第1讲 物质的组成、性质和转化-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

第一章　化学物质及其变化 第1讲　物质的组成、性质和转化 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 1   　　[导航·复习目标]　1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.认识胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征。 2 考点一　物质的组成与分类 考点二　物质的性质与转化 练真题 明考向 考点三　分散系　胶体 课时作业1 物质的组成与分类 3 考点一　物质的组成与分类 4 1.物质的组成 (1)元素、物质及微粒间的关系 游离 原子 分子　 化合 原子 分子 离子 梳理 必备知识 5 (2)同素异形体 ①下列关于同素异形体的说法正确的是　　　　(填字母)。  a.由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫这种元素的同素异形体 b.形成方式:原子个数不同、原子排列方式不同 c.物理性质不同,化学性质有差异 d.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是化学变化 ②常见元素的同素异形体 氧元素:　　 　　　;碳元素:　　 　　　　 ; 磷元素:　　 　　　　。  abcd O2、O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 6 2.纯净物和混合物 纯净物:由一种物质组成的物质。 混合物:由两种或两种以上物质组成的物质。 7 [应用举例] 现有下列物质: ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT ⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　11 花生油　12 福尔马林　13 密封保存的NO2气体　14 CuSO4·5H2O　15 液氯　16 王水　17 KAl(SO4)2·12H2O 18 分子式为C5H10的烃　19 分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是　　　 　(填序号,下同);一定为混合物的是　　 　　;可能是纯净物,也可能是混合物的是　　　　。  8 3.物质的分类 在化学上常用的分类方法有　　　分类法和　　　分类法。  (1)树状分类法——对同类事物按照某种属性进行分类。 树状 交叉 9 [应用举例] 请把下列物质的序号填写到下图的横线上: ①硫黄　②冰醋酸　③苛性钠　④胆矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　 ⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　 11 泥水　12 O2 ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ 10 [应用举例] ①盐的交叉分类 (2)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类。 11 ②氧化物的交叉分类 12 (1)某物质仅含有一种元素,则该物质一定是单质。 (　　) (2)Al、NaCl、SiO2、H2SO4都可称为分子式。(　　) (3)白磷和红磷、CO和CO2均互为同分异构体。(　　) (4)NO2、SO2都能与NaOH溶液反应生成盐和水,二者均为酸性氧化物。 (　　) (5)Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH,二者均为碱性氧化物。 (　　) (6)SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,因此SiO2是两性氧化物。(　　) × × × × × × 13 (7)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (　　) (8)酸性氧化物不一定是非金属氧化物;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。 (　　) (9)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (　　) (10)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物;溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。(　　) √ √ √ √ 14 一、依据“标准”对物质分类 1.对下列物质分类,并完善表格内容(填序号)。 ①HNO3　②H2S　③H3PO4　④HCl　⑤H2SO4 ⑥HF　⑦NaOH　⑧NH3·H2O　⑨Cu(OH)2　⑩BaSO4　11 NaHCO3　 12 Cu2(OH)2CO3　13 FeSO4·H2O 提升 关键能力 15 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含氧元素 含氧酸 　　　  无氧酸 　　　  根据电离出H+的个数 一元酸 　　　  二元酸 　　　  多元酸 　　　  根据电离程度 强酸 　　　  弱酸 　　　  根据沸点高低 高沸点酸 　　　  低沸点酸 　 　　  ①③⑤ ②④⑥ ①④⑥ ②⑤　 ③ ①④⑤　 ②③⑥ ③⑤　 ①②④⑥ 16 物质 分类依据 物质类别 实例 碱 根据电离程度 强碱 　　　  弱碱 　　　  根据水溶性 可溶性碱 　　　  难溶性碱 　　　  盐 根据中和反应进行的程度 正盐 　　　  酸式盐 　　　  碱式盐 　　　  根据溶解性 易溶性盐 　　　  难溶性盐 　　　  ⑦ ⑧⑨ ⑦⑧ ⑨ 17 二、物质组成、类别和包含关系的判断 2.(2025·八省联考河南卷)我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶,并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 (　　)     A.云锦 B.牡丹瓷     C.麦秆画 D.油纸伞 B 18 解析:云锦的主要成分是蛋白质,属于有机物,A不符合题意;牡丹瓷属于陶瓷,主要成分是硅酸盐,属于无机物,B符合题意;麦秆画的主要成分是纤维素,属于有机物,C不符合题意;油纸伞的主要成分是纤维素,属于有机物,D不符合题意。 19 3.(2025·广东部分学校高三调研)下列各组物质的分类正确的是(　　) ①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物　③非金属氧化物为酸性氧化物,金属氧化物为碱性氧化物　④根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强　⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物　⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应　⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A.全部正确　　　　　　 　B.①②⑤⑦ C.②③⑥⑧ D.①⑥ D 20 解析:氯水、氨水、福尔马林都是溶液,属于混合物,碱石灰是NaOH和CaO的混合物,淀粉是高分子聚合物,属于混合物,①正确;氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如KClO3,②错误;NO2和CO不属于酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物,所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物,③错误;根据分散质粒子直径的大小不同,将分散系分为溶液、胶体和浊液,不是根据是否具有丁达尔效应,④错误;强电解质的稀溶液离子浓度小,导电能力弱,⑤错误;盐酸中含HCl和水,属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物,⑥正确;有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应,⑦错误;电离出的阳离子全部为H+的纯净物才属于酸,NaHSO4也能电离出H+,但不属于酸,⑧错误;正确的是①⑥。 4.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是(　　) C 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 解析:硫酸铜晶体是由一种化合物组成的纯净物,属于盐,故A错误;氢氧化铁不是胶体,故B错误;电解质属于化合物,化合物都是纯净物,故C正确;稀硫酸为溶液,是混合物,酸是化合物,属于电解质,故D错误。 22 　 元素及其化合物性质与应用的正误判断 (2024·山东卷)物质性质决定用途①,下列两者对应关系错误的是 (　　) A.石灰乳②除去废气中二氧化硫③,体现了Ca(OH)2的碱性④ B.氯化铁溶液②腐蚀铜电路板③,体现了Fe3+的氧化性④ C.制作豆腐③时添加石膏②,体现了CaSO4的难溶性④ D.用氨水②配制银氨溶液③,体现了NH3的配位性③ C [信息获取]　①物质性质和用途的:三点+两个方面;②给出具体物质;③给出用途;④给出性质。 23 [教材溯源]　A项中除二氧化硫源于鲁科版必修第一册第108页“练习与活动”中第11题;B项中氯化铁溶液腐蚀铜电路板源于人教版必修第一册第74页中的“探究:利用覆铜板制作图案”,源于鲁科版必修第一册第96页“练习与活动”中的第12题;C项中豆腐的制作源于人教版必修第二册第115页中“研究与实践”的豆腐的制作;D项中银氨溶液的配制源于人教版选择性必修2第97页中的“实验3-5”,源于鲁科版选择性必修2第66页中学生必做实验。 24 [解析]　A.SO2是酸性氧化物,石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性,吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性,A正确;B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,发生的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,体现了Fe3+的氧化性,B正确;C.制作豆腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO4的难溶性无关,C错误;D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合,体现了NH3的配位性,D正确。 25 考点二　物质的性质与转化 26 1.多角度认识物理变化与化学变化 (1)通过对比物理变化和化学变化的不同,回答下列问题: ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　 ⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　11 FeCl3的水解　12 石油的裂化、裂解　13 蛋白质的盐析　14 食物的缓慢氧化　 15 同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是　　　　　 　　(填序号,下同);属于化学变化的是　　　　 　　　　。  梳理 必备知识 27 (2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。 _______________________________________________________________________________________________________________________________________ 宏观:有新物质生成的是化学变化,反之是物理变化。 微观:有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化,本质是原子的重新组合。 28 2.不同类别的无机物之间的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 如Na Na2O NaOH Na2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等,但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 29 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 如S SO2 H2SO3 Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等,但N、Si等不符合上述转化关系。 30 3.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质;②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 31 [应用举例] 工业上制取NaOH: (1)不采用Na2O与H2O反应的原因为  　。  (2)主要采用的方法是　 。  (3)过去曾采用纯碱和消石灰的反应制取NaOH,写出反应的化学方程式:   　。  Na2O作为原料,来源少、成本高 电解饱和食盐水 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 32 (1)焰色试验、碘的升华都是化学变化。 (　　) (2)12C转化成13C、石墨转化为金刚石、α-放射都属于化学变化。 (　　) (3)用NH4Cl溶液除铁锈是化学变化,食盐水导电是物理变化。 (　　) (4)碳在足量氧气中燃烧生成CO2,故硫在足量氧气中燃烧生成SO3。 (　　) (5)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。(　　) (6)C CO CO2 Na2CO3转化中的反应类型依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应。 (　　) × × × × × × 33 一、物理变化和化学变化的判断 1.下列变化中涉及化学变化的是　　　 　(填序号)。  ①冰的融化　②明矾净水　③钾的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥铝遇浓硫酸钝化 ⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩石油的分馏　11 煤的气化　12 石油的裂化、裂解　13 蛋白质的盐析　14 同素异形体间的转化 提升 关键能力 34 二、不同类别物质之间的转化 2.由单质到盐的转化关系可表示为 35 下述转化关系不正确的是 (　　) A 36 解析:镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁,氧化镁溶于盐酸生成氯化镁,但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4,故A错误;常温下,钠能够与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠,故B正确;碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠, 故C正确;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,故D正确。 37 3.(2025·广东部分学校高三调研)下列各组物质中,能一步实现如图所示①~⑤转化关系的是(　　) C 选项 X Y Z W A H2S S SO2 SO3 B Fe FeCl3 Fe2O3 Fe(OH)3 C Na Na2O2 Na2CO3 NaOH D Cl2 HCl HClO NaClO 38 解析:反应③中S不能一步转化为SO3,A项不符合题意;反应②中氯化铁不能一步转化为氧化铁,反应④中氧化铁不能一步转化为氢氧化铁,B项不符合题意;钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,均能一步实现转化,C项符合题意;反应③中HCl不能一步生成NaClO,D项不符合题意。 39 　物质转化条件及方法的选择 (2024·江苏卷)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A 40 [信息获取]　①给出研究对象:物质的制备;②给出物质转化的过程。 [教材溯源]　本题四个选项的内容均源于各个版本教材中的相应章节。 41 解析:本题考查的能力层次较低,主要考查学生逻辑推理与认证能力。 四个选项均为物质的性质和性质的应用。 A项,电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2→H2和Cl2点燃反应生成HCl→所以正确。 B项,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁溶液→电解氯化镁溶液不能得到Mg→所以错误。 C项,纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2得到NaHCO3→然后NaHCO3受热分解为Na2CO3→所以错误。 D项,工业制备硫酸,首先黄铁矿和氧气反应生成SO2→SO2和水反应生成H2SO3,不能得到H2SO4→所以错误。 42 考点三　分散系　胶体 43 1.分散系 (1)组成 分散质 分散剂 梳理 必备知识 44 (2)分类 依据　　 　　　　　　　分类  分散质粒子的直径大小　 溶液 胶体 浊液 45 2.胶体 (1)依据分散剂状态分类 液溶胶 气溶胶 固溶胶 46 (2)性质及应用 溶液 胶体 电解质 加热、搅拌 47 3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法:向沸水中逐滴加入　　　　　　　,继续煮沸至液体呈　　　　,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。  (2)制备原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 48 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是　　　　(填字母)。  A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1~100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 A 49 (4)问题讨论 ①可以利用　　　　　　证明Fe(OH)3胶体已经制成。  ②在制备Fe(OH)3胶体时,某些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体产生,请预测现象并分析原因:甲同学在做实验时没有使用蒸馏水,而用自来水,结果会　　　　　　　　,其原因可能是_______________________ 　　　　　　　　;乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热,结果会　　　　　　　 ,原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　。  丁达尔效应 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质,使 长时间加热使胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 胶体发生聚沉 50 4.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 　　　  　　　  　　　  外观特征 ___________ ________________ _______________ 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 <1 nm 1~100 nm　 >100 nm 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 51 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸,不能透过半透膜 均不能 鉴别 　　　　　 　  　　 　　  　 　　　　 　　  无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置有沉淀或分层 52 (1)胶体区别于其他分散系的特征是丁达尔效应。 (　　) (2)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。 (　　) (3)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂。 (　　) (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有电荷。 (　　) (5)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。 (　　) (6)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。 (　　) × √ √ √ × × 53 1.有两种分散系:①FeCl3溶液;②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中,得到的红褐色液体。下列有关说法正确的是(　　) A.分散质粒子直径:①>② B.光束照射②时,在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C.稳定性:①<② D.①属于混合物,②属于纯净物 B 提升 关键能力 54 解析:胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径,则分散质粒子直径:①<②,A错误;②中红褐色液体是胶体,光束照射②时,产生丁达尔效应,在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”,B正确;溶液的稳定性强于胶体,则稳定性:①>②,C错误;溶液和胶体都是分散系,都是混合物,D错误。 55 2(2025•广东广州模拟)胶体在自然界普遍存在,下列事实与胶体无关的是 (　　) A.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,会看到一道道光柱 C.将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D.植物油与水混合,充分振荡后可形成油水混合物 D 56 解析:A项,有色玻璃是固溶胶,不符合题意;B项,光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,会看到一道道光柱是丁达尔效应,不符合题意;C项,将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体,不符合题意;D项,植物油与水混合,充分振荡后形成的油水混合物属于乳浊液,符合题意。 57 练真题 明考向 58 1.(2024·广东卷)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中,主要材质为有机高分子的是(　　) A B C D         红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 C 解析:红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐,属于无机非金属材料,A不符合题意;鎏金铁芯铜龙主要成分为Cu,属于金属材料,B不符合题意;云龙纹丝绸主要成分为蛋白质,属于有机高分子材料,C符合题意;云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐,属于传统无机非金属材料,D不符合题意。 2.(2024·广东卷)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是(　　) A.“雪龙2”号破冰船极地科考:破冰过程中水发生了化学变化 B.大型液化天然气运输船成功建造:天然气液化过程中形成了新的化学键 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机:燃烧时存在化学能转化为热能 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验:水的电子式为H︰O︰H C 解析:破冰过程无新物质生成,是物理变化,A错误;天然气液化的过程是气态变为液态,是物理变化,无新的化学键形成,B错误;燃烧放热,是化学能转化为热能,C正确;水是共价化合物,每个H原子都与O原子共用一对电子,电子式为H︰︰H,D错误。 3.(2024·广东卷) 嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是(　　) A.制作日晷圆盘的石材,属于无机非金属材料 B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条,其材质属于合金 C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的成分为SiC D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准Cs的质子数为55 C 解析:制作日晷圆盘的石材主要为大理石,属于无机非金属材料,A正确;由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金,机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条,其材质属于合金,B正确;基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的主要成分为SiO2,C错误;目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准Cs的质量数为135,质子数为55,D正确。 4.(2023·广东卷)建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。下列说法正确的是(　　) A.千家万户通光纤,光纤的主要材质为Si B.乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料 C.美容扮靓迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水 D.均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖 D 解析:光纤的主要材质为二氧化硅,A错误;沥青属于有机材料,B错误;甘油易溶于水,C错误;淀粉水解的最终产物为葡萄糖,D正确。 5.(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　) A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 D 解析:H2作为燃料在反应中被氧化,体现出还原性,故A项叙述错误;玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料,故B项叙述错误;乙酸钠过饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成,因此属于物理变化,故C项叙述错误U与U是质子数均为92,中子数不同的核素,因此二者互为同位素,故D项叙述正确。 课时作业1　物质的组成与分类 68 2 3 4 5 6 7 8 1 一、选择题 1.(2025·广东汕头模拟)2023年是共建“一带一路”倡议提出10周年。下列古代“丝绸之路”有关商品的主要成分属于无机物的是(　　) A.玉器　 　B.丝绸　 　C.香料　 　D.皮草 9 10 11 12 A 解析:丝绸、香料、皮草的主要成分是有机物,玉器的主要成分是硅酸盐等无机物;故选A。 69 2.(2025·广东珠海模拟)下列变化中,属于物理变化的是(　　) A.氯气液化 B.石油裂化 C.金属钝化 D.蔗糖炭化 A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:没有新物质生成的变化属于物理变化。氯气液化的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A符合题意;石油裂化是指在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,故B不符合题意;金属钝化的过程中有新物质生成,属于化学变化,故C不符合题意;蔗糖炭化的过程中有新物质生成,属于化学变化,故D不符合题意。 70 3.(2025·广东茂名质检)颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦煌莫高窟壁画使用了大量颜料,其颜色和主要成分的化学式见下表: B 颜料名称 赭石 珍珠岩 绿盐 靛蓝 颜色 赤红色 白色 绿色 青蓝色 主要成分 的化学式 Fe2O3 SiO2 CuCl2· 2H2O C16H10O2N2 下列有关说法错误的是(　　) A.赭石难溶于水 B.珍珠岩耐酸碱腐蚀 C.绿盐水溶液呈弱酸性 D.靛蓝属于有机颜料 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 71 解析:赭石的主要成分为Fe2O3,难溶于水,故A正确;珍珠岩的主要成分为SiO2,SiO2能和NaOH反应,不耐碱腐蚀,故B错误;绿盐的主要成分为CuCl2·2H2O,水溶液中Cu2+发生水解生成H+,溶液呈酸性,故C正确;靛蓝的主要成分为C16H10O2N2,为有机物,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 4.(2025·广东东莞高三期末测试)2023年5月18日神舟十六号载人飞船成功发射,中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是(　　) A 选项 物质 类别 A 飞船外壳使用的铝合金 化合物 B 发射时形成的烟尘 混合物 C 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D 航天员食用的脱水米饭所含淀粉 有机物 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:合金属于混合物,不是化合物,A符合题意;烟尘中含有多种物质,属于混合物,B不符合题意;液态氢气,属于单质,C不符合题意;淀粉属于有机高分子化合物,属于有机物,D不符合题意。 73 5.(2025·广东清远模拟)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(　　) A.蔡伦造纸采用碱液制浆,该过程不涉及化学变化 B.羟基磷灰石是龟甲的成分之一,属于无机物 C.制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50 nm,溶于水可产生丁达尔效应 D.安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成 A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 74 解析:蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,将原料放在碱液中蒸煮,原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆,该过程涉及化学变化,A错误;龟甲的成分之一羟基磷灰石,从组成上分析为盐类化合物,属于无机物,B正确;制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50 nm,溶于水形成胶体,则可产生丁达尔效应,C正确;陶瓷的原料是黏土,安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 6.(2025·广东深圳高三期中测试)下表中各组物质分类全部正确的是 (　　) D 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸 B 烧碱 氢氧化钾 Al2O3 硫酸钡 C “84”消毒液 澄清石灰水 Na2O2 氯化钠 D 胆矾 NH3·H2O Fe2O3 碳酸钙 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 76 解析:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物;纯碱是碳酸钠,属于盐;CaO能与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物;醋酸是弱酸,是弱电解质,故A错误;烧碱是氢氧化钠的俗名,氢氧化钠是纯净物;氢氧化钾是强碱;Al2O3属于两性氧化物;硫酸钡虽然是难溶物,但溶于水的部分是完全电离的,是强电解质,故B错误;“84”消毒液属于混合物;澄清石灰水属于混合物;Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气,不属于碱性氧化物,属于过氧化物;氯化钠在熔融态和水溶液中均能完全电离,是强电解质,故C错误;胆矾是五水硫酸铜晶体,属于纯净物;NH3·H2O是弱碱,属于碱;Fe2O3与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物;碳酸钙虽然是难溶物,但溶于水的部分是完全电离的,是强电解质,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 7.(2025·广东中山质检)甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是 (　　)   A.甲——氧化钠 B.乙——氯化钾 C.丙——次氯酸钠 D.丁——氢氧化钠 C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 78 解析:碱性氧化物指能跟酸反应生成盐和水的氧化物,氧化钠是碱性氧化物,但其阴离子和阳离子的个数比为1∶2,A错误;KCl中无氧元素,不属于含氧酸盐,B错误;NaClO含有氧元素,属于含氧酸盐,NaClO溶液中的ClO-水解生成HClO,HClO具有强氧化性,具有漂白性,可漂白有色物质,C正确;2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+ H2O,可使溴水褪色,但是氢氧化钠无漂白性,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 8.(2025·福建南平高三月考)如图是一种具有磁性的“纳米药物分子车”,可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是(　　) A.该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C.该“纳米药物分子车”属于混合物 D.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 80 解析:该“纳米药物分子车”的直径为200 nm,而胶体分散质粒子直径为1~100 nm,所以该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体,A项错误;葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物,B项正确;该“纳米药物分子车”属于混合物,C项正确;酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物,该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物,D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 9. (2025·福建厦门模拟)表格中的各组物质,可以实现X Y Z(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　) B 选项 X Y Z M A Fe FeO Fe2O3 O2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D [Al(OH)4]- Al(OH)3 Al3+ CO2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:铁不能和氧气反应生成氧化亚铁,A错误;C和O2反应生成CO,CO再跟O2反应生成CO2,都可以实现,B正确;碳酸钠不能和氢氧化钠反应,C错误;氢氧化铝不能跟CO2反应,D错误。 82 10.如图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是 (　　)     A.氢化物不一定均为气态,但均能与水反应 B.氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高 C.最后生成的碱一定为强碱,但生成酸时,不一定是强酸 D.转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应 C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 83 解析:由转换关系图可知,单质M可以是金属Na,也可以是非金属单质C、N、S等。若氢化物为CH4、H2S,与水不反应,故A错误;若M2为Na2O2,M1为Na2O,Na2O2与Na2O中Na的化合价均为+1价,故B错误;CO2和H2O反应、SO3和H2O反应均不属于氧化还原反应,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 84 二、非选择题 11.A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物,已知这五种物质里含有相同的一种金属元素,并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E,N为氧化物,物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 85 回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A　　　　、B　　　　、C　　　　、E　 　　　。 CaO　 Ca(OH)2　 CaCO3　 CaCl2[或Ca(NO3)2] 解析:实验室通常用碱 B 检验 CO2,即B为氢氧化钙,则A为氧化钙;D为酸式盐,N为氧化物,则D为碳酸氢钙,N为二氧化碳,C为碳酸钙;氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和氢氧化钙都可以与盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙,故E为氯化钙或硝酸钙。 (1)A为CaO,B为Ca(OH)2,C为CaCO3,E为CaCl2或Ca(NO3)2。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (2)用“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”填空:M属于　　　　,N属于　 　　　。  酸 酸性氧化物 解析: M为酸,N为酸性氧化物。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式:   　。  CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 解析: 碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式:   　。  Ca(OH)2+2CO2(过量)===Ca(HCO3)2 解析: 氢氧化钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为Ca(OH)2+2CO2(过量)===Ca(HCO3)2。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 12.铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去),回答下列问题。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 90 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是　　 　 　(填化学式)。  FeCl2、Fe(OH)2　 解析:根据物质类别和铁元素的化合价可知,a为Fe,b为FeCl2,e为FeCl3,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (2)①~⑤反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的有　　　　　　(填序号)。写出⑤的化学方程式:　 。  ②③⑤ 　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 解析: ①为置换反应;②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁;③铁在氯气中点燃生成氯化铁;④反应中Fe的化合价没有发生变化;⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁;故①~⑤反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体,该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为　　　　　　　　　。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为　　　　　　　　　。  1~100 nm　 丁达尔效应 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法,其主要流程如图乙: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (4)X为铁的氧化物,X的化学式可能为　　　 　,判断依据为 ____________________________________________________________________________　。  Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解生成SO2和SO3,部分S元素被还原,则Fe元素应被氧化,所以X为Fe2O3或Fe3O4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (5)③利用浓硫酸的性质为　　　　(填字母)。  a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 bc 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析: ③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸,硝酸沸点低,易挥发,浓硫酸的沸点高,难挥发,利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 96 氢化物单质M氧化物M1氧化物M2酸或碱 $$