1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（    ） A．2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+ B．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+ C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I- D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．氧化还原反应中一定有电子的得与失 3．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3：8 C．每生成1个N2，转移6个电子 D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3 4．下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．Na2S→S B．SO2→SO3 C．SO2→S D．H2S→SO2 5．某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O分析研究，下列说法中不正确的是 A．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 B．根据电子得失守恒，得出x=4的结论 C．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m D．根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物 6．当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 7．工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是 A．SO2 在反应中作还原剂 B．NaClO3 在反应中被氧化 C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子 8．我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的 A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4 中氯元素被氧化 D．每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 9．下列各项所述的关系正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 10．下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 11．关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化反应的本质是得电子 C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 二、非选择题 12．某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程： 预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测其具有氧化性的思路是 。 实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。 （2）实验①利用了酸性高锰酸钾的 性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有 。 （3）实验②是为了验证H2O2的 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 。 解释和结论:     （4）以上实验可得出的结论是 。 13．氢化铝钠是有机合成中的重要还原剂，其合成路线如图所示。 某实验小组利用如图所示的装置制备无水。 (1)装置F的作用是 。 (2)与NaH反应时，需将溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因可能是 (3)利用氢化铝钠遇水反应生成的氢气的体积测定氢化铝钠样品的纯度。 ①其反应的化学方程式为 ②设计如图四种装置测定氢化铝钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性角度考虑，最适宜的装置是 。 14．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是 （3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 （5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C C D A B A B 题号 11 答案 D 12． H2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性 氧化 有气体产生 氧化 2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O H2O2既具有氧化性，也具有还原性 13． 吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置E NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以充分接触（或其他合理答案） ② 14． Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ CO2 还原性 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$