第一章 化学反应的热效应 习题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二化学选择性必修一化学反应的热效应习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应为放热反应的是 A．将晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌 B．过氧化钠与水的反应 C．盐酸与小苏打的反应 D．高温条件下CO还原Fe2O3的反应 2．下列化学反应可用下图表示的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B．石灰石受热分解 C．常温下，晶体研细后与晶体反应 D．加热石灰石生成生石灰 3．反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知，l mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2(g)的能量 B．断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ的能量 C．CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1 D．CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2(g)ΔH = 91 kJ•mol-1 4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-a kJ· mol-1。已知： (a、b、c均大于零)，下列说法不正确的是 A．反应物的总焓高于生成物的总焓 B．断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量 C．断开2molH—I所需能量约为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量等于2a kJ 5．下列说法正确的是 A．物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明金刚石比石墨稳定 6．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 C．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 7．能量曲线如图所示。下列说法错误的是    A．反应①、②均为放热反应 B．若加入催化剂可降低和 C．热化学方程式为     D．若反应的生成物为，则反应热数值将变小 8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4 C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3 9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1 ②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华需吸热17kJ 10．在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列关于反应热和热化学方程式书写中正确的是 A．1mol氢气燃烧生成气态水所放出的热量是氢气的燃烧热 B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．电解水的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)    ΔH=+285.8kJ·mol-1 11．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ•mol-1，已知： 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ C．断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ D．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量 12．已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀氨水 D．冰醋酸 13．某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 14．下列有关反应热说法错误的是 A．C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g)  kJ/mol B． C．石墨的稳定性比金刚石高 D．1 mol石墨或1 mol CO分别完全燃烧，石墨放出热量多 15．分别向的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为、、、，下列关系正确的是 A． B． C． D． 二、解答题 16．（1）碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列关于和的问题。 已知：① ② ③ 则的 （用、、表示）。 （2）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法： 已知：① ② ③ ④ 则表示燃烧热的热化学方程式为 。 （3）实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知： 则 。 17．化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热(，c为比热容，为混合溶液质量，为温度变化)。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 (1)下图实验装置中缺少的一种仪器是 (填名称)；装置中隔热层的作用是 。 (2)将盐酸溶液和碱溶液各混合(混合溶液密度约为)，生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 20.0 23.4 乙组() 20.0 23.1 ①乙组最高温度比甲组低的原因是 。 ②由实验数据计算反应的 。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是 (填序号)。 A．杯盖未盖严                                B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度    D．把溶液一次性迅速倒入 II．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 (3)镁条与盐酸的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为 点(填序号)；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是 。 18．在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH2O(l)，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： (1)若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1温度计NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。 (2)若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、由大到小的顺序为 。 (3)若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和反应反应热ΔH= 。该实验结果与理论值-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 (4)将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的浓度约为 mol·L-1. 19．按要求完成下列各题。 (1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ·mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (2)CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示： 已知相关反应的能量变化如图2所示，过程Ⅰ的热化学方程式为 。 (3)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是 (填字母)。 a.实现了含碳物质与含氢物质的分离    b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO c.CO未参与反应 d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH (4)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题： Ⅰ.为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 。 Ⅱ.现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 Ⅲ.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.6 24.4 3 20.5 20.7 23.7 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学选择性必修一化学反应的热效应习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D B B D B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C A B 1．B 【详解】A．晶体与晶体的反应是吸热反应，A不符合题意； B．过氧化钠与水的反应是放热反应，B符合题意； C．盐酸与小苏打的反应是吸热反应，C不符合题意； D．高温条件下CO还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意； 故选B。 2．A 【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确； B．石灰石受热分解，是吸热反应，与图象不吻合，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误； D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误； 故答案选A。 3．D 【详解】A.由图可知，l mol CH3OH(g)的能量低于1mol CO(g)和2mol H2(g)的能量，A错误； B.断开1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收419 kJ的能量，不能计算断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收的能量，B错误； C.因为CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH (g) ΔH= -91 kJ•mol-1，所以CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH＜-91 kJ•mol-1，C错误； D. CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2(g) ΔH = 510-419=91 kJ•mol-1，D正确； 答案选D。 4．D 【详解】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-a kJ· mol-1，该反应是放热反应，反应物总焓高于生成物总焓，故A正确； B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，该反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量小于断开2 mol H—I所需能量，故B正确； C．ΔH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=(b+c) kJ· mol-1-2E(H—I)=-a kJ· mol-1，得到断开2 mol H—I所需能量约为(a+b+c) kJ，故C正确； D．该反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误； 故选D。 5．B 【详解】A、化学反应一定会伴随能量的变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，选项A错误； B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，选项B正确； C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，选项C错误； D、在热化学中有一条重要规律：能量越低越稳定，由反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的焓变大于0可知，1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量，故石墨比金刚石稳定，选项D错误； 答案选B。 6．B 【详解】A．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量散失，A正确； B．测定中和热时，为保证酸碱快速充分反应，应将NaOH溶液一次性快速倒入酸溶液中，并充分搅拌，测量溶液最高温度，以减小热量损失，B错误； C．两溶液混合后恰好反应时溶液的温度最高，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，C正确； D．塑料材质不易导热，传热缓慢，测定中和热时可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．根据图像可知，反应①和②中反应物总能量都大于生成物总能量，故反应①和②均为放热反应，A项正确； B．若加入催化剂，能降低反应的活化能，B项正确； C．反应①、②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为，即    ，C项正确； D．    ，所以的总能量高于的总能量，则反应热数值将变大，D项错误； 故选D。 8．B 【分析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ。 【详解】分别向1L0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入： ①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ； ②稀硫酸，稀硫酸与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于①放出的热量； ③稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ； ④稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ； 放出的热量为：①＞②＞③＞④，因放热∆H＜0，则∆H1＜∆H2＜∆H3＜∆H4； 答案为B。 9．A 【详解】A．两个反应中，只有碘的状态不同，其它都相同，前者是吸热反应，后者是放热反应，固态碘转化成气态碘是吸热过程，说明②中碘单质的能量比①中的高，即②中碘单质为气态，①中碘单质为固态，A正确； B．根据选项A的分析，②中反应物总能量大于①的反应物总能量，B错误； C．产生相同状态下的HI，稳定性相同，C错误； D．①－②得出I（s）=I2（g） △H=＋35.96kJ·mol－1，D错误。 答案选A。 10．B 【详解】A．在25℃、101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量是氢气的燃烧热，故A错误； B．1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则2g即1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ•mol-1，故B正确； C．由B项的热化学方程式乘以系数2，可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，生成气态水与液态水放出的热量不同，故C错误； D．由C项解析可得，2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1，故D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ•mol-1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，A正确； B．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，B正确； C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2x=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量约为(a+b+c)kJ，C正确； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1molH-H键和1molI-I键所需能量小于断开2molH-I键所需能量，D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键。注意掌握反应热的计算依据。 12．B 【详解】A．浓硫酸在稀释时要放出热量，导致放热增多，，故A不符合； B．稀硝酸已经完全电离出了氢离子，与可溶性强碱反应，反应热可表示为，故B符合题意； C．稀氨水电离吸热，导致放出的热量变少，，故C不符合； D．冰醋酸电离吸热，导致放出的热量变少，，故D不符合。 答案选B。 13．C 【详解】A．根据图象，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．催化剂只改变反应的活化能，提高反应的速率，对转化率以及反应的焓变无影响，故B错误； C．催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，提高反应速率，故C正确； D．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错误； 故选C。 14．A 【详解】A．①C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H5，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H2，根据盖斯定律：①-②得C(石墨，s)+CO2(g)═2CO(g)∆H=∆H5-∆H2，故A错误； B．根据盖斯定律：∆H5=∆H1+∆H4，∆H5-∆H4=∆H1＞0，则∆H5＞∆H4，故B正确； C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，则石墨的能量低于金刚石，根据能量越低越稳定，则石墨的稳定性比金刚石高，故C正确； D．由图可知，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，则1mol石墨或1mol CO分别完全燃烧，石墨放出热量多，故D正确； 故选：A。 15．B 【详解】中和反应为放热反应，焓变为负，分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入②稀硫酸、③稀硝酸热效应相同，△H2=△H3=-57.3kJ/mol；①浓硫酸稀释放热，④醋酸电离吸热，则△H4＞-57.3kJ/mol，△H1＜57.3kJ/mol；则△H1＜△H2=△H3＜△H4，故选B。 16． 【详解】（1）根据盖斯定律，可得。 （2）根据盖斯定律，由，整理可得热化学方程式： 。 （3）将题给热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由可得所求热化学方程式，则。 17．(1) 玻璃搅拌器 减少热量散失 (2) 是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少 -57.12 AC (3)放热 (4) a 反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小 【详解】（1）结合实验缺少玻璃搅拌器；装置中隔热层可减少热量散失。 （2）①是弱碱，电离断开化学键吸收热量，导致乙组实验放出的热量少； ②的酸溶液和的碱溶液各混合反应生成，，放出的热量，则该反应生成时放出。 ③A．杯盖未盖严导致实验过程中有热量散失，导致温度差偏低，符合题意； B．温度计温度不再变化记录最高温度，操作正确，不符合题意； C．测完盐酸的温度未清洗温度计，直接测溶液温度，发生中和反应放热导致初始温度偏高，偏小，故符合题意； D．溶液一次性迅速倒入，可减少实验的热量损失，操作正确，不符合题意； （3）镁条与盐酸的反应属于活泼金属和酸的反应，为放热反应。 （4）反应产生氢气导致容器内压强增大，曲线的斜率可以表示产生氢气的速率，根据图像可知a点曲线斜率最大，即产生氢气速率最快。镁条与盐酸的反应属于放热反应，容器内压强增大有温度升高的因素影响，点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。 18．(1) 不相等 相等 发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1molH+和1molOH-发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(合理即可) (2) (3) -55.6kJ·mol-1 ABCD (4)1.5 【详解】（1）发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，故若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1温度计NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1molH+和1molOH-发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关，故所求中和反应的反应热相等。 （2）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，Ca(OH)2溶液中n(OH-)是NaOH溶液中的两倍，稀氨水是弱碱，电离过程吸热，放出的热量比溶液少，所以。 （3）若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，盐酸不足，生成水的物质的量由盐酸决定，为0.025mol，则中和反应反应热ΔH=。计算出的结果为55.6 kJ·mol-1，比57.3 kJ·mol-1小，说明热量有损失，产生此偏差的原因可能是： A．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，A项正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液体积增大，盐酸不足，生成水的物质的量由盐酸决定，则反应放出的热量不变，但是溶液总体积偏大，故温度升高降低，故测得的热量偏小，中和反应反应热数值偏小，B项正确； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得的热量偏小，C项正确； D．用温度计测定NaOH溶液后，温度计上沾有碱，直接测定HCl溶液，会发生酸碱中和，热量散失较多，测得的热量偏小，D项正确； 故选ABCD。 （4）30℃时恰好反应，参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，故氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度是。 19．(1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) ΔH=-254kJ·mol-1 (2)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ·mol-1 (3)cd (4) 确保盐酸被完全中和 ΔH1=ΔH2<ΔH3 -51.8kJ·mol-1 【详解】（1）已知：反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)    ΔH1=+551kJ·mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH3=-297kJ·mol-1 依据盖斯定律（－反应Ⅰ－反应Ⅲ）即得到反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)    ΔH=-254kJ·mol-1； （2）根据图象可知①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+ 206.2kJ·mol-1 ②4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)    ΔH=-165kJ·mol-1 依据盖斯定律可知①×2+②即得到过程Ⅰ的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)    ΔH=+247.4kJ·mol-1； （3）过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO： a．上述分析可知，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，故a正确； b．反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO，故b正确； c．CO最后剩余，是一氧化碳参与反应过程最后又生成，故c错误； d．Fe3O4、CaO为催化剂，改变反应速率不能改变反应的ΔH，故d错误； 故答案为：cd； （4）Ⅰ.为确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量； Ⅱ.现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系： NH3•H2O为弱碱，NH3•H2O的电离过量需要吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，ΔH1、ΔH2、ΔH3均为负值，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为：ΔH1=ΔH2<ΔH3； Ⅲ.第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应前后温度差为3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为4.0℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.6℃，反应前后温度差为3.1℃；第二组数据舍去，平均温度差为3.1℃，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的总质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g•℃)，生成0.025mol的水放出热量Q=cmΔT=4.18J/(g•℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，则该实验测得的中和热ΔH=－(1.2958kJ÷0.025mol)=-51.8kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$