天津市双菱中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

双菱中学期末达标检测化学试卷 一、单选题（每题2分，共40分） 1. 下列物质的用途错误的是 A. Si是制造光导纤维的主要材料 B. SiC可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D. 水玻璃可用作木材防火剂 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，可用作制冷剂 B. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 3. 俗语“雷雨发庄稼”描述的过程中没有发生的化学反应是 A. B. 2NO+O2=2NO2 C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 4. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 5. 下列说法正确的是 A. 在H2与Cl2的反应过程中，释放的能量大于吸收的能量，说明该反应属于放热反应 B. 将镁条放入盐酸溶液中，测得溶液温度升高，说明镁与盐酸的反应为吸热反应 C. 将浓硫酸加入水中，溶液温度升高，说明浓硫酸与水发生了放热反应 D. Al和Fe2O3需在高温条件下反应，说明铝热反应是吸热反应 6. 下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥水煤气反应 ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑥⑦ 7. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 8. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池可将化学能直接转化为电能 B. 所在电极为电池负极 C. 电解质中的阴离子向所在电极移动 D. 当电解质为硫酸时，正极反应为： 9. 在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 增加 的量 B. 保持容器体积不变，增加 的输入量 C. 充入 保持容器内压强不变 D. 适当升高温度 10. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 D. 已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)　ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 11. 下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 12. 警察勘察现场时采集了一些织物碎片，对其进行灼烧实验，有烧焦羽毛的气味。具有该性质的材质可能是 A. 羊毛 B. 尼龙 C. 棉 D. 腈纶 13. 下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A. CO还原制铁 B. 电解熔融制铝 C. 加热分解MgO制镁 D. Na还原溶液制铜 14. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 15. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备氨气 B. 防止倒吸 C. 收集NO气体 D. 除去NO中的NO2 16. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 17. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在 D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存在 A. A B. B C. C D. D 18. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物 D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 A. A B. B C. C D. D 19. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③气体反应物的消耗速率与气体生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 20. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A．验证反应是否有CO2生成 B．形成红色喷泉 C．收集NO2气体 D．比较氯、碳、硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共60分） 21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 4 ⑬ （1）表中元素金属性最强的是______（填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为______。 （2）①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为______。 （3）③、④、⑥的简单离子半径较大的是_______（用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成最简单化合物的过程：_______。 （4）表中元素形成的两性氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （5）上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填最高价氧化物化学式）。 （6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是_______（填字母）。 A. HCl的溶解度比H2S大 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCI的热稳定性比H2S强 D. Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS （7）工业上从海水中大规模提取元素⑬的单质X的常用方法如下： 浓缩海水酸化海水含Br2空气→产品溴 I．步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为______。 Ⅱ．下列说法正确的是______（填字母序号）。 a．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 b．步骤③利用了Br2的挥发性 c．步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d．获得产品溴的方法是过滤 22. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。F为乙酸，根据图示回答下列问题： （1）A的官能团名称_____，D的官能团名称______写出D的结构简式：______。 （2）写出③④⑥两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ③______（反应类型：_______）。 ④______（反应类型：_______）。 ⑥______（反应类型：_______）。 （3）利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中用何种试剂除去B中含有的少量杂质A：______。 23. 利用CO2催化氢化制备二甲醚（CH3OCH3）的反应原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）△H3=______。 （2）向恒温2L密闭容器中充入2molCH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。 ①5min后H2O的物质的量为0.4mol，求CH3OH的反应速率_______，转化率_______。 ②下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是______（填标号）。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．CH3OH的消耗速率为H2O的消耗速率的2倍 d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化 f．CH3OH与CH3OCH3的浓度之比为2：1 ③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为______。（填“第一步”或“第二步） （3）某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 电极B为_______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。电极A上的电极反应式为_______。 24. 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。 （1）合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验： ①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________。 ②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。 A．_______、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．________、E．氧化铜粉末、F．________、G．_________。 供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。（可重复使用） （2）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 其连接顺序______。C装置的作用是______。 双菱中学期末达标检测化学试卷 一、单选题（每题2分，共40分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 二、填空题（共60分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. Na ②. （2） （3） ①. N3- ②. （4） （5）Cl2O7 （6）CD （7） ①. ②. ab 【22题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. CH3CH2OH （2） ①. ②. 加成反应 ③. nCH2=CH2 ④. 加聚反应 ⑤. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ⑥. 酯化（取代）反应 （3）溴水（或溴的四氯化碳溶液） 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 40% ③. cd ④. 第二步 （3） ①. 正 ②. ③. 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 品红溶液 ③. 碱石灰 ④. 无水硫酸铜固体 ⑤. 浓硫酸 （2） ①. A→C→B→E→D→F ②. 除去挥发的HCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $