黑龙江哈尔滨市精诚高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)（每空2分） (1)红褐 (2)Fe(OH),+3HCI=FeCl,+3H,O (3)丁达尔效应 (4)渗析 (5)负 氢氧化铁胶体粒子带正电 电泳 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1)AC (2)是(1分) (3)同素异形体 (4)交叉 (5)NaHSO,=Na'+H'+SO (6)HC0;+H=H20+C02↑ (7)NaOH+HCI-NaCH+H2O Ba (OH)2+2HCI-BaCl2+2H2O NaHSO4+NaOH-Na2SO+H2O (8)2NaHSO+Ba (OH)2-BaSO4+2H2O+Na2SO4 17.（14分)（每空2分） (1)+3 氧化性和还原性 得到2×e (2)2NaNO,+4HI=2NO+I+2Nal+2H,O 失去2×e (3)①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色 ③KMnO,>NaNO,>I2 ④2NaNO2+H,SO4=Na,S0,+NO个+N0,↑+H,O 1/2 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1)还原 Fe+ 物理(1分) (2)杀菌消毒、净水 (3)①+1(1分) -1(1分) 失去2×3e,化合价升高，被氧化 ②2FcOH),+3KCI0+4KOH一2K,Fc0,+3KC+5H,0 得到3×2c,化合价降低，被还原 2Fe(OH),+3C10+40H=2FeO+3C1 +5H,O 2/2 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第 1 章（人教版 2019 必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A． 2 3K CO 属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH 属于可溶性强碱 C．液氧属于混合物 D．CaO 属于碱性氧化物 2．碱石灰(CaO 与 NaOH 固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A．SO3 B．KNO3 C．HNO3 D．H2O 3．科学家将 24 6C O 在NaCl 作用下首次制得环形碳分子 18C ，总反应为 24 6 18C O =C +6X 。下列说法不正确的是 A．X 为 2CO B． 18C 和 60C 互为同素异形体 C．NaCl 为电解质 D．该反应为氧化还原反应 4．某同学往一定量饱和食盐水中滴入 3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。 下列说法错误的是 A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C．上层清液的分散质粒子直径大于 100 nm D．往上层清液中加入 3AgNO 溶液，会有白色沉淀产生 2 / 6 学科网（北京）股份有限公司 5．下列电离方程式中书写正确的是 A． 23 3NaHCO Na H CO + + −= + + B． ( ) ( )222Ca OH Ca OH+ −= + C． 33AlCl Al 3Cl + −= + D． ( ) 3 22 4 43Al SO 2Al 3SO + −= + 6．氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A．化合反应一定是氧化还原反应 B． 2 4O KMnO、 是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以 2 2H O 为原料制 2O 涉及到氧化还原反应 7．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 经检测，某废水中含有大量 2 2 4 3Na Cu SO Cl NO + + − − −、、 、 、 ，化学小组欲从废水样品中得到 NaCl 和 3NaNO ， 设计的方案流程如图所示。回答 8~9 小题。 8．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A．试剂 a 为 NaOH B．加入试剂 b 的目的是除去 24SO − C．白色沉淀的成分为 4BaSO D．产生的气体为 2CO 9．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A．分离操作均为过滤 B．试剂 b 和试剂 c 的顺序可以调换 C．试剂 d 选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D．可用玻璃棒蘸取加入试剂 d 后的溶液 3，点在 pH 试纸上，测定其 pH 10．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： 23 2 2CO 2H CO H O − ++ = ↑ + B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向 ( )3 2Ca HCO 溶液中加入少量的 NaOH 溶液： 2 23 3 3 2Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O+ − − −+ + = ↓ + + 3 / 6 学科网（北京）股份有限公司 11．向溶液 a 中加入溶液 b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是 实验序号 1 2 3 溶液 a ( )2Ba OH ( )2Ba OH ( )2Ca OH 溶液 b 4CuSO 2 4H SO 2 3Na CO A．实验 1 中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验 2 中发生的反应： 2 24 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O + − + −+ + + = ↓ + C．实验 3 中的灯泡不会熄灭 D．若改为向 ( )2Ca OH 溶液中通入 2CO 至过量，其现象与实验 3 相同 12．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A． 24 3Na K SO HCO + + − −、 、 、 B． 3Ag K H NO + + + −、 、 、 C． 3 24Fe K SO Cl + + − −、 、 、 D． 3Na K Cl NO、 、 、 + + − − 13．SO2 是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用 MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。 下列说法中错误．．的是 A．反应 1 中 Mn2+是还原产物 B．反应 MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO 24 − 在一定条件下可能发生 C．该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D．反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化 14．某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO 23 − 、SO 24 − 中的一种或几种，对其进行 如下实验操作： 4 / 6 学科网（北京）股份有限公司 （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有 Cl- C．一定含有 K+ D．无法判断 第 II 卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（14 分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和 3FeCl 溶液制备 ( )3Fe OH 胶体，并对其性质进行探究。回答 下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和 3FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得 ( )3Fe OH 胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄 色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明 ( )3Fe OH 胶体已经制备成功，她可以利用 （最简单的方法，请写出方法 的名称）进行鉴别。 （4）小米同学利用 （填方法名称）方法对 ( )3Fe OH 胶体提纯。 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 （5）小苹同学将提纯后的 ( )3Fe OH 胶体置于 U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电 源 极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明 （写出分析理 由），化学上把这种现象称为 。 16．（15 分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________（填字母）。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 （2）上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。 （3）O2和物质⑥是氧元素的 。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来 看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式 。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为 + - 2H +OH =H O ，则该离子反应对应 的化学方程式为 。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 17．（14 分）亚硝酸钠( 2NaNO )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠 必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 2NaNO 的性质。回答下列问题： （1）根据 2NaNO 中 N 的化合价是 ，推测 2NaNO 有 （填“氧化性”、“还原性”或“氧 化性和还原性”）。 （2）已知 2NaNO 能发生如下反应： 2 2 22NaNO 4HI 2NO I 2NaI 2H O+ = + + + 。用双线桥标出该反应的 电子转移方向和数目： 。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知 2I 遇淀粉变蓝）。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取 5mL 2NaNO 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应 后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 2NaNO 具有① 2 取 2mL 4KMnO 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 2NaNO 溶液，可观察到的实验现象为② 2NaNO 具有还原性 3 2NaNO 固体与 70%硫酸反应生成了 NO 和 2NO 两种气体 2NaNO 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知， 2NaNO 、 4KMnO 、 2I 的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验 3 中发生反应的化学方程式： 。 18．（15 分）高铁酸钾( 2 4K FeO ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对 胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符 号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时， 2 4K FeO 的作用有 （填两个）。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为 ( ) 2 4 23Fe OH KClO KOH K FeO KCl H O+ + → + + （反应未配平）。 ①该反应中，Cl 元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO− （填“>”、“=”或“<”） 24FeO − 。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改 写为离子方程式： 。