3.2金属材料 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 同步练习 一、单选题 1．下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，该过程涉及化学变化 B．三元催化器将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物等污染物转化为无害物质 C．量子通信的光纤和超算“天问一号”的太阳能电池的主要材料均为 D．包钢集团生产的含有稀土元素的钢材，其性能优于普通钢材，属于金属材料 3．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是 A．铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 4．下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是 A．Na2CO3→CaCO3 B．N2→NO2 C．Al2O3→NaA1O2 D．S→SO2 5．日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法中不正确的是 A．纯铝的密度较小，可用于制造飞机外壳 B．在钢中加入稀土元素可增加钢的耐磨性能 C．储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物 D．钢是用量最大、用途最广的合金 6．下列方程式按要求表达正确的是 A．和溶液反应的离子方程式： B．铁与水蒸气反应的化学方程式： C．溶液中通入过量的离子方程式： D．溶于水的电离方程式： 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．明矾易溶于水，可用作净水剂 B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．具有两性，可用作耐高温材料 D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8．一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物()在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是 A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 C．完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为 D．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得 9．用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．0.1mol OH-含有电子的数目为 0.1NA B．2.3g Na 在空气中加热完全反应生成 Na2O2，失去的电子数为 0.2NA C．7.8g Na2O2 与 CO2 完全反应，生成 O2 标况下体积为 2.24L D．1mol Cl2 与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 NA 10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。原反应混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为 A．3：1 B．7：3 C．1：1 D．4：1 11．下列条件下一定能大量共存的离子组是 A．无色透明溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．在碱性溶液中：、、、 D．与Al反应能生成的溶液中：、、、 12．下列变化的离子方程式表示正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好显中性： B．Na2O2放入水中： C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 二、非选择题 13．高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的，少量、、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： (1)操作1的名称是 ；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 。 (2)反应①中还可以用 (填试剂化学式)替代。 (3)滤渣2的主要成分有 。 (4)实验室配制溶液。 ①需要浓的体积为 。 ②下述仪器中必须用到的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)。 14．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： (1)酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。 ②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有 (填标号)。 A． 60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA B． SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C． SiO2可用于制造光导纤维 D． 可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 (2)氧化：发生主要反应的离子方程式为 。 (3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0 (4)碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是 (填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　            B．适当加快搅拌速率　　 C．适当升高温度                       D．增大压强 (5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为 。 15．含钴废料(主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3)可以进行如下转化 (1)“还原”时的实验装置如图1所示，分液漏斗中盛装的溶液是 。 (2)“除铁”时溶液中Fe2＋发生反应的离子方程式为 。 (3)“沉淀”时加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为1∶3。写出“沉淀”时反应的离子方程式： 。 (4)补充由Co2(OH)2CO3制取[Co(NH3)6]Cl3的实验方案：将Co2(OH)2CO3溶于盐酸中，向其中加入少量活性炭作催化剂，加入浓氨水和过氧化氢，充分反应(2CoCl2＋2HCl＋12NH3·H2O＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O)后用冰水冷却， ，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。{已知[Co(NH3)6]Cl3难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水} (5)补充由[Co(NH3)6]Cl3制取Co2O3的实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶体置于图2所示装置中， ，干燥得到Co2O3固体。(已知[Co(NH3)6]Cl3与NaOH溶液共热时可生成Co2O3沉淀。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3溶液、红色石蕊试纸) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B A C D C D D 题号 11 12 答案 C C 13．(1) 过滤 CaSO4 (2)H2O2 (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (4) 11.1 BDEG 玻璃棒 14．(1) Al3+、Fe3+、Fe2+、H+ BC H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加 (2) (3)C (4) 过滤 BC (5) 15．(1)稀硫酸 (2)6Fe2+＋＋9H2O=6FeOOH↓＋Cl-＋12H＋ (3)2Co2+＋＋3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3↓＋3＋H2O (4)过滤，向滤渣中加入热的稀盐酸至滤渣不再溶解，趁热过滤，将滤液用冰水冷却结晶 (5)从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，打开止水夹，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不变蓝后，停止加热，将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，洗涤滤渣2～3次，至最后一次洗涤液滴加稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$