第三章 铁 金属材料 模拟测试卷 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁 金属材料 一、选择题:本题包括13个小题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.郑和下西洋,开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是(　　) A.丝绸 B.玉器 C.郑和铜钟 D.纸张 2.(2025·邗江中学月考)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　) A.Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料 B.Al(OH)3胶体具有吸附性,可用于自来水杀菌消毒 C.金属元素在火焰中呈现不同颜色,可用于制作焰火 D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明 3.生活、生产中要科学、安全、有效、合理地使用化学品。下列有关说法错误的是(　　) A.“金以刚折,水以柔全”,高碳钢比低碳钢硬且脆 B.FeCl3溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中,最终变为灰绿色 D.Al与NaOH的混合固体可用于疏通厨房管道 4.(2025·无锡江阴第二中学月考)下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中,不正确的是(　　) A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B.将足量铁粉加入氯水中,最终只能得到FeCl2溶液 C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D.分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液,最终可得相同物质 5.经研究发现,95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气,整个反应中只消耗铝,而反应生成的Al2O3可回收再利用,这样不仅降低了制氢气的成本,而且方便快捷,这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是(　　) A.此合金一定比纯铝柔软 B.铝作为还原剂,有资源丰富的优势 C.合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ D.合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用 6.铁是人体必需的微量元素,下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+33%~36%,不溶于水,但能溶于人体中的胃酸;与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究维生素C的作用: 以下说法不正确的是(　　) A.试剂1为HCl溶液,目的是溶解药片 B.加入KSCN溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量Fe3+ C.加入维生素C后溶液红色褪去,说明维生素C具有一定的氧化性 D.可用双氧水替换新制氯水进行实验 7.利用废铝箔(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下: 废铝箔甲溶液 Al(OH)3乙溶液明矾 下列说法不正确的是(　　) A.①中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ B.操作a是过滤 C.乙溶液中含有的离子只有Al3+、S D.由④可推测,室温下明矾的溶解度比Al2(SO4)3和K2SO4的小 8.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,则原溶液一定存在Ag+或S B.向某溶液中加入足量的盐酸,放出二氧化碳气体,该溶液中不一定含有大量C C.用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则原溶液一定含有钠盐 D.滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入过量的饱和氯水中,溶液不变红色,则溶液中一定不存在Fe2+ 9.研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。 步骤1:铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液,加热、过滤、洗涤、干燥、称量,质量为m1 g。 步骤2:FeSO4的制备。将上述铁屑加入V mL 1 mol·L-1的稀硫酸中,充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,质量为m2 g。 步骤3:硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的(NH4)2SO4,加入“步骤2”的蒸发皿中,缓缓加热一段时间后停止,冷却,待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。 步骤3中准确称取SO4的质量为(　　) A.×132 g B.×132 g C.×132 g D.×132 g 10.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。据此分析,下列说法正确的是(　　) A.沉淀A中含有2种金属单质 B.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 11.用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈(Fe2O3·xH2O),还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe2O3的一种实验流程如下: 下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是(　　) A.可在装置甲中进行“酸浸”操作 B.按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3 mol·L-1 H2SO4溶液 C.用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D.用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3 12.一种利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下: 已知:Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是(　　) A.“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子有Fe3+、Na+ D.“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响 13.部分氧化的铁铜合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法正确的是(　　) A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.溶解样品消耗的硫酸共为0.08 mol C.样品中氧元素的质量为0.48 g D.V=448 二、非选择题:本题包括4个小题,共61分。 14.(14分)Ⅰ.MgO、Al2O3都是常用的耐火材料,某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3,其中物质甲可由NaHCO3溶液转化再生,其工艺流程如图所示。 已知:[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC 请回答下列问题。 (1)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.合金是金属与金属熔合而成的混合物 B.合金的熔点比成分金属更高 C.合金的硬度等机械性能优于成分金属 D.氧化铝熔点高,故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠 (2)物质甲是　　　　,产品A是　　　　。  (3)操作②为　　　　。  (4)操作①中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　。  (5)假设不计损耗,可得产品B的质量为　　　 kg。(保留一位小数)  Ⅱ.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题。 (6)分别取一定量FeCl3、FeCl2固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。为防止Fe2+被氧化,FeCl2溶液中需加入　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　。  (7)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入1滴KSCN溶液,再加入几滴氯水,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。 (8)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是　　　　　　　　　　　　　。  (9)丙组同学取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1滴淀粉溶液,溶液显　　色;  ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是　　　(填离子符号);写出KI与FeCl3反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  15.(15分)以高铝铬铁矿(主要成分为Cr2O3、Al2O3、Fe3O4)为原料制备Al的工艺流程如图所示。 已知:反应过程中Cr元素未被氧化。 (1)“酸浸”中铁的氧化物反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　;“滤渣a”与过量NaOH溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“滤渣c”煅烧得到红棕色固体,该固体的一种用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任写一种),“滤渣c”与NaClO和NaOH溶液反应生成Na2FeO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)“灼烧”中需要的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要　　　　　　　　　　　　。 (4)“滤液c”中的阳离子主要是　(填化学式)。  (5)若“氧化”过程中有5.6 L O2(标准状况)参与反应,理论上需要投入的NaClO的物质的量为　　　 mol。  16.(15分)(2025·无锡天一中学期末)铁的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生产、生活中有重要作用。 (1)某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入维生素C片的目的是  　　　　　　　　　　　　(维生素C具有还原性)。 方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后,打开止水夹C一段时间,再关闭止水夹C,关闭止水夹C的目的是 　　　　　　　　。  (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效水处理剂,易溶于水,在强碱性条件下比较稳定,将溶液酸化时,Fe迅速分解而转化为Fe3+并放出O2;酸性溶液中Fe的氧化性大于Cl2的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与FeCl3溶液反应制得。 ①制备Na2FeO4的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　。  ②能析出K2FeO4晶体的原因是 　　　　　　　　　　　　　。  ③操作Ⅰ的分离方法为　　　　　　　　　　　　　。  ④得到的K2FeO4晶体需洗涤,请设计实验证明晶体是否洗涤完全?   　　　　　　　　　　　　　。  ⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。以Fe处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)高铁酸盐也可以氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=0.2 mol·L-1,c(Fe3+)=0.01 mol·L-1,c(Cl-)=0.63 mol·L-1,则该溶液的c(H+)=　　　　　。 17.(17分)草酸亚铁不溶于水,可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题。 Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示): (1)盛放稀硫酸的仪器名称为　　　　;植物油的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验过程中,制备草酸亚铁的具体操作是     　　　　　　　　　　　　　。 (3)检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为  　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究: (4)按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为　　　　　　　　　　　→尾气处理装置(填图中字母,装置可重复使用)。 (5)实验结束后,C中黑色固体变为红色,B中澄清石灰水变浑浊,D中无水硫酸铜变为蓝色,A中反应管中残留FeO,则A处反应管中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。 参考答案 1.C　解析 丝绸的材料主要是蚕丝或人造丝,A错误;玉器的主要成分为硅酸盐或二氧化硅,B错误;铜钟的主要成分为铜合金,C正确;纸张的主要成分为纤维素,D错误。 2.B　解析 Al2O3熔点高,能耐高温,可用于制作耐火材料,性质与用途具有对应关系,A不符合题意;Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降,可用于自来水的净化,但不能杀菌消毒,性质与用途不具有对应关系,B符合题意;金属元素能在火焰中呈现不同颜色,可用于制作焰火,性质与用途具有对应关系,C不符合题意;高压钠灯发出的黄光波长较长,在雾中散射相对较弱,透光能力比较强,所以可用于道路和广场照明,性质与用途具有对应关系,D不符合题意。 3.C　解析 高碳钢含碳量相对较高,质地硬而脆,A正确;FeCl3溶液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”,铁离子将铜氧化,化学方程式为2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,B正确;新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,C错误;Al与NaOH溶液反应会产生氢气,增加管道内的气压,从而疏通厨房管道,同时反应放热加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,D正确。 4.C　解析 向FeCl2溶液中通入氯气,生成FeCl3,向FeCl3溶液中加入铁生成FeCl2,都属于化合反应,A正确;将铁粉加入氯水中,当铁粉过量时,最终得到FeCl2溶液,B正确;Fe2+和Cl-均具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,能将亚铁离子和Cl-氧化,使溶液褪色,则不能利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3,C错误;二价铁不稳定,可被氧化为三价铁,分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液,均可能得到氢氧化铁,D正确。 5.A　解析 一般情况下,合金的硬度比其成分金属的硬度都大,A错误;在此反应中,铝发生氧化反应生成了氧化铝,为还原剂,B正确;铝与水发生反应,生成氢气和氧化铝,C正确;常温下,铝与水的反应缓慢,而加入镓、铟及锡后,反应变快,且镓、铟及锡的含量及化学性质均不发生变化,因此它们可能是催化剂,D正确。 6.C　解析 补铁药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸,则试剂1为HCl溶液,目的是溶解药片,A正确;Fe3+与KSCN反应使溶液呈红色,溶液变为淡红色,说明溶液中有少量Fe3+,B正确;加入维生素C后,溶液红色褪去,Fe3+被还原为Fe2+,说明维生素C具有还原性,C错误;H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,故可用双氧水替换新制氯水进行实验,D正确。 7.C　解析 Al能与NaOH溶液反应生成可溶性的Na[Al(OH)4],而Mg、Fe不反应,以单质固体形式除去,操作a是过滤,向甲溶液中加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀,向Al(OH)3中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液,最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。Al能与NaOH溶液反应,离子方程式是2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,A项正确;操作a是过滤,B项正确;乙溶液中含有的离子是H+、Al3+、S,C项错误;④是根据溶解度差异来制取明矾的,即室温下明矾的溶解度比Al2(SO4)3和K2SO4的小,D项正确。 8.B　解析 若溶液中含有C,也会出现白色沉淀,A错误;火焰呈黄色,可能是NaOH溶液,C错误;加入过量的饱和氯水,SCN-被氧化,不能确定溶液中不存在Fe2+,D错误。 9.C　解析 根据题干信息知,制备FeSO4消耗的m(Fe)=(m1-m2) g,n(Fe)= mol,根据Fe原子守恒得n(FeSO4)=n(Fe)= mol,在硫酸亚铁铵中存在如下关系:n[(NH4)2SO4]=n(FeSO4)=n(Fe)= mol,m=nM= mol×132 g·mol-1=×132 g,故选C。 10.B　解析 Ag+、Fe3+、Cu2+都具有氧化性,加入过量铁屑时,Ag+、Cu2+与Fe反应分别生成Ag和Cu,而Fe3+与Fe反应生成Fe2+,经过滤得到的溶液A中含Fe2+,而沉淀A中含有Ag、Cu和过量的Fe,即沉淀A中含3种金属单质,A错误;Fe2+具有还原性,能被H2O2氧化为Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+呈红色,故可用KSCN溶液检验溶液B中的Fe3+,B正确;溶液A中含Fe2+,加入碱生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3,C错误;操作②是加入H2O2,不需要漏斗,而操作①③均为过滤,需要玻璃棒和漏斗,D错误。 11.A　解析 A项,由图可知,甲装置为固液不加热装置,可进行“酸浸”操作,正确;B项,配制“酸浸”所需的稀硫酸时,胶头滴管应在容量瓶的正上方,不能插入容量瓶中,错误;C项,过滤时,应用玻璃棒引流,防止溶液溅出,错误;D项,灼烧氢氧化铁固体时,应在坩埚中进行,不能在烧杯中直接灼烧固体,错误。 12.C　解析 A项,Zn能与NaOH溶液反应,“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮中的杂质锌,正确;B项,“氧化”时,亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-,离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,正确;C项,“氧化”时,部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+,错误;D项,“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响,正确。 13.D　解析 稀硫酸足量,说明滤渣中无Fe、Fe2O3、CuO,氧化性:Fe3+>Cu2+,滤液A中无Cu2+说明铜都析出了,3.2 g滤渣是全部的铜,则滤液A中无Fe3+,A错误;最后灼烧得到3.2 g固体为Fe2O3,Fe2O3中铁元素的质量等于合金样品中铁元素的质量为3.2 g×=2.24 g,即含Fe的物质的量为=0.04 mol,溶液中生成0.04 mol FeSO4,故溶解合金样品时消耗0.04 mol H2SO4,B错误;结合上述分析可知合金样品中氧元素的质量为5.76 g-2.24 g-3.2 g=0.32 g,C错误;0.04 mol硫酸电离出0.08 mol H+,H+部分与氧元素结合生成水,部分生成H2,根据样品中含有0.32 g氧元素可知n(O)=0.02 mol,生成H2O时消耗0.04 mol H+,则0.04 mol H+生成0.02 mol H2,在标准状况下的体积为0.02 mol×22.4×103 mL·mol-1=448 mL,D正确。 14.答案 Ⅰ.(1)C　(2)NaOH　MgO (3)过滤　(4)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑　(5)113.3 Ⅱ.(6)少量铁屑　Fe+2FeCl33FeCl2 (8)防止溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响 (9)蓝　Fe2+　2Fe3++2I-2Fe2++I2 解析 Ⅰ.镁铝合金材料经过物质甲溶液后,得到沉淀和溶液,所以甲是NaOH,沉淀A是Mg,溶液A是NaOH和Na[Al(OH)4]的混合溶液,所以产品A是MgO,操作②中足量CO2与混合液反应生成NaHCO3溶液和Al(OH)3沉淀,所以产品B是Al2O3。 (1)合金不一定是金属和金属的混合物;合金的熔点比成分金属的熔点低;合金的硬度等机械性能一般优于成分金属;氧化铝的熔点高,可作为坩埚,但氧化铝能与强碱反应,不能用于熔融氢氧化钠;(2)Al与NaOH溶液反应,而Mg不与NaOH溶液反应,将镁铝合金投入NaOH溶液中,完全反应后过滤得到固体Mg和Na[Al(OH)4]溶液,沉淀A为Mg,Mg与酸反应得Mg2+,Mg2+与碱溶液反应生成Mg(OH)2,加热Mg(OH)2得产品A(MgO)。沉淀B为Al(OH)3沉淀,加热Al(OH)3得到产品B(Al2O3);(3)操作②为固液不相溶物质的分离,故该操作为过滤;(4)操作①中Al与NaOH溶液反应,离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑;(5)100 kg合金中含有60 kg Al,根据铝元素守恒,最终可得Al2O3的质量=×102 g·mol-1≈113.3 kg。 Ⅱ.(6)在FeCl2溶液中加入少量铁屑可防止FeCl2被氧化;有关反应的化学方程式为Fe+2FeCl33FeCl2。(8)煤油的密度比水小,且不溶于水,在FeCl2溶液上层,可防止溶液与空气接触,能排除O2对实验的影响。(9)实验①中加入淀粉溶液,溶液呈蓝色,可证明有I2生成;实验②中生成蓝色沉淀,可证明溶液中有Fe2+;综合上述分析可知Fe3+与I-在溶液中发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。 15.答案 (1)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O　NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4]　(2)做红色颜料　2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O　(3)坩埚　(4)N、Cr3+　(5)4.5 解析 “酸浸”中氧化物溶解,“氧化”中Fe2+被氧化为Fe3+,“滤渣a”是Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物,“滤渣c”是Fe(OH)3,Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液反应生成Na2FeO4。 (5)5.6 L O2(标准状况)的物质的量是0.25 mol,由Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O、4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O和2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O得关系式:4Fe3O4~4Fe2++8Fe3+~O2~12Fe3+~12Fe(OH)3~18ClO-,理论上需要投入的NaClO的物质的量为0.25 mol×18=4.5 mol。 16.答案 (1)除去溶解在FeSO4溶液中的O2,防止生成的Fe(OH)2被氧化　利用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中 (2)①3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O　②K2FeO4的溶解度更小　③过滤　④取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则说明K2FeO4已洗净　⑤可防止Fe分解;防止Fe将氯离子氧化为氯气 (3)0.2 mol·L-1 解析 (1)因为Fe(OH)2很容易被氧化,维生素C又具有还原性,加入维生素C可以还原溶解在水中的氧气,防止Fe(OH)2被氧化。方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在锥形瓶A中发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,结合方法2打开止水夹C一段时间,排除锥形瓶B中的空气,再关闭止水夹C,生成的氢气可以把生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中,发生反应FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4。(2)①高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效水处理剂,可用NaClO溶液与FeCl3溶液反应制得,则离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。②由框图知Na2FeO4溶液中加入KOH,能析出K2FeO4,说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。③由图分析操作Ⅰ的分离方法为过滤;④K2FeO4的表面可能有残留的氯化钠,所以检验K2FeO4是否洗涤干净的方法为取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则说明K2FeO4已洗净。⑤酸性溶液中Fe的氧化性大于Cl2的氧化性,且Fe迅速分解而转化为Fe3+并放出O2,因此在碱性条件下,可防止Fe分解;防止Fe将氯离子氧化为氯气。(3)根据电荷守恒,2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-),代入数值,2×0.2 mol·L-1+3×0.01 mol·L-1+c(H+)=0.63 mol·L-1,解得c(H+)=0.2 mol·L-1。 17.答案 (1)分液漏斗　隔绝空气,防止生成的草酸亚铁被空气中的氧气氧化 (2)组装好装置后,检查装置的气密性,添加试剂后,先打开K1,将一定量稀硫酸加入A中试管后再关闭K1,让试管中的反应先进行一段时间以排出空气,进行上述操作的同时关闭K2打开K3,一段时间后,打开K2关闭K3,将装置A中的硫酸亚铁溶液压入装置B中 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加稀盐酸无现象,再滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀,则证明草酸亚铁晶体已洗净 (4)A→D→B→E→C→B　(5)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O 解析 (1)盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗;植物油能隔绝空气,防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化。(3)草酸亚铁晶体表面有附着的S、N等,检验草酸亚铁晶体是否已洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀,则证明草酸亚铁晶体已洗净。(4)草酸亚铁晶体在A中反应管中受热分解,生成的气体经装置D可检验水蒸气的存在,通过装置B可检验有CO2生成,装置E中碱石灰可吸收CO2,气体再通过装置C,CO与CuO反应生成CO2和Cu,再经装置B可检验C中生成的CO2。综上按照气流从左到右的方向,装置的连接顺序为A→D→B→E→C→B,最后再连接尾气处理装置。(5)根据题中描述可判断草酸亚铁晶体受热分解生成CO、CO2、H2O、FeO,其化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。 14 学科网（北京）股份有限公司 $$