2.1钠及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.1钠及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是 A．不能向已经加热的液体中直接补加沸石 B．高锰酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 C．金属钠着火时，可使用干冰灭火器灭火 D．碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液 2．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶 B．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中，涉及到氧化还原反应 C．五彩缤纷的焰火与元素的焰色实验有关，焰色实验是一定是化学变化 D．超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化 3．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A． B． C． D． 4．钠是典型的活泼金属单质，具有很强的还原性，氯是典型的非金属元素。钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。下列说法正确的是 A．钠元素在自然界无游离态，因为Na有3个电子层 B．电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却 C．除去溶液中可加石灰乳，过滤后用酸中和 D．“海水晒盐”原理是蒸发，制得的粗盐中含有 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=+2H2O D．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO=CO2↑+H2O 6．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 C．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 7．下列离子方程式正确的是 A．钠与水的反应： B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 8．下列说法正确的是 A．将一小块钠放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B．传统烟花在制作时常添加含有铝、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 9．下列化学反应在常温和加热条件下均能进行且产物相同的是 A．钠与氧气反应 B．碳与氧气反应。 C．氯酸钾制备少量氧气 D．铝与稀盐酸反应 10．下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是 A．过氧化钠应密封保存 B．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶 C．金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 D．配制溶液，可在量筒中溶解固体 11．下列各组物质反应，条件(温度、浓度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是 A．NaHCO3和HCl B．Na和O2 C．AlCl3与NaOH D．Na2CO3和HCl 12．将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是 A．NaCl B．CaCl2 C．Na2CO3 D．NaHCO3 二、非选择题 13．是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： 对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 (1)上述淡黄色物质为 。（填化学式），其与二氧化碳反应的化学方程式为 。。猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3： 。 (2)设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的 溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式： ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 成立 14．Na2CO3和NaHCO3在生活中有广泛应用。下列是关于它们制备和性质的有关实验。 实验Ⅰ：我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将CO2和NH3通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。 回答下列问题： (1)仪器A的它称是 。 (2)导管C的作用是 。反应时应先打开止水夹 (填“K1”或“K2”)。 (3)装置D中发生反应的方程式是 。从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是 。 实验Ⅱ：“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： (4)用此实验验证NaHCO3、Na2CO3的热稳定性强弱，试管C中应加入固体。当观察到烧杯A、B中的 现象，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。 (5)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物充分加热，减重bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 15．I．中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图1所示(代表所需物质， 代表产品， 代表操作)。 在上述工业流程中： (1)产品N的化学式 ，所需物质A的名称 。 (2)侯德榜制碱法的原理是 (用化学方程式表示)。操作X的名称是 。 II．利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用图2所示装置可用来测定纯碱中的的质量分数。实验步骤如下： ①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性； ②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为)； ③准确称取一定量的纯碱(设为ng)，并将其放进广口瓶B内； ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止； ⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m2g)。 根据上述实验，回答下列问题： (3)根据此实验，计算出纯碱中的质量分数为 (用m1、m2、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会 。(“偏高”、“偏低”、或“无影响”) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D B B A C D D 题号 11 12 答案 A D 13．(1) 既有又有 (2) 有气泡产生 猜想2 14．(1)分液漏斗 (2) 平衡气压，防止装置D压强过大 K2 (3) (4)A中不变浑浊，B中变浑浊 (5)C 15．(1) 氨气 (2) 过滤 (3) 偏高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$