1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是 A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化 B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移 2．MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是 A．NaClO3中Cl的化合价为+5 B．每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023 C．NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性 D．该反应右边方框内的产物是NaOH 3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　） A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 4．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断 5．黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是 A．C B． C． D．S 6．氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是 A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+ 8．某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定，和的物质的量之比为1∶3，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（    ） A．2∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 9．下列变化过程属于还原反应的是 A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2 C．CO2→CO D．FeCl3→FeCl2 10．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（    ） A．2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+ B．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+ C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I- D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 11．一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法原理为2NH3+CON2+CH4+H2O，下列有关说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．CO为无毒气体 C．CH4为非电解质 D．该反应不是氧化还原反应 12．下列过程一定释放能量的是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子构成分子 二、非选择题 13．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。 A．浓硫酸　　　　B．碱石灰　　　　C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整 (在图2虚框内画出连接图)。 ④烧杯中倒扣漏斗的作用 ，体现了NH3的性质为 (3)回答下列关于硝酸的问题： ①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式： 。 ___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO ②铜和稀硝酸反应的离子方程式 。 ③铜和浓硝酸反应的化学方程式 。 14．稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。 ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。 请回答下列问题： (1)①焙烧氟碳铈矿的目的是 。 ②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式： 。 (2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。 (3)操作Ⅰ的名称为 ，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有 。 (4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的 即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，) (5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为 [已知氧化性：；的相对分子质量为208]。 15．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。 (1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有 (填分子式)。 (2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。 (3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在 (填氧化性或还原性)气体 (填分子式)。 (4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式 。 (6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝ 。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C A C A D D C 题号 11 12 答案 C D 13．(1) N2O5 氧化 (2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 防倒吸 NH3极易溶于水 (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 14． 将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离 过滤 分液漏斗、烧杯 9 95.68% 15． H2O 还原性 二氧化硫 偏小 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 7 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$