3.2金属材料 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3属于两性氧化物 D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 2．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O5 3．下列关于金属铝的叙述，正确的是 A．铝可与稀硫酸反应，但不与苛性钠反应 B．铝粉与硫粉共热时也不发生反应 C．铝与浓硫酸共热，可生成刺激性气体 D．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定 4．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是 A．1.3 g·L-1 B．1.5 g·L-1 C．1.7 g·L-1 D．2.0 g·L-1 5．下列工业冶炼金属的方法错误的是 A． B． C． D． 6．若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．1.68g B．3.32g C．4.16g D．4.38g 7．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH－= Al(OH)3↓ B．氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+=2Al3++6H2O C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D．偏铝酸钠溶液与过量稀硝酸反应：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ 8．将标准状况下3360mLSO2气体通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是（    ） A．Na2SO3 B．NaHSO3 C． Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3 9．下列关于合金的说法正确的是 A．改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金 B．储氢合金能大量吸收，但不与反应 C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿 D．飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 10．下列说法中正确的是 A．钠、镁、铝能失去的电子数由少增多，所以他们的还原性由弱到强 B．铝和氧气反应生成的氧化铝都是白色蓬松的 C．铝粉与某些难熔性氧化物组成的混合物叫做铝热剂 D．在铝壶中可以煮开水，说明铝与热水不反应 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH－+H2↑ B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH－=AlO2－+ H2↑ C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑ 12．下列关于硝酸的认识中，正确的是 A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 13．铁、铜混合粉末加入溶液中，剩余固体质量为。下列说法正确的是 A．剩余固体是和 B．固体混合物中铜的质量是 C．反应后溶液中 D．反应后溶液中 二、非选择题 14．某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如图所示工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。(提示：Al3＋＋4OH-=)    请回答下列问题： (1)固体A主要含有的物质是 。 (2)B到C发生反应的离子方程式为 ，溶液C中的阳离子主要有 。 (3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是 (填化学式)。 (4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是___________(填字母)。 A．蒸发皿 B．烧杯 C．坩埚 D．试管 15．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为： 。 (2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的化学方程式是 。 (3)“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ，应该采取的措施是 。 (4)电解熔融Al2O3制备铝不用氯化铝的原因是 。 (5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。 16．某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验装置如图所示。回答有关问题。 (1)装置A中生成氯气的离子方程式为 。 (2)装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为 。装置C装入的试剂是蒸馏水，用于制备氯水。装置D中盛有 ，可以在防止氯气泄露污染空气的同时制备漂白粉。 (3)若装置A中用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，当MnO2完全反应完，生成的氯气在标况下的体积为 L，则被氧化的HCl的质量是 g，反应中转移的电子为 mol。 (4)小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验 实验序号 试剂和操作 实验现象 结论 i 在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水 溶液变黄色 氯气的氧化性比溴强 ii 在4mLKI溶液中加入实验i所得黄色溶液 溶液变为棕黄色 溴的氧化性比碘强 iii 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水 当氯水滴到一定量时，溶液红色突然褪去 氯水显酸性 根据该小组的实验报告，回答下列问题： ①实验i中发生反应的离子方程式为 。 ②实验ii的结论是否严谨？ (填“是”或“否”)，理由是 。 ③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能： 。 如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B D C B C A C 题号 11 12 13 答案 C A B 14．(1)Cu(或铜) (2) Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ Fe3+、Al3+和H+ (3)Na[Al(OH)4] (4)C 15．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O (2) 减小 H2O＋NaAlO2＋NaHCO3=Al(OH)3↓＋Na2CO3 (3) 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 定期补充石墨 (4)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在 (5)NH4Cl水解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 16．(1) (2) 饱和食盐水 石灰乳 (3) 2.24 7.3 0.2 (4) 否 实验i溶液中可能还有未反应完全的Cl2 强氧化性的HClO与酚酞发生反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$