第6讲 物质的量浓度-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

第二章　物质的量 第6讲　物质的量浓度 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 [导航·复习目标]　1.了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 考点一　物质的量浓度 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 练真题 明考向 课时作业6 物质的量浓度 3 考点一　物质的量浓度 1.物质的量浓度 (1)概念:表示　　 　　　　　里所含溶质B的物质的量,也称为　　　　　　　　　,符号为cB。  (2)表达式:cB=;常用单位:　　　　　　　　　。  (3)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均不变,但所含溶质的　　　、　　　　　　因体积不同而改变。  单位体积的溶液　 B的物质的量浓度　 mol/L或mol·L-1 质量　 物质的量 梳理 必备知识 2.溶质质量分数 (1)概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。 (2)表达式:w(B)=×100%。 (3)与物质的量浓度的关系:w=(M:摩尔质量,单位:g·mol-1;ρ:密度,单位:g·cm-3) 3.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m浓w浓=m稀w稀,溶液的质量m稀=m浓+m水; ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c稀V稀=c浓V浓,但溶液的体积V稀≠V浓+V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液:混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液: a.等体积混合:当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,等体积混合后,质量分数w>(a%+b%);当溶液密度小于1 g·cm-3时,等体积混合后,质量分数w<(a%+b%)。 b.等质量混合:混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 (1)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na+。(　　) (2)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所取H2SO4溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。(　　) (3)将80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 2 mol·L-1。(　　) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L-1。(　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中,所得溶液的溶质质量分数为25%。(　　) × × × × × 一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1.在标准状况下,1体积水约溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9 g·cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为　 　　　、 　　　　。  18.4 mol·L-1　 34.7% 提升 关键能力 解析:设标准状况下,水是1 L,则溶质氨气是700 L,根据n=可知,溶质氨气的物质的量n==31.25 mol,则根据m=nM可知,氨气的质量m=31.25 mol×17 g·mol-1=531.25 g,所以溶质的质量分数w=×100%≈34.7%,又因为c=,所以溶液的物质的量浓度c= mol·L-1≈18.4 mol·L-1。 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含有NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度:　 。  mol·L-1　 解析:c== mol·L-1。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度:　 。   (3)用c、ρ表示溶质的质量分数:　 。  mol·L-1 ×100% 解析: c== mol·L-1。 解析:w=×100%=×100%。 13 二、溶液稀释或混合的计算 3.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成 500 mL溶液,该混合溶液中H+的物质的量浓度是　　 　　。  0.42 mol·L-1 解析:该混合溶液中H+的物质的量n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L× 0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol,所以c(H+)==0.42 mol·L-1。 4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+,取 mL该溶液用水稀释至4V mL, 则S的物质的量浓度为　 　　　。  mol·L-1 解析:m g Al3+的物质的量为n(Al3+)== mol,根据2Al3+~3S关系式得V mL溶液中S的物质的量为n(S)=× mol= mol,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,稀释后溶液中S的物质的量浓度为c(S)== mol·L-1。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 刻度线 梳理 必备知识 (2)查漏操作 在使用前首先要检查是否漏水,检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下: 2.溶液配制的过程及操作 3.误差分析 (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差   图1引起所配溶液体积偏大,浓度偏小;图2引起所配溶液体积偏小,浓度偏大。 (1)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,两次用玻璃棒的作用相同。(　　) (2)配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时,应选1 000 mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中,加水到刻度线处,配成 0.1 mol·L-1的NaCl溶液。(　　) (4)用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加80.0 mL水,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液。(　　) (5)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。(　　) × √ × × × 一、溶液配制过程中的仪器使用及操作 1.实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、　　 　　、　　　　、　　　　以及等质量的两片同种纸片。  (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体　　　　g。  500 mL容量瓶　 胶头滴管 玻璃棒 14.6 提升 关键能力 (3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:   ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕,将药品倒入烧杯中。 答案: 左盘 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 　 。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了  　。  (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线　　　处,改用　　　 　加水,使溶液凹液面与刻度线相切。  (7)摇匀、装瓶。 搅拌,加速NaCl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中　 1~2 cm 胶头滴管 解析:配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时,物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 二、溶液配制过程中导致误差的分析 2.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g: 　　 　　。  偏小 ②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g: 　　 　　。  ③配制NaOH溶液,用托盘天平称量NaOH时,托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:　　　 　。  偏小 偏小 解析:NaOH易吸水潮解。 解析:所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。 28 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒:　　　　。  偏小 解析:实际称量的NaOH固体质量为4 g-0.4 g=3.6 g。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时,用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:　　　　。  ⑥定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:　　　　。  ⑦配制一定物质的量浓度的溶液时,烧杯及玻璃棒未洗涤:　　　　。 偏大 偏小 偏小 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　　　　。  偏大 解析: NaOH溶于水放热,导致溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。 ②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:　　　　。  ③定容时仰视刻度线:　　　　。  ④定容摇匀后少量溶液外流:　　　　。  ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水:　　　　。  偏小 偏小 无影响 无影响 练真题 明考向 1.下列实验装置、操作不正确的是(　　) A.(2024·江苏卷) B.(2024·甘肃卷)     配制NaOH溶液 配制一定浓度的NaCl溶液 C.(2024·北京卷) D.(2022·海南卷)     配制一定物质的 量浓度的KCl溶液 溶液的转移 答案：B 解析:配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质要放在烧杯中溶解,不能直接放在容量瓶中溶解,A不正确;配制一定浓度的NaCl溶液时,需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液,通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中,B正确;配制一定物质的量浓度的溶液时,定容阶段用玻璃棒引流,玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上,否则溶液体积会偏大,所得溶液浓度会偏低,且液面离刻度线1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,C不正确;转移溶液时,应使用玻璃棒引流,D不正确。 2.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥　　　　　　 B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ D 解析:实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到蒸发皿和酒精灯;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述,本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯,因此本题选D。 3.(2024·全国甲卷,节选)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是　　　　　　　　　,定容后还需要的操作为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  避免溶质损失 盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀 解析:操作a为洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。 4.(2022·全国乙卷,节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是　　 　　(填仪器名称)。  分液漏斗、球形冷凝管 解析:由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液,称量CuSO4·5H2O的质量用到天平;溶解固体用到烧杯;加水用到量筒,故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。 5.(2022·广东卷,节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为 　　　　mL。  5.0 解析:根据配制前后溶质的物质的量不变,列式c1V1=c2V2,0.1 mol·L-1 ×0.250 L=5 mol·L-1×V2,解得V2=0.005 0 L=5.0 mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　(填字母)。  C 解析: 移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶瓶口,不可用手指压住容量瓶瓶口,且应手持瓶颈轻轻晃动摇匀,不能上下颠倒,A项错误;定容时眼睛应该平视刻度线,且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内,B项错误;转移溶液时用玻璃棒引流,且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,C项正确;定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底,D项错误。 课时作业6　物质的量浓度 44 一、选择题 1.(2025·广东东莞阶段检测)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A.将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液 B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水 C.将50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D.将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A 45 解析：A项，9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，物质的量浓度等于1 mol·L－1，故A正确；B项，4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不再是100 mL，故物质的量浓度不是1 mol·L－1，故B错误；C项，50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15 mol，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.(2025·广东深圳模拟)下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　) A.该溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol B.配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶 C.100 mL该溶液与200 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液恰好完全反应 D.100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 mol·L－1 KCl溶液中相同 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A 解析：溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，A错误；实验室没有240 mL容量瓶，则配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶，B正确；100 mL该溶液中n(BaCl2)=0.2 mol·L－1×0.1 L=0.02 mol，200 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1 mol·L－1×0.2 L=0.02 mol，二者恰好完全反应，C正确；100 mL该溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1，10 mL 0.4 mol·L－1 KCl溶液中Cl－浓度也为0.4 mol·L－1，D正确。 47 3.(2025·广东佛山模拟)在配制溶液过程中正确的是(　　) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗 B.配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C.定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低 D.浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 B 解析：量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，A错误；因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，B正确；定容时俯视液面，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，C错误；浓硫酸稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，D错误。 48 4.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为 3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶2∶3　　　　　　　 B.9∶4∶1 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A 解析：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，则等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2∶3。 49 5.(2025·广东中山模拟)室温下,甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水),下列说法正确的是(　　) A.所需溶质的质量相同 B.所需仪器均包括100 mL容量瓶 C.所配溶液均为不饱和溶液 D.所配溶液质量相同 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 C 50 解析：100 g 5%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100 g×5%=5 g，100 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1≈2.9 g，100 g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5 g，所以5%的氯化钠溶液和0.5 mol·L－1的氯化钠溶液均为不饱和溶液。由分析可知，配制100 g 5%的氯化钠溶液和100 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液所需氯化钠的质量不同，故A错误；配制100 g 5%的氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶，故B错误；由分析可知，5%的氯化钠溶液和0.5 mol·L－1的氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；氯化钠溶液的密度大于1 g·mL－1，则100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 6.下列溶液Cl－物质的量浓度与200 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是(　　) A.150 mL 3 mol·L－1 NaClO溶液 B.75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液 C.150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D.150 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 C 解析：200 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为3 mol· L－1。A项，150 mL 3 mol·L－1 NaClO溶液中NaClO电离出Na＋和 ClO－，不存在Cl－，A不符合题意；B项，75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－物质的量浓度为6 mol·L－1，B不符合题意；C项，150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液中Cl－物质的量浓度为3 mol·L－1，C符合题意；D项，150 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为 4 mol·L－1，D不符合题意。 52 7.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 53 下列说法错误的是(　　) A.“操作1”中溶解的Na2CO3溶液及烧杯内壁、玻璃棒洗涤液应全部转 移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.若“操作4”定容时仰视刻度线，则会造成所配溶液浓度偏高 D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1 C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，造成所配溶液浓度偏低，C项错误。 8.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是(　　) A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 C 解析：根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：a=①；b=②；将上述两式相比得：==2，即=，因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。 55 9.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 D 解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 56 10.(2025·广东惠州期末测试)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,下列操作正确的是(　　) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 D 57 解析：A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；B项，实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol/L的稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL容量瓶和量筒，B错误；C项，由c=可知，浓硫酸的浓度为 mol/L=18.4 mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL/L=25.0 mL，C错误；D项，量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 二、非选择题 11.现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示： (1)混合液中，硝酸铵的物质的量为　　　　，硝酸钾的质量为　　　。  (2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为　　　 　，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中N的物质的量浓度为　 　　 　。  (3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3　　　　L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：　　　　　　　　 　. 　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 离子种类 N Mg2＋ N 物质的量浓度/(mol·L－1) 0.2 0.1 0.6 0.04 mol 4.04 g 0.1 mol·L－1 0.12 mol·L－1 0.896 Mg2＋＋2NH3＋2H2O==== Mg(OH)2↓＋2N 59 12.(2025·广东江门开学考试)某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O,某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例,进行了如下实验。回答下列问题: (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，需量取12 mol·L－1的浓盐酸 　　　　(计算结果保留一位小数)mL。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.1 解析：根据稀释原理，要配制250 mL 0.10 mol/L稀盐酸，设需量取12 mol/L的浓盐酸V mL，则有250×0.10=V×12，解得V≈2.1。 60 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是　　　　　(填字母，下同)。  A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.转移 D.摇匀 C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误；定容时视线应平视，故B错误；转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确；摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误。 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　。  A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 BD 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意；转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合题意。 (2)取一定质量的该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸溶液，NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量的关系如图所示。 ①a∶b=　　　　；  1∶2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生①Na2CO3＋HCl==== NaHCO3＋NaCl，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生②NaHCO3＋HCl ====NaCl＋H2O＋CO2↑，根据图像可知，MN段发生反应①，NQ段发生反应②。①MN段发生Na2CO3＋HCl==== NaHCO3＋NaCl，消耗氯化氢的物质的量为1 mol，生成n(NaHCO3) =1 mol，原溶液中n(Na2CO3)=1 mol，NQ段发生NaHCO3＋HCl====NaCl＋ H2O＋CO2↑，该段消耗氯化氢的物质的量为3 mol，消耗NaHCO3的物质的量为3 mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2 mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a∶b=1∶2。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 ②P点处溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)=　　　　；  2∶1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：溶液中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na＋)=(1×2＋2)mol=4 mol，n(Cl－)=2 mol， P点处溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)=4∶2 =2∶1。 66 ③若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中Na＋的浓度为　　 　　　；  0.8 mol·L－1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na＋)=4 mol，溶液体积为5 L，则溶液中c(Na＋)= =0.8 mol·L－1。 67 ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 C＋H＋====HC 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析：由以上分析可知，“M→N”过程中发生的是Na2CO3与盐酸1∶1的反应，反应的离子方程式是C＋H＋====HC。 68 $$