5.2氮及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.2氮及其化合物 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硝酸与过量的铁屑反应： B．和氢氧化钠溶液反应： C．和水反应： D．向溶液中通入气体： 2．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 3．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和，NO的混合气体（已换算成标准状况，不考虑与的转化），这些气体与一定体积，混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液。则恰好完全沉淀：下列说法正确的是 A．此反应过程中转移的电子为 B．混合气体中含（标准状况） C．参加反应的是 D．消耗氧气的体积为（标准状况） 5．下列关于自然界中氮循环的说法正确的是 A．氮在自然界中存在形式只有游离态 B．固氮过程中氮元素均被还原 C．只有氮、氧两种元素参加了氮循环 D．植物吸收的无机氮主要是和 6．生活处处有化学。下列有关说法错误的是 A．傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为丁达尔效应带来的美景 B．食品包装袋内的铁粉起干燥、抗氧化的作用 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 D．氧化铁是质地疏松的红色固体，用做颜料为生活带来一抹红 7．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是 A．硫化铵 B．亚硫酸氢钾 C．碳酸氢钠 D．硫酸氢铵 8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．常温B单质下不与浓硫酸反应 C．A、C的氢化物稳定性，A更稳定 D．元素D在周期表中位于第三周期第ⅥA族 9．下列有关氮气的说法正确的是 A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B．医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 C．H2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中H2体现还原性 D．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N2+2O22NO2 10．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是 A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥 B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式存在 二、非选择题 11．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及氮气。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：    (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置②、③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是 (选填“A、B、C、D”，药品可重复使用)。 A．蒸馏水B．浓硝酸C．3mol/L稀硝酸D．氢氧化钠溶液 (2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是 ，然后关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (4)装置②发生反应的化学方程式是 。 (5)该小组得出结论依据的实验现象是 。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 d.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 12．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了如下实验方案。 (1)甲同学设计如图实验(实验过程中玻璃塞为打开状态)。 ①组装好装置并检验气密性后，如何加入稀硝酸？ 。 ②如何控制反应的进行？ 。 ③如何验证产生的气体为NO? 。 (2)乙同学设计了如图实验(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是存有空气的注射器。 ①设计装置A的目的是 。 ②装置E和F的作用是 。为实现此作用，操作是 。 ③装置D的作用是 。 13．某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)。 请回答下列问题： (1)装置A是的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为 。请再写出一种在实验室中制备的反应原理 (用化学方程式表示)。 (2)某同学认为应将装置B中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由为 。 (3)装置F中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置E中盛装的试剂M的名称为 。 (5)装置C的设计有明显的不足之处，请提出改进意见： 。 (6)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵： ①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中； ② ； ③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成。 结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B D B A C C D 11．(1)ACBAD (2)通入一段时间 (3) (4) (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)abc 12．(1) 打开活塞，加入稀硝酸至液面a处 通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞，分液漏斗中气体变为红棕色，证明反应产生的气体为NO (2) 产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰 验证NO的生成 将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则说明反应生成了NO 吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸 13．(1) 分液漏斗 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)无水氯化钙会吸收反应生成的氨气 (3)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4)饱和食盐水 (5)将右侧长导管与左侧短导管互换 (6)向其中一支试管中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$