4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 同步练习 一、单选题 1．K35ClO3与足量的浓盐酸(H37Cl)在某温度下可发生反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3C12↑+3H2O，下列说法正确的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1 B．该反应生成的Cl2的平均相对分子质量约为73.3 C．该反应中HCl(浓)只体现了还原性 D．生成物KCl为食盐的主要成分 2．中国是稀土大国，铈是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在于独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法不正确的是 A．、、互为同位素 B．可通过电解溶液制得金属铈 C．溶液中能与硫酸亚铁发生反应： D．溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 3．下列有关物质关系的说法正确的是 A．是同一种核素 B．富勒烯和石墨互为同素异形体 C．和互为同位素 D．和都含有非极性共价键 4．防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是 A．质子数为80 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为120 5．通过粒子轰击金箔的实验现象，提出新的原子结构模型的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特 6．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．X的中子数为3 B．X、Y互为同位素 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 7．O、S原子结构相同的是 A．中子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 8．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是 A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 9．符号中左上角的“35”代表 A．质子数 B．电子数 C．的中子数 D．的质量数 10．下列说法正确的是 A．稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中，导电能力一直减弱 B．O2 和 O3 互为同素异形体 C．氯离子的检验只需要硝酸银试剂 D．次氯酸具有强还原性，因此可做漂白剂 11．已知氯元素在自然界中有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 A．75.77%表示37Cl的丰度 B．24.23%表示35Cl的质量分数 C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的相对原子质量 12．硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示： 下列说法正确的是 A．、、是元素钌的三种同素异形体 B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2 C．过程③中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol D．过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑ 二、非选择题 13．铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含、、、S、、)中提取铟的工艺如图所示。已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。 回答下列问题： (1)写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素的符号 。 (2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，测得焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示，则适宜的焙烧温度是 ℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因可能是 。 (3)“水浸”时，浸渣除了外，还含有 。 (4)“还原铁”时反应的离子方程式为 。 (5)“萃取除铁”时，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是 。 (6)“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为 ，生成的离子方程式为 。 (7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是 。 14．Ⅰ．若元素X和Y的核电荷数都小于18，X原子和Y原子最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。 (1)对于元素X，n (填“>”“<”或“=”)8，(n+2)个电子所在电子层为 层，(n+2)= ，n= 。 (2)对于元素Y，0<(m-5) (填“>”“<”或“=”)8；次外层有m个电子，则m= ；m个电子所在电子层为 层。 (3)据此推断元素X和Y，元素X的名称为 ，Y对应简单离子的结构示意图为 。 Ⅱ． A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20.A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子比次外层上的电子多5个，C原子与D原子的质子数之和为32. (4)A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 (5)A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。 15．可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：    25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸、还原”时，为提高酸浸速率，可采取的措施有 (举1例)。 (2)“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子有、 (填离子符号)，铁屑、与反应的离子方程式为 。 (3)“调节pH”时，加入溶液的目的是 ，“调节pH”的范围为 。滤渣1的主要成分是、和 。 (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可采取的加热方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C C B C D D B 题号 11 12 答案 D D 13．(1)Al (2) 450 温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解 (3)PbSO4、SiO2 (4)2Fe3++2S2O= 2Fe2++S4O (5)当溶液pH>1.5后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被P2O4萃取的粒子，导致铟萃取率下降 (6) As2O3 +6Zn+12H+ =2AsH3↑+6Zn2+ +3H2O (7)萃余液 14．(1) < L 8 6 (2) < 8 L (3) 硫 (4) F Cl Al K (5) 15．(1)将软锰矿粉碎、搅拌、升高温度、适当增加硫酸的浓度等 (2) 、 (3) 将氧化为 (4) (5)水浴加热 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$