江苏省徐州市沛县湖西中学2025-2026学年高三上学期期初考试 化学试题

2025年沛县湖西中学高三期初考试 化　　学 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32 Cl 35.5　V 51　Cr 52 Fe 56 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是(　　) A. 该反应叫作氨的催化氧化　 B. NO在空气中能稳定存在 C. NH3在反应中表现出还原性　 D. 该反应放出热量 2. 中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化CO2转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是(　　) A. 基态Cu原子外围电子排布式为3d94s2　 B. 中子数为8的N原子可表示为N C. 第一电离能大小：I1(C)<I1(N)<I1(O)　 D. CO2是非极性分子 3. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 　 B. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 C. MgO是碱性氧化物，可作耐高温材料　 D. SiO2熔点高，可用来制造通信光缆 阅读下列资料，完成4～7题。 SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4；方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。 4. 下列说法正确的是(　　) A. SO2的水溶液不能导电　 B. SO2的键角比SO3的键角大 C. SO的空间结构为平面三角形　 D. SO中S原子轨道杂化类型为sp3 5. 实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　) A. 用装置甲制取SO2气体　 B. B. 用装置乙验证SO2漂白性 C. 用装置丙干燥SO2气体　 D. D. 用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2 6. 反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 该反应的ΔH<0，ΔS>0 B. 用V2O5催化时，反应①的速率大于反应② C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D. 上述反应中消耗1 mol SO2，转移电子的数目为4×6.02×1023 7. 下列化学反应表示正确的是(　　) A. 氨水吸收SO2的反应：NH3·H2O＋SO2===NH＋H＋＋SO B. CO还原SO2的反应：2CO＋SO2S＋2CO2 C. 氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式:2OH-+SO2S+H2O D. 电解脱硫时的阴极反应：H2SO3＋4e－＋H2O===S↓＋4OH- 8. 7N、15P、33As、51Sb是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是(　　) A. 电负性大小：χ(N)>χ(As)>χ(P)　 B. 氢化物沸点高低：AsH3>PH3>NH3 C. 酸性强弱：HNO3>H3PO4>H3AsO4　 D. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 9. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知：室温下Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13；Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；Pb(OH)2开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是(　　) A. “脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为Pb2＋＋CO===PbCO3↓ B. “酸浸”中H2O2可以氧化Pb、Fe2＋和PbO2 C. “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3 D. “沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有Na＋、Fe3＋、Al3＋、Pb2＋ 10. 化合物Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下： 下列说法错误的是(　　) A. X中所有碳原子共平面 B. X→Y过程中，X和Br2断开的都是σ键 C. Z存在顺反异构体 D. Z与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象 检验溶液X是否含有SO B 将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性 KMnO4溶液中,溶液紫红色是否褪去 氯化铁溶液中是否含有Fe2+ C 用pH计测定Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH，比较溶液pH大小 C的非金属性比Si的强 D 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对ClO－氧化性的影响 12. 室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。 测定原理：① Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；② CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4；③ 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下Ka1(H2C2O4)＝5.90×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.40×10－5， Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。下列说法正确的是(　　) A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O) B. NaOH完全转化为Na2C2O4时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4) C. ①中反应静置后的上层清液中：c(Ca2＋)·c(C2O)>Ksp(CaC2O4) D. ③发生反应的离子方程式：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 13. 通过反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比＝3时，在不同条件下(分别在温度为250 ℃下压强变化和在压强为5×105 Pa下温度变化)达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如图所示。主要反应如下： 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋42.5 kJ·mol－1 反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)； ΔH＝－90.7 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A. 反应Ⅰ的ΔH＝－133.2 kJ·mol－1 B. 曲线①表示CH3OH的物质的量分数随温度的变化 C. 一定温度下，增大的比值，可提高CO2平衡转化率 D. 在5×105 Pa、250 ℃、起始＝3条件下，使用高效催化剂，能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点 二、 非选择题：共4题，共计61分。 14. (15分)锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。 (1) 以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下： ① “转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：________。 ② “转化”中维持反应温度70 ℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_________________。 ③ 该工艺流程中，可循环利用的物质是________________(填化学式)。 (2) 工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。 ① 煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图1，最佳煅烧温度为________。 ② 天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图2。天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5∶1后，SrSO4转化率下降的可能原因是________。 (3) SrF2一种晶体的晶胞结构如图3所示。 ① 由图可知，每个Sr2＋周围紧邻且等距离的Sr2＋个数为________。 ② 已知Ksp(SrF2)＝3.2×10－8，若一次刷牙所用牙膏含SrF2的质量为2 mg，口腔中溶液体积为5 mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为________mol·L－1。 15. (15分)化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下： (1) B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为________。 (2) D→E的反应类型为________。 (3) F的分子式是C10H14O4，其结构简式为________________。 (4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为________。 ① 属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基； ② 酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。 (5) 已知：写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（16分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示： 从合成到干燥阶段发生反应的原理如下： Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O4。 （1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是 。 （2）加入氨水调PH至7~9时，发生的离子方程式为 。 （3）“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”需要控制的因素有 、 。（写两条） （4）已知：FeSO4+Fe2(SO4)3+8NaOH=Fe3O4↓+4Na2SO4+4H2O也可以制备Fe3O4晶体。请补充完整以FeSO4为原料制备Fe3O4的实验方案：取40mL 1moL·L-1FeSO4溶液 ，静置、过滤、洗涤、干燥。（实验中须选择的试剂：稀硫酸、双氧水、1moL·L-1NaOH溶液、1moL·L-1FeSO4溶液） (5)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。计算FeSO4的物质的量浓度（写出计算过程）。 17. （15分） CO2甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。 （1） 1902年，Paul Sabatier首次报道了CO2的甲烷化。在一定的温度和压力条件下， 将按一定比例混合的CO2和H2通过装有金属Ni的反应器可得到CH4。 已知： CH4和H2的标准燃烧热分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。 CO2甲烷化反应CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（l）的ΔH＝　　　　kJ·mol－1。 （2） 近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图1所示。 图1 ① 微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为　　　　。 ② 如果处理有机物[（CH2O）n]产生标准状况下112 m3的CH4，则理论上导线中通过的电子的物质的量为　　　　。 （3） 经过百余年的探索研究，目前对CO2甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议。ZrO2负载金属Rh催化CO2甲烷化可能存在的两种反应机理如图2所示。 图2 1 CO2和H2在催化剂表面不同活性位点（金属氧化物载体或分散在载体表面的活性金属）的吸附、活化形成中间体，是讨论CO2甲烷化反应机理的首要关键问题。上述两种机理争论的焦点首先在于 。 ② 吸附在活性金属Rh表面的中间体CO，除可能是由吸附在其表面的CO2直接解离产生，还可能是由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　解离产生。 ③ 根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$