4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 一、单选题 1．下列有关原子组成及结构的说法正确的是 A．原子均由原子核和核外电子构成 B．原子核均由质子和中子构成 C．构成原子的电子质量极小，而中子和质子的质量相同 D．电子、离子、质子和中子是构成原子的基本微粒 2．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 (　　) A．可能互为同位素 B．可能是两种分子 C．可能是两种离子 D．可能是一种分子和一种离子 3．据报道，科学家已成功合成了少量O4(其结构式是)，有关O4的说法正确的是 A．O4的摩尔质量是64g B．O4和O2互为同位素 C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3 D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体 4．下列有关元素周期表的说法正确的是（    ） A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．零族原子的最外层电子数均为8 C．同一主族元素，最外层电子数一定相同 D．短周期是指第1、2、3、4周期 5．下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷发生了氧化还原反应 B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．O2和O3的分子式不同，但结构相同 D．S2、S4、S8都是硫的同素异形体 6．下列现象能证明分子在化学变化中可分的是                             A．100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL B．打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少 C．气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧 D．在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气 7．下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同种元素,它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O+和OH− B．CO和N2 C．HNO2和 D．和 9．下列不属于主族元素的是 A．H B．S C．Fe D．Br 10．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．元素周期表有18个纵行，共16个族 C．短周期元素中可能有副族元素 D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素 11．下列物质之间的相互关系不正确的是（    ） A．和互为同分异构体 B．H、D、T互为同位素 C．和互为同素异形体 D．与性质完全相同 12．我国某物理研究所研制出由构成的单质气体，已知是一种稳定的核素。下列有关说法不正确的是（    ） A．的摩尔质量为 B．中所含的中子数为 C．的体积为 D．的物质的量为 二、非选择题 13．我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题： (1)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______ (填字 母) A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②① (2)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______(填字母) A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)写出步骤III反应的离子方程式 ； (4)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是_______(填字母) A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．FeCl3 (5)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 (填字母) A．酒精    B．醋酸        C．四氯化碳 所用主要玻璃仪器的名称是 。 14．甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)： 已知①四种元素的原子最外层电子数之和为24； ②甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。 请回答下列问题： (1)甲元素在周期表中的位置为 。 (2)丙和丁可形成多种共价化合物，在这些化合物中丙表现正化合价，其中丙具有相同化合价的物质有两种，这两种化合物能够相互转化，反应方程式为 。 (3)甲、乙、丙、丁四种元素的单质均可与H2反应生成氢化物，其中沸点最高的是 (写化学式)，丙的氢化物溶于丁的氢化物中所形成的溶液滴入酚酞显红色，则丙的氢化物空间构型为 。 (4)乙单质与丁的氢化物能发生置换反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)甲的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能和甲单质反应，写出该反应的化学方程式 。 15．Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：    (1)步骤③的实验操作为 (填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式： 。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：    (5)四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C D D D D C B 题号 11 12 答案 D C 13．(1)B (2)C (3)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ (4)BC (5) C 分液漏斗 14． 第三周期VA族 2NO2⇌N2O4 H2O 三角锥形 2F2+2H2O=4HF+O2 S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O 15．(1) 过滤 引流 (2) H2O2 I- (3)蓝 (4)4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- (5)①②③④ (6)Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$