或现象 钠的性质 (3)将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色   (4)将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL的试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动，有大量气泡产生   钠的密度比水小，与水剧烈反应，生成碱 钠的密度比苯大，但比水小，与水剧烈反应产生气体 10 二、钠与溶液反应的分析 2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生 的是____________(填序号)。  ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥NH4NO3溶液 ①③④ 解析：金属钠放入水溶液中一般先发生反应：2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑。①中Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HC＋OH－====CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HC＋2OH－====CaCO3↓＋C＋2H2O。 11 考点二　氧化钠和过氧化钠 12 1.氧化钠和过氧化钠的比较 梳理 必备知识 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 _______________________ ______________________ 氧元素价态 ___________价 ___________价 颜色、状态 ___________ ______________ 阴、阳离子个数比 ___________ ___________ Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰]2－Na＋ －2 －1 白色固体 淡黄色固体 1∶2 1∶2 13 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 类别 _____________ 过氧化物 与水反应 ______________________ ____________________________ 与CO2反应 ______________________ ____________________________ 与盐酸反应 ______________________________________________ ________________________________________________________ 用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 碱性氧化物 Na2O＋H2O====2NaOH 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2====Na2CO3 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl====2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl====4NaCl＋2H2O＋O2↑ 14 2.过氧化钠的强氧化性 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为___________。 ②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 O2 15 3.Na2O2与CO2、H2O的反应规律 反应先 后关系 当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，Na2O2先与CO2反应，再与水蒸气反应 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2~O2~2e－，n(e－) =n(Na2O2)=2n(O2) 气体体积 变化关系 当CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减小量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV=V(O2)=V(混合) 固体质量 变化关系 当CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·mol－1 ×n(CO2)、2 g·mol－1×n(H2O) 16 (1)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同。(　　) (2)7.8 g Na2O2固体中含有离子总数为4NA。(　　) (3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。(　　) (4)Na2O2与H2O反应时，H2O是还原剂。(　　) (5)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2＋2H2O====4OH－＋O2↑。 (　　) (6)1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的数目为NA。(　　) × × × × × √ 17 一、过氧化钠性质的实验探究 1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 提升 关键能力 (1)请写出Na2O2的电子式：_____________________，其中化学键的类 型为______________________，氧元素的化合价为____________。  Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 离子键、非极性共价键 －1价 18 (2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是_______________________ _____________ (用化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反 应，该反应的化学方程式为________________________________；轻轻振荡后，酚酞溶液红色褪去的原因是__________________。  2Na2O2＋2H2O==== 4NaOH＋O2↑ Na2O2＋2H2O====2NaOH＋H2O2 H2O2具有漂白性 19 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_____________________________________________。  2Mn＋5H2O2＋6H＋====2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 20 二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算 2.在200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应 后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是__________。  0.5 mol 解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g=8 g，n(O2)==0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2=0.5 mol。 21 3.密闭容器中盛有1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容 器内残留的固体及其物质的量是__________________________。  1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH 解析：由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O ====4NaOH＋O2↑，0.5 mol二氧化碳首先与0.5 mol Na2O2反应生成 0.5 mol Na2CO3，然后0.3 mol Na2O2与0.3 mol H2O反应生成0.6 mol NaOH，容器内残留的固体是1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH。 22 练真题 明考向 23 1.下列关于钠及其氧化物的说法中正确的是(　　) ①(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中 ②(2023·天津卷)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 ③(2022·海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠 ④(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 A.①②　　　　　　　　 B.①④ C.②③ D.③④ B 24 解析：①金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，正确；②钠能与水反应生成易燃性气体氢气，钠起火不能使用水基灭火器扑灭，错误；③钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，错误；④Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，正确。 25 2.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑。下列 说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 C 26 解析：Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键而不含非极性共价键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 27 3.(2021·福建卷)钠在液氨中溶剂化速度极快， 生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的 溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色 溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na====2NaNH2 ＋H2↑ C 28 解析：钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大， A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入 液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明 溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先 生成配合物，再反应得到H2，故0.1 mol钠反应 失去0.1 mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na====2NaNH2＋H2↑，D正确。 29 4.(2022·天津卷，节选)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为____________。  解析：基态Na原子的价层电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为 。 30 (2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式： 2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g) 加入CaCl2的目的是____________________________________。  作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 解析：NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解时温度降低了即NaCl的熔点降低了，说明加入CaCl2的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。 31 (3)Na2O2的电子式为______________________。在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程 式：__________________________________________________。  Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 2Na(s)＋O2(g)====Na2O2(s)　ΔH=－510.9 kJ·mol－1 解析：Na2O2含有钠离子和过氧根离子，其电子式为Na＋[︰︰︰]2－Na＋。在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，则该反应的热化学方程式：2Na(s)＋O2(g)====Na2O2(s)　ΔH=－510.9 kJ·mol－1。 32 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需 依次通过____________、__________(填字母)。  a.浓硫酸　　　　　　　 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 c a 解析：采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸。 33 (5)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 mol Na2CO3· NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为____________g。  159 解析：根据2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，则Na2CO3·NaHCO3 ·2H2O分解的化学方程式为2(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)3Na2CO3＋CO2↑＋3H2O，因此1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到1.5 mol Na2CO3，其质量为1.5 mol×106 g·mol－1=159 g。 34 课时作业10　钠及其氧化物 35 一、选择题 1.(2025·江苏扬州模拟)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆 的热交换剂，这主要是因为钠钾合金(　　) A.易与O2反应　　　　　 B.易与H2O反应 C.熔点低、导热性好 D.密度小、硬度小 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 C 解析：钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意。 36 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种 淡黄色固体。下列说法不正确的是(　　) A.用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B.金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化 D 解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误。 37 3.(2025·广东广州模拟)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头 滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.淡黄色化合物为Na2O2 B.“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ C.“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭 D.在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿 D 38 解析：依据题意可知，淡黄色化合物为过氧化钠，故A正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，故B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，所以“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，故C正确；反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 39 4.(2025·浙江宁波模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原 性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　) A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A 40 解析：Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成S，C、D项均正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 41 5.(2025·广东珠海摸底)观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是(　　) 实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色 晶体 A.若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同 B.取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色 D.加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 42 解析：金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3·10H2O。将钠放置于坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C项错误；④的白色晶体为Na2CO3· 10H2O，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 43 6.(2025·广东深圳模拟)图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B.b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C.c中只发生2Na2O2 ＋2CO2====2Na2CO3＋O2 D.f中收集的气体是纯净的O2 A 44 解析：该实验的目的是证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧 剂，a装置是实验室用盐酸和碳酸钙制备CO2的装置，由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有HCl，通过装置b中的溶液目的是除去 HCl，通入装有过氧化钠的装置c中的二氧化碳气体未干燥，含有少量水蒸气，则装置c中发生的反应有2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，实验过程中二氧化碳不能完全反应，装置d中应盛装氢氧化钠溶液来吸收未反应的二氧化碳，避免干扰f中收集的气体的验证试验，用带火星的木条可检验f中收集的气体，若木条复燃，证明收集到的是氧气，则可以证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 45 艇中作供氧剂。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a中可以用碳酸钠和稀盐酸来制备CO2，选项A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去a中产生的HCl，不能盛放碳酸钠，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B错误；从装置b中出来的气体未干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2，还有反应2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，选项C错误；根据分析，f中用排水法收集的气体是湿润的O2，不纯，选项D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 46 7.充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下 列有关说法错误的是(　　) A.反应前后装置内空气的成分保持不变 B.反应前装置内钠与Ag2O的物质的量之比为2∶1 C.热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D.反应后有淡黄色固体生成 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 47 解析：钠与氧气反应：2Na＋O22Na2O2，氧化银受热 分解：2Ag2O4Ag＋O2↑，U形管左右两侧液面相平， 说明消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，则装 置内钠与Ag2O的物质的量之比为1∶1，故A正确，B错误；同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应生成Na2O2，说明热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O，故C正确；钠与氧气反应生成的过氧化钠为淡黄色固体，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 48 8.(2025·广东广州联考)氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.装置丙中将Na分散到NaCl晶 体中可以增大接触面积，使 反应更充分 B.装置乙和装置丁内盛放的试 剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰 C.实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯 D.m g H2储存到NaH中，与足量水反应也释放m g H2，遵从质量守恒定律 D 49 解析：装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A项正确；装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；实验过程中应先打开K1，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C项正确；1 mol Na吸收0.5 mol H2生成1 mol NaH，NaH与水的反应为归中反应，1 mol氢化钠与足量水完全反应，生成1 mol氢气，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 50 9.在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)通入足量的过氧化钠，充分 反应后发现转移1 mol电子，则下列说法正确的是(　　) A.过氧化钠的摩尔质量为78 B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g C.充分反应后，气体在120 ℃时体积为0.4V mL D.V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 D 51 解析：过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol－1，故A错误；CO2和H2O(水蒸气)与足量过氧化钠发生反应的化学方程式分别为2CO2＋2Na2O2==== 2Na2CO3＋O2、2H2O(g)＋2Na2O2====4NaOH＋O2，转移1 mol电子时，消耗过氧化钠78 g，故B错误；没有给定气体的压强，不能计算气体的物质的量，气体体积无法计算，故C错误；转移1 mol电子时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量介于18~44 g，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 52 二、非选择题 10.已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式： _________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2 53 (2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象； 54 步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称是__________；B装置的作用是_____________ _______________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体) 55 ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。  ③设置装置D的目的是______________________。  ④根据实验现象得到的结论是_______________________ (用化学方程式表示)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 检验氢气纯度 检验是否有水生成 Na2O2＋H22NaOH 56 11.无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 (1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：____________________，过氧 化氢：________________。  (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：________________ ____________________、________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 Ca2＋[︰︰︰]2－ H︰︰︰H 2CaO2＋2H2O ====2Ca(OH)2＋O2↑ Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 57 (3)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5 分子中存在过氧键的数目为____________个。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 解析：设CrO5分子中过氧键(—O—O—)有x个，－2价O有y个，则解得 58 (4)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为______________________________________， 上述反应____________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 4H2O2＋Cr2＋2H＋====2CrO5＋5H2O 不是 59 $$