3.3氮的循环 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

3.3 氮的循环 练习 一、单选题 1．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B．液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂 C．具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏 D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制 2．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是30% C．得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL D．该硝酸中HNO3的物质的量浓度是10.8 mol/L 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.4 g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为 B．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为 C．标准状况下，2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为 D．标准状况下，4.48 L 中含有的分子数目为 4．下列离子方程式书写正确的是 A．少量通入到溶液中： B．与浓硝酸溶液： C．将通入溶液： D．氨水和稀硫酸的反应： 5．下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液： B．透明溶液： C．遇酚酞变红的溶液： D．使石蕊变红的溶液： 6．在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①② 7．将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是 A．反应产生的的质量为 B．反应后溶液中为 C．若反应中转移的电子为，则会产生为 D．若为时，该反应也可发生 8．下列离子方程式书写正确的是 A．SO2通入过量氨水中：2OH-+SO2=+H2O B．氧化亚铁与足量稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O C．向Na2SiO3溶液中通入HCl：+2H+=H2SiO3↓ D．氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 9．含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后能大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、 B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、、I-、HS- D．Na+、NH3·H2O、K+、Cl- 10．将6.4g铜片加入200mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入200mL 4mol/L NaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A．铜与硝酸反应产生的气体为NO2 B．原硝酸溶液的浓度为1.5mol/L C．铜片溶解后，溶液中溶质为Cu(NO3)2 D．若将产生的气体与足量O2混合通入水中充分反应，消耗O20.05mol 11．下列微粒在所给条件下，一定能大量共存的是 A．透明溶液中：Na＋、Fe3＋、、SCN﹣ B．强酸性溶液中：、Mg2＋、I﹣、 C．pH=12的溶液中：Na＋、K＋、S2﹣、 D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：K＋、Fe2+、、 12．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是 A．1 mol 与1 mol 所含电子数相等 B．反应③中，若与反应，则作还原剂 C．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的四种价态 D．工业上用铵盐来处理含的废液，原理是 二、非选择题 13．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色) (1)组装仪器后，应先进行的操作是 。 (2)仪器a的名称是 ，C中的药品是 ，E的作用是 。 (3)D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为 。 (4)通入的作用是 。 (5)反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为 L(用、表示) 14．氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： (1)的制备： ①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式 。 ②装置C的名称为 。 ③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： →ef←h←g← (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 ④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是 。 ⑤检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀、溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为 。 (2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。 ①装置H中盛装的试剂是 (填试剂名称)。 ②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中 (用含b、V的代数式表示，不必化简)。 ③若用K中气体体积测定纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度 (填偏高、偏低或无影响) 15．氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。 回答下列问题： (1)实验开始后，应该先 (填实验操作)，一段时间后再点燃酒精灯，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为 ；橡皮管a的作用是 。 (3)装置E中长导管的作用是 。 (4)实验结束后，G读数折算成标准状况下的气体体积为，称得干燥管D增重mg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含V、m的代数式表示)；有同学认为装置E可以省略不用，试分析若不用装置E，测得结果会 (“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C B A B C B D 题号 11 12 答案 C C 13．(1)检查装置的气密性 (2) 分液漏斗 浓硫酸 除去未反应的NO (3) (4)排除装置内的氧气，防止NO被氧化 (5) 14．(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (球形)干燥管 a→d→c j←i←b 无尾气处理装置 浓NaOH溶液 (2) 浓硫酸 偏低 15．(1) 打开滴加浓氨水，再打开 (2) 分液漏斗 平衡气压，使氨水能顺利滴下 (3)防止E中浓硫酸倒吸进入装置D，影响测定结果 (4) 偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$