3.2硫的转化 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

3.2 硫的转化 练习 一、单选题 1．下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是 A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 C．除去NaHCO3固体中少量Na2CO3：直接加热 D．用浓硫酸可以干燥SO2 2．下列离子方程式不正确的是 A．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ B．金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾=HCO 3．下列与化学有关的文献，理解不正确的是 A．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质 B．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指的是金属硫酸盐 D．《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙 4．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 C．由饱和食盐水制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) D．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg 5．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。下列造假行为中涉及化学变化的是 A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉” B．用工业石蜡等给瓜子“美容” C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝 D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油” 6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B．绿色化学倡导从源头减少或消除环境污染 C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒 D．化石燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施 7．下列化学实验事实解释正确的是 A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应 B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证SO2的漂白性 D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 8．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是 A．加水洗涤 B．通入氢气加热 C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤 9．化学是一门很多人都喜爱的学科。下列叙述不正确的是 A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B．工业上用水吸收SO3制备H2SO4 C．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D．ClO2是一种新型含氯消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 10．下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．将少量通入溶液中： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．用酸性溶液滴定溶液： 11．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂 B．SiO2具有导电性，用于制造光导纤维 C．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂 D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂 12．加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2 C．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体 D．将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 二、非选择题 13．硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下装置制备硫代硫酸钠晶体。 已知：①常温下晶体形式通常为，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解。 ②难溶于。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，装置D是尾气吸收装置，其中的作用是 。 (2)已知C中，且产物中有气体生成，请写出反应方程式 。 (3)该制备实验中，需控制C中溶液的pH值，当pH接近7时，应立即停止通气体，请解释不能通过量的原因 。 (4)获得的粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用 试剂洗涤。 14．SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管B中的现象是 ，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是 。 Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究SO2的催化氧化(SO2熔点-76.1℃、沸点-10℃，SO3熔点16.8℃、沸点45℃)。 (3)装置Ⅰ用于模拟工业生产中SO2的催化氧化，该反应的化学方程式为 。 (4)装置Ⅱ的作用为 。 Ⅲ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。 (5)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，该装置中发生反应的离子方程式 。 (6)若空气流速为am3·min-1，当观察到装置内溶液 (填现象)，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为 mg·m-3(用含a、t的代数式表示)。 15．硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置D的作用是 ，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有 (填化学式)。 (5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D C C D D B B 题号 11 12 答案 D D 13．(1) 分液漏斗 防止倒吸 (2) (3)通过量会使溶液呈酸性，在酸性条件下易分解 (4)乙醇 14．(1) (2) 品红溶液褪色 吸收多余的，防止污染空气 (3) (4)使冷凝为固体与分离 (5) 增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收 (6) 溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色 15．(1) 分液漏斗 (2)观察气体流速 (3) 过量的使溶液显酸性， 在酸性条件下会发生分解 (4) 吸收未反应完的，防止污染空气 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$