4.2 元素周期律 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

元素周期律（学案） 考点一、电子排布/半径/化合价 补充：原子/离子半径比较 考点二、同主族元素性质的周期性变化规律 小结：金属性 小结：非金属性 考点三、同周期元素性质的递变 考点四、金属性/非金属性的比较 考点一 电子排布/半径/化合价 （1）元素核外电子排布的周期性变化 【规律】 随着原子序数的递增，在每个周期中，元素原子的最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化 ( 除外) （2）元素原子半径的周期性变化 【规律】 随着原子序数的递增,在每个周期，元素原子半径呈现 的周期性变化。 （3）元素化合价的周期性变化 【规律】 随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现从 (第一周期元素、0、F除外)最低负化合价呈现从 的周期性变化。注意：F ，O 补充：原子/离子半径比较（重点） 原子/离子半径比较规则：（1） （2） （3） 电子层数越大，半径越 ； 核电荷数越大，半径越 ；（吸引） 电子数越多，半径越 。（排斥） 【例1】粒子半径排序 Na、Mg、Al： Li、Na、K： F、Cl、Br： O、F、Na、Mg： O2-、Na+、Mg2+、Al3+： Fe、Fe2+、Fe3+： F-、Cl-、Br -： 【例2】下列粒子半径大小比较正确的是（ ） A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 【例3】下列关于离子半径的比较不正确的是（ ） A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－ C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+ 【例4】已知下列原子的半径 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0．75 1．02 0．74 1．17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．1．10×10－10 m B．0．80×10－10 m C．1．20×10－10 m D．0．70×10－10 m 考点二：同主族元素性质的周期性变化规律 一、碱金属元素 碱金属元素在自然界中都以 存在。 (1)相似性：碱金属元素原子的最外层电子数均为 ，很容易失去1个电子，因此碱金属元素在化合物中的化合价都是 ，化学性质相似。碱金属单质具有较强还原性。 (2)递变性：从上到下碱金属元素原子的核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对核外电子的外层电子的吸引力逐渐减弱，原子 能力增强，原子的 逐渐增强。 二、碱金属元素的物理性质 密度： ； 熔沸点： ； 颜色：除Cs ，碱金属单质都是 Na保存在 中，Li保存在 中 三、碱金属元素的化学性质 化学性质 （1）碱金属单质与O2反应 Li与O2反应的化学方程式： 常温下，Na与O2反应的化学方程式： 加热下，Na与O2反应的化学方程式： K与O2反应的化学方程式： （2）碱金属单质与H2O反应 Li与H2O反应的化学方程式： Na与H2O反应的化学方程式： K与H2O反应的化学方程式： Rb与H2O反应的化学方程式： Cs与H2O反应的化学方程式： 通式： 第IA族（H除外），从上至下，金属单质与H2O反应越来越 小结：金属性 金属性：元素原子 的能力 金属性强弱判据： （1） ; （2） 。 第IA族，从上至下，元素的金属性 四、卤族元素 卤族元素在自然界中都以 存在。 相似性：卤族元素原子的最外层电子数均为 ，很容易得到1个电子,因此卤族元素在化合物中的化合价都是 ，化学性质相似，具有较强氧化性。 递变性：从上到下，卤族元素原子的核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对核外电子的外层电子的吸引力逐渐减弱，原子 能力减弱，原子的 减弱。 五、卤族元素物理性质 密度： ； 熔沸点： ； 颜色（重点） F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 氯水： ； 溴水： ；Br2/CCl4： ；Br2/苯： 碘水： ；I2/CCl4： ；I2/苯： 注：苯的密度比水小，分层后在 ；CCl4的密度比水大，分层后在 五、卤族元素的化学性质 （1）与氢气反应 单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 很稳定 Cl2 光照或点燃 较稳定 Br2 加热 不如HCl稳定 I2 不断加热 第VIIA族，从上至下，非金属单质与H2越来越 ， 氢化物的稳定性越来越 。 （2）卤素单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 反应方程式 实验结论 静置后,液体分层,上层 ,下层 . 氧化性: 还原性: 静置后,液体分层,上层 ,下层 . 静置后,液体分层,上层 ,下层 . 小结：非金属性 非金属性：元素原子 的能力 金属性强弱判据： （1） ; （2） ； （3） 。 第VIIA族，从上至下，元素的非金属性 注意事项： ， （F2与水反应产生O2） ， 考点三、同周期元素性质的递变 一、第三周期元素的金属性比较 判据 操作     现象 镁条表面附着 ; 化学反应 － 结论 结合Na与水的反应的现象，Na与水反应置换H2比Mg ， 则金属性： 判据 物质 Al(OH)3 Mg(OH) 2 操作 现象 离子方程式 结论 Al(OH)3是 氢氧化物，其碱性弱于Mg(OH)2( 碱)， 更弱于NaOH( 碱)，则金属性： 。 注：NaOH强碱，Mg(OH)2 中强碱，Al(OH)3两性氢氧化物 二、第三周期元素的非金属性比较 Si P S Cl 判据 高温 较高温度 加热 光照或点燃 由易到难的顺序是_____________ 判据 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4强酸 (酸性比H2SO4强) 酸性： ; 结论 随着原子序数的递增，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 . 小结： 1. 的元素（金属与非金属元素均可）找 材料； 2. 找 和耐高温耐腐蚀合金材料； 3. 等元素附近寻找研制农药的材料 【例1】下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（ ） A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【例2】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 考点四、金属性/非金属性比较 1.金属性判据 判断依据 判断方法 与水（或酸）反应 越易置换出 H₂，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性越强，金属性越强 元素位置 同周期或同主族元素，从右往左或从上往下， 金属性增强 金属单质间的置换反应 A 能从 B 的盐溶液中置换出 B， A 的金属性比 B 强 单质的还原性 或阳离子的氧化性 单质还原性越强，金属性越强； 离子氧化性越弱，金属性越强 2.非金属性判据 判断依据 判断方法 与 H₂ 化合的难易程度 与 H₂ 越易化合，非金属性越强 简单氢化物的稳定性 简单氢化物越稳定，非金属性越强。 最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性越强，非金属性越强 元素位置 同周期或同主族元素，从左往右或从下往上， 非金属性越强 非金属单质的置换反应 A 能从水溶液或气体中置换出 B， A 的非金属性比 B 强 单质的氧化性 或阴离子的还原性 单质的氧化性越强，非金属性越强； 离子的还原性越弱，非金属性越强 与变价金属反应的产物 产物中金属的化合价越高，非金属性越强。如 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃，Fe + S = FeS，说明氧化性 Cl₂＞S，非金属性 Cl＞S 元素的化合价 共价化合物 AmBn 中, 显负价的元素的非金属性强 补充： 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 氢化物的酸性： ( 越短，键能越大，越不容易断裂，酸性越弱) 【例1】有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱;A、B单质均可以从C的盐溶液中置换出C;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中,只有E单质不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(　　) A.D>B>A>C>E B.D>A>B>C>E C.A>B>C>E>D D.D>E>B>A>C 【例2】下列事实能说明元素非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A HF的沸点高于HCl 非金属性:F>Cl B H2SO3的酸性强于H2CO3 非金属性:S>C C 酸性:HClO<H2CO3 非金属性:Cl<C D 热稳定性强弱:HBr>HI 非金属性:Br>I 【例3】下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　 　) A. H2O的热稳定性强于H2S B. H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C. 常温下,H2O是液体,H2S是气体 D. O2和H2化合比S和H2化合容易 【例4】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 B．气态氢化物的还原性：HCl < HBr C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4 > H3PO4 【例5】下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl在水中的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：< ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S A．③④⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 【例6】某兴趣小组同学探究硫、碳、硅的非金属性的强弱顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。 实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。 实验装置如图所示，乙中盛装Na2CO3粉末，丙仪器中盛装Na2SiO3溶液。 (1)甲的仪器名称为 ，甲中盛装的试剂应选择 。 (2)乙仪器中的现象是 ， 丙中反应的化学方程式为 。 (3)由实验现象推知：酸性强弱顺序为 。 (4)结论：非金属性由强到弱的顺序为 。 【例7】短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是    A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单离子半径： D．非金属性 作业 Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。 （1）反应最剧烈的烧杯中的金属是______（填字母）。 A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 （2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 （填字母）。 A．把烧杯中的冷水换成热水    B．把烧杯中的冷水换成盐酸 C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完成下列各题。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）    （3）实验步骤：连接仪器， ，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 （4）问题探究： ①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 。 ②试管F中发生反应的离子方程式为 。 ③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。 ④依据试管D中的反应， （填“能”或“不能）证明非金属性硫强于碳理由 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 元素周期律 考点一、电子排布/半径/化合价 补充：原子/离子半径比较 考点二、同主族元素性质的周期性变化规律 小结：金属性 小结：非金属性 考点三、同周期元素性质的递变 考点四、金属性/非金属性的比较 考点一 电子排布/半径/化合价 （1）元素核外电子排布的周期性变化 【规律】 随着原子序数的递增，在每个周期中，元素原子的最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化 (第一周期除外) （2）元素原子半径的周期性变化 【规律】 随着原子序数的递增,在每个周期，元素原子半径呈现从大到小的周期性变化。 （3）元素化合价的周期性变化 【规律】 随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现从+1到+7(第一周期元素、0、F除外)最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化。 注意：F无正价，O无最高正价 补充：原子/离子半径比较（重点） 原子/离子半径比较规则：（1）电子层（2）核电荷数（3）电子数 电子层数越大，半径越大； 核电荷数越大，半径越小；（吸引） 电子数越多，半径越大。（排斥） 【例1】粒子半径排序 Na、Mg、Al：Na > Mg > Al Li、Na、K：Li < Na < K F、Cl、Br：F < Cl < Br O、F、Na、Mg：Na > Mg > O > F O2-、Na+、Mg2+、Al3+：O2- > Na+ > Mg2+ > Al3+ Fe、Fe2+、Fe3+：Fe > Fe2+ > Fe3+ F-、Cl-、Br -：F- < Cl- < Br – 【例2】下列粒子半径大小比较正确的是 A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 【答案】B 【例3】下列关于离子半径的比较不正确的是 A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－ C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+ 【答案】B 【例4】已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0．75 1．02 0．74 1．17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A．1．10×10－10 m B．0．80×10－10 m C．1．20×10－10 m D．0．70×10－10 m 【答案】A 考点二：同主族元素性质的周期性变化规律 一、碱金属元素 Li锂，Na钠，K钾，Rb铷，Cs铯 碱金属元素在自然界中都以化合态存在。 (1)相似性：碱金属元素原子的最外层电子数均为1，很容易失去1个电子，因此碱金属元素在化合物中的化合价都是+1，化学性质相似。碱金属单质具有较强还原性。 (2)递变性：从上到下碱金属元素原子的核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力增强，原子的还原性逐渐增强。 二、碱金属元素的物理性质 密度： Li<K<Na<Rb<Cs (K反常) ； 熔沸点： Li>Na>K>Rb>Cs ； 颜色：除Cs 金黄色 ，碱金属单质都是 银白色 Na保存在煤油中，Li保存在石蜡/石蜡油中 三、碱金属元素的化学性质 化学性质 （1）碱金属单质与O2反应 Li与O2反应的化学方程式：2Li + O2 2Li2O(白色) 常温下，Na与O2反应的化学方程式：2Na+O2 ===== 2Na2O(白色) 加热下，Na与O2反应的化学方程式：2Na+O2 Na2O2(淡黄色) K与O2反应的化学方程式：K+O2 KO2(超氧化钾，淡黄色) （2）碱金属单质与H2O反应 Li与H2O反应的化学方程式：2Li +2H2O ===== 2LiOH+H2 Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O ===== 2NaOH+H2 K与H2O反应的化学方程式：2K+2H2O ===== 2KOH+H2 Rb与H2O反应的化学方程式：2Rb+2H2O ===== 2RbOH+H2 Cs与H2O反应的化学方程式：2Cs+2H2O ===== 2CsOH+H2 通式：2M+2H2O ===== 2MOH+H2 第IA族（H除外），从上至下，金属单质与H2O反应越来越剧烈 小结：金属性 金属性：元素原子失去电子的能力 金属性强弱判据： （1）与水（或酸）反应置换出H2的难易程度; （2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 第IA族，从上至下，元素的金属性增强 四、卤族元素 F氟，Cl氯，Br溴，I碘，At砹 卤族元素在自然界中都以化合态存在。 相似性：卤族元素原子的最外层电子数均为7，很容易得到1个电子,因此卤族元素在化合物中的化合价都是-1，化学性质相似，具有较强氧化性。 递变性：从上到下，卤族元素原子的核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力减弱，原子的氧化性减弱。 五、卤族元素物理性质 密度： F2 < Cl2< Br2< I2 ； 熔沸点： F2 < Cl2< Br2< I2 ； 颜色（重点） F2 淡黄绿色 ，Cl2 黄绿色 ，Br2 红棕色 ，I2 紫黑色 氯水： 浅黄绿色 ； 溴水： 橙黄色 ；Br2/CCl4： 橙红色 ；Br2/苯： 橙红色 碘水： 棕黄色/棕褐色 ；I2/CCl4： 紫红色 ；I2/苯： 紫红色 注：苯的密度比水小，分层后在上层；CCl4的密度比水大，分层后在下层 五、卤族元素的化学性质 （1）与氢气反应 单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 H2 + F2 ===== 2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2 + Cl2 2HCl 较稳定 Br2 加热 H2 + Br2 2HBr 不如HCl稳定 I2 不断加热 H2 + I 2 2HI 易分解 第VIIA族，从上至下，非金属单质与H2越来越困难，简单氢化物的稳定性越来越差。 （2）卤素单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 反应方程式 实验结论 静置后,液体分层,上层 无色 ,下层 橙红色 . Cl2+2KBr=====2KCl+Br2 Cl2+2=====2+Br2 氧化性: Cl2>Br2>I2 还原性: << 静置后,液体分层,上层 无色 ,下层 紫红色 . Cl2+2KI=====2KCl+I2 Cl2+2=====2+I2 静置后,液体分层,上层 无色 ,下层 紫红色 . Br2+2KI=====2KCl+I2 Br 2+2=====2+I2 小结：非金属性 非金属性：元素原子得到电子的能力 金属性强弱判据： （1）与H2生成气态氢化物（化合）的难易程度; （2）简单气态氢化物的稳定性； （3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。 第VIIA族，从上至下，元素的非金属性减弱 注意事项： X2+H2OHX+HXO，X2+NaOH=====NaX+NaXO+H2O 2F2+2H2O4HF + O2（F2与水反应产生O2） 2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+I2FeI2 考点三、同周期元素性质的递变 一、第三周期元素的金属性比较 判据 金属与水反应置换出H2的难易程度 操作     现象 镁条表面附着少量气泡 较多气泡，溶液变成浅红色 化学反应 － Mg＋2H2O===Mg(OH) 2＋H2↑ 结论 结合Na与水的反应的现象，Na与水反应置换H2比Mg 容易 ， 则金属性：__Na>Mg_____ 判据 金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 物质 Al(OH)3 Mg(OH) 2 操作 现象 A中沉淀溶解，B中沉淀溶解 C中沉淀溶解，D中沉淀不溶解 离子方程式 Al(OH)3+3 ===== 3H2O Al(OH)3+ ===== [Al(OH)4 Mg(OH)2+2 ===== 2H2O 结论 Al(OH)3是两性氢氧化物，其碱性弱于Mg(OH)2(中强碱)， 更弱于NaOH(强碱)，则金属性：___Na>Mg>Al____。 注：NaOH强碱，Mg(OH)2 中强碱，Al(OH)3两性氢氧化物 二、第三周期元素的非金属性比较 Si P S Cl 判据 与氢气化合 的难易程度 高温 较高温度 加热 光照或点燃 由易到难的顺序是_____Cl、S、P、Si_________ 判据 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4强酸 (酸性比H2SO4强) 酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 结论 随着原子序数的递增，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强 小结： 分界线附近的元素（金属与非金属元素均可）找半导体材料； 过渡元素找催化剂和耐高温耐腐蚀合金材料； F、Cl、P、S、As等元素附近寻找研制农药的材料 【例1】下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【答案】B 【例2】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 【答案】B 考点四、金属性/非金属性比较 1.金属性判据 判断依据 判断方法 与水（或酸）反应 越易置换出 H₂，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性越强，金属性越强 元素位置 同周期或同主族元素，从右往左或从上往下，金属性增强 金属单质间的置换反应 A 能从 B 的盐溶液中置换出 B， A 的金属性比 B 强 单质的还原性 或阳离子的氧化性 单质还原性越强，金属性越强； 离子氧化性越弱，金属性越强 2.非金属性判据 判断依据 判断方法 与 H₂ 化合的难易程度 与 H₂ 越易化合，非金属性越强 简单氢化物的稳定性 简单氢化物越稳定，非金属性越强。 最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性越强，非金属性越强 元素位置 同周期或同主族元素，从左往右或从下往上，非金属性越强 非金属单质的置换反应 A 能从水溶液或气体中置换出 B， A 的非金属性比 B 强 单质的氧化性 或阴离子的还原性 单质的氧化性越强，非金属性越强； 离子的还原性越弱，非金属性越强 与变价金属反应的产物 产物中金属的化合价越高，非金属性越强。如 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃，Fe + S = FeS，说明氧化性 Cl₂＞S，非金属性 Cl＞S 元素的化合价 共价化合物 AmBn 中, 显负价的元素的非金属性强 补充： 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>HBrO4> HIO4 氢化物的酸性：HF<HCl<HBr<HI (键长越短，键能越大，越不容易断裂，酸性越弱) 【例1】有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱;A、B单质均可以从C的盐溶液中置换出C;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中,只有E单质不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(　　) A.D>B>A>C>E B.D>A>B>C>E C.A>B>C>E>D D.D>E>B>A>C 【答案】B 【例2】下列事实能说明元素非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A HF的沸点高于HCl 非金属性:F>Cl B H2SO3的酸性强于H2CO3 非金属性:S>C C 酸性:HClO<H2CO3 非金属性:Cl<C D 热稳定性强弱:HBr>HI 非金属性:Br>I 【答案】D 【例3】下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　 　) A. H2O的热稳定性强于H2S B. H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C. 常温下,H2O是液体,H2S是气体 D. O2和H2化合比S和H2化合容易 【答案】C,物理性质与金属性/非金属性无关 【例3】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 B．气态氢化物的还原性：HCl < HBr C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4 > H3PO4 【答案】A 【例4】下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl在水中的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：< ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S A．③④⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 【答案】A 【例5】某兴趣小组同学探究硫、碳、硅的非金属性的强弱顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。 实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。 实验装置如图所示，乙中盛装Na2CO3粉末，丙仪器中盛装Na2SiO3溶液。 (1)甲的仪器名称为 ，甲中盛装的试剂应选择 。 (2)乙仪器中的现象是 ， 丙中反应的化学方程式为 。 (3)由实验现象推知：酸性强弱顺序为 。 (4)结论：非金属性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1) 分液漏斗 稀硫酸 (2) 固体逐渐溶解，同时产生大量气泡 (3) (4)硫>碳>硅 【例6】短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是    A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单离子半径： D．非金属性 【答案】C 【分析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，据此分析解答。 【详解】A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫其中氧元素的质量分数为，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，X是N，W是P，Q是Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q（HClO4）＞X（HNO3）＞W（H3PO4），故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性，D正确； 故选C。 作业 Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。 （1）反应最剧烈的烧杯中的金属是______（填字母）。 A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 （2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 （填字母）。 A．把烧杯中的冷水换成热水    B．把烧杯中的冷水换成盐酸 C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完成下列各题。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）    （3）实验步骤：连接仪器， ，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 （4）问题探究： ①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 。 ②试管F中发生反应的离子方程式为 。 ③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。 ④依据试管D中的反应， （填“能”或“不能）证明非金属性硫强于碳理由 。 【答案】（1）D （2）AB （3）检查装置的气密性 （4） 除去SO2气体 CO2+H2O+=H2SiO3↓+或 2CO2+2H2O+= H2SiO3↓+2 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 不能 二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸 学科网（北京）股份有限公司 $$