2.2 氯及其化合物 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本次课内容：氯及其化合物 考点： 考点一、氯气的性质 考点二、氯气与水的反应　氯水 考点三、氯气与碱的反应 考点四、氯气的实验室制法 考点五、氯离子的检验 考点六、氯及其化合物的相互转化 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2,则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 2.Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂 3.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕褐色的烟 4.Fe在Cl2中燃烧生成棕褐色烟雾，反应后，向集气瓶中加少量水振荡，得到棕褐色溶液 5.Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟雾，反应后，向集气瓶中加少量水振荡，得到棕黄色溶液 6.足量Fe与少量氯气反应生成FeCl3 7.足量Fe与少量氯水反应生成FeCl3 8.工业制备HCl是利用纯净的H2在Cl2中燃烧 9.H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口生成白色烟雾 10.FeBr2溶液中通入少量氯气，Br-优先反应 11.FeI2溶液中通入少量氯气，I-优先反应 12.氯气、氯水和液氯是同一种物质,都属于纯净物。 13.干燥的氯气使鲜花褪色,说明氯气具有漂白性。 14.向放有干燥的红色布条的集气瓶中通入干燥的氯气，红色布条不褪色。 15.向放有红色鲜花的集气瓶中通入干燥的氯气，鲜花不褪色。 16.将气体通入硝酸银溶液,可检验Cl2中是否混有HCl气体。 17.新制的氯水呈酸性,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液并振荡,溶液呈红色。 18.可用pH试纸测定氯水的pH。 19.工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉。 20.漂白粉是纯净物,“84”消毒液是混合物,两者都可以长期保存。 21.新制氯水的漂白原理与H2O2、Na2O2、Ca(ClO)2 相同。 22.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。 23.MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2。 24.用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。 25.实验室可以用排饱和食盐水法收集Cl2。 26.MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,若MnO2足量,则HCl能完全反应。 考点一 氯气的性质 1.氯元素的存在形式 氯元素只以 存在于自然界。 2.氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 色 性气味 气体 有毒 比空气的密度 25 ℃时,1体积水溶解约 体积氯气 3.氯气的化学性质 化学方程式 反应现象 与钠反应 ① ② 与铁反应 与铜反应 与H2反应 ① ② ③ 注意： 工业制备盐酸： （燃料）在 （助燃剂）中燃烧，但 过量； H2、Cl2光照爆炸！ 相关实验介绍 【实验2-7】H2与Cl2反应 化学方程式： 实验现象： ① ② ③ 【例1】下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　 　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【变式1】下列转化过程不能一步完成的是（ ） A.Fe→FeCl2 B.Na→NaCl C.Fe→FeCl3 D.Cu→Cu(OH)2 【变式2】下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ） A. B. C. 溶液 D. 溶液 【例2】 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。 实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。下列叙述中错误的是（ ） A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na+Cl22NaCl 考点二　氯气与水的反应　氯水 1.氯气与水反应 (1)在25 ℃时,1体积水溶解约 体积氯气,氯气的水溶液称为 ,是 。 (2)溶于水中的部分氯气与水发生反应, 化学方程式： 离子方程式： 2.次氯酸 (1)弱酸性:酸性很弱,比碳酸酸性 。 (2)不稳定性:见光易分解, 化学方程式： 离子方程式： (3)强氧化性:用于杀菌消毒。 (4)漂白性。 相关实验介绍 【实验2-8】探究HClO的漂白性 化学方程式： 离子方程式： 实验现象： ①干燥布条 ②湿润布条 ③鲜花 实验结论： 干燥氯气 漂白性； 湿润的氯气 漂白性； HClO 漂白性。 补充：氯水和液氯的区别 项目 液氯 新制氯水 (三分子、四离子) 久置氯水 （稀盐酸） 成分 分类 颜色 黄绿色 浅黄绿色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【例1】氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　 　) A.放入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在 C.先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 D.久置的氯水也可使有色布条褪色 【变式1-1】（2022·潍坊市上学期期中，多选）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为 【例2】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此,下列有关说法正确的是(　 　) A.pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小,氯气逸出,导致了溶液中H+浓度减小 B.光照过程中,氯水pH减小的同时,溶液中Cl-的浓度也不断减小 C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸,溶液的酸性增强 D.随着对氯水光照时间的延长,氯水的漂白性将增强 【变式2-1】在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 随着时间的推移，溶液的pH ，酸性 ，氯离子的浓度 ，有 生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 。 考点三 氯气与碱的反应 1.与NaOH反应——制 化学方程式： 离子方程式： 漂白液的主要成分为 ， 漂白液的有效成分为 。 2.与Ca(OH)2反应——制 ，Ca(OH)2为 化学方程式： 离子方程式： 漂白粉的主要成分为 ， 漂白粉的有效成分是 ， 漂粉精的主要成分为 。 漂白粉的漂白原理: 与空气中的水和二氧化碳反应,生成具有漂白作用的HClO,化学方程式: 漂白粉的变质，Ca(ClO)2→CaCl2: ① ② ③ 3.应用 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的 ,又可用作游泳池等场所的 。 【例1】物质俗称和简单方程式的书写 1.【2023七彩阳光期中】 （1）漂白粉有效成分的化学式是_____________。 （2）小苏打在水中的电离方程式：_____________。 （3）实验室制取氯气的化学方程式为_____________。 2.【2023杭州周边重点期中】 （1）漂粉精的有效成分是____________(填名称)。 （2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：_____________________________________。 3.【2022北斗联盟期中】 （1）漂白液有效成分化学式________________。 （2）氯气与水反应的离子方程式__________________________________________。 （3）小苏打受热分解的化学方程式________________________________________。 4.【2023 A9协作体期中】按要求写出相应的反应方程式。 （1）写出下列物质的主要成分：碱石灰__________，小苏打__________。 （2）碳酸银可溶于稀硝酸，写出其离子方程式_____________________________________。 5.【2023 9+1联盟】请按要求回答下列问题： （1）写出硝酸铵溶于水的电离方程式：___________________________________； （2）写出金属钠与水反应的离子反应方程式：_____________________________； 6.【2023 四校联考 期中】 常考物质名称及化学式整理： 生石灰: 熟石灰: 碱石灰: 纯碱、苏打: 小苏打: 漂白液主要成分: 漂白液有效成分: 漂白粉主要成分: 漂白粉有效成分: 漂粉精主要成分: 软锰矿的主要成分： 赤铁矿的主要成分： 磁铁矿的主要成分： Fe2O3俗称： Na2CO3俗称： NaHCO3俗称： 【例2】下列有关生活中的化学知识,叙述正确的是(　 　) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 【变式2-1】(2021·浙江1月学考改编)下列关于可溶性盐Ca(ClO)2的说法不正确的是(　 　) A.具有强氧化性,可作漂白剂 B.向其水溶液中滴加碳酸钠溶液,不会出现白色浑浊 C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D.与盐酸反应的离子方程式:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 考点四　氯气的实验室制法 1.反应原理 化学方程式： 离子方程式： 盐酸体现 性和 性，被氧化的HCl占反应总量的 2.反应装置 （ 型） 玻璃仪器名称： ， ， ， ， 注意： ， 盐酸，洗气瓶（ ），集气瓶（ ） 【变式】 替换为 只能放 ： ；不能放 实验室制备Cl2的注意事项 (1)必须用 盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)加热温度不宜过高, 。 (3)实验结束后,先 并排出装置中残留的Cl2， ,避免污染空气。 (4)净化装置：用 除去HCl,用 干燥。 饱和食盐水的作用：① ② 浓硫酸的作用：除去Cl2中混有的 (5)收集方法：向上排空气法(或 法)。 (6)尾气处理：用选择① ② ③ 例如：NaOH溶液什么作用？ 不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为 (7)满验方法 ①观察到集气瓶口呈 ,则收集满。 ② 的淀粉-KI试纸在集气瓶口变 ,则收集满。 ③ 的蓝色石蕊试纸在集气瓶口 ,则收集满。 【例1】(2022·浙北名校联考)实验室利用如图所示装置制备氯气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是(　 　) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 【变式2】（2022·清远市四校上学期期中）如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是(　 　) A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸 B．B的目的是为了除去氯气中的水分 C．E中盛装的是饱和氯化钠溶液 D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶 【例3】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是(　 　) A.MnO2是反应的氧化剂,HCl是还原剂 B.氧化剂和还原剂的个数之比为1∶4 C.每生成1个Cl2,转移4个电子 D.HCl只表现还原性例3 【例4】如图所示，从左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①饱和食盐水    ②Ba(OH)2溶液    ③浓硫酸    ④NaBr溶液 A．②③ B．①②③④ C．②③④ D．①② 【例5】电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 下述叙述中正确的是( ) A. 上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性 B. 工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3 D. 操作I为过滤 【例6】(2023 9+1联盟期中) 【例7】(2023 精诚联盟期中) 补充：实验室制备Cl2（固液不加热型） 1.反应原理 化学方程式： 离子方程式： 盐酸体现 性和 性，被氧化的HCl占反应总量的 2.反应装置 【例1】在实验室可设计如图装置制备干燥的氯气并检验其性质： 图2 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②装置B、C中盛放的试剂分别是 、 。 ③I处放置湿润的有色布条，III处放置干燥的有色布条，实现现象为 、 。 ④将A处装置改为图2，橡皮管a的作用为 。 【变式1-1】（2022·河南省漯河市等5地上学期期中）实验室中。通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气(夹持装置已略去) 已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)试剂I的名称为 ，其作用为 。 (3)无水硫酸铜的作用为 。 (4)集气瓶中的现象为 ，从收集方法来看，可知密度：Cl2 (填“大于”、“小于”或“等于”)空气。 (5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (6)烧杯中的氢氧化钠溶液 (填“能”或“不能”)改为澄清石灰水来进行尾气处理。原因为 。 五、Cl-的检验 检验固体中有无Cl－，实验操作为 检验溶液中有无Cl－，实验操作为 【例1】某溶液中只可能大量含有、、、、Cl-、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向ii中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (3)实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。 (4)由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 (5)实验iii______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 (6)上述实验______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 【例2】（2023 5+1联盟 期中）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比较碳酸和盐酸的酸性强弱 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀，碳酸的 酸性比盐酸弱 B 检验某钠盐的成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通 入澄清石灰水 石灰水变浑浊， 该钠盐为Na2CO3 C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加 入稀HNO3、AgNO3溶液 产生大量白色沉淀， 则盐酸有剩余 D 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续 煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应，产生了胶体 六、氯及其化合物的相互转化 编号 化学方程式 离子方程式 备注 1 2 3 4 5 现象: 6 现象: 7 现象: 8 现象: 9 10 11 12 13 14 15 学科网（北京）股份有限公司 $$ 本次课内容：氯及其化合物 考点： 考点一、氯气的性质 考点二、氯气与水的反应　氯水 考点三、氯气与碱的反应 考点四、氯气的实验室制法 考点五、氯离子的检验 考点六、氯及其化合物的相互转化 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2,则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2。× 2.Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂。√　 3.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕褐色的烟。× 4.Fe在Cl2中燃烧生成棕褐色烟雾，反应后，向集气瓶中加少量水振荡，得到棕褐色溶液。× 5.Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟雾，反应后，向集气瓶中加少量水振荡，得到棕黄色溶液。× 6.足量Fe与少量氯气反应生成FeCl3 √ 7.足量Fe与少量氯水反应生成FeCl3 × 8.工业制备HCl是利用纯净的H2在Cl2中燃烧 √　 9.H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口生成白色烟雾 × 10.FeBr2溶液中通入少量氯气，Br-优先反应 × 11.FeI2溶液中通入少量氯气，I-优先反应 √ 12.氯气、氯水和液氯是同一种物质,都属于纯净物。　×　 13.干燥的氯气使鲜花褪色,说明氯气具有漂白性。　×　 14.向放有干燥的红色布条的集气瓶中通入干燥的氯气，红色布条不褪色。√ 15.向放有红色鲜花的集气瓶中通入干燥的氯气，鲜花不褪色。× 16.将气体通入硝酸银溶液,可检验Cl2中是否混有HCl气体。　×　 17.新制的氯水呈酸性,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液并振荡,溶液呈红色。　×　 18.可用pH试纸测定氯水的pH。　× 19.工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉。　×　 20.漂白粉是纯净物,“84”消毒液是混合物,两者都可以长期保存。　×　 21.新制氯水的漂白原理与H2O2、Na2O2、Ca(ClO)2 相同。　√　 22.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。　×　 23.MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2。　×　 24.用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。　×　 25.实验室可以用排饱和食盐水法收集Cl2。　√　 26.MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,若MnO2足量,则HCl能完全反应。　×　 考点一 氯气的性质 1.氯元素的存在形式 氯元素只以化合态存在于自然界。 2.氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 黄绿色 刺激性气味 气体 有毒 比空气的密度大 25 ℃时,1体积水溶解 约2体积氯气 3.氯气的化学性质 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+Cl22NaCl ①黄色火焰， ②产生大量白烟 与铁反应 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 与H2反应 H2+Cl22HCl ①安静地燃烧 ②发出苍白色火焰 ③瓶口上方出现白雾 注意： 工业制备盐酸：H2（燃料）在Cl2（助燃剂）中燃烧，但H2过量；H2、Cl2光照爆炸！ 相关实验介绍 【实验2-7】H2与Cl2反应 化学方程式：H2+Cl22HCl 实验现象： ①安静地燃烧 ②发出苍白色火焰 ③瓶口上方出现白雾 【例1】下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　D　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【变式1】下列转化过程不能一步完成的是（ D ） A.Fe→FeCl2 B.Na→NaCl C.Fe→FeCl3 D.Cu→Cu(OH)2 【变式2】下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ C ） A. B. C. 溶液 D. 溶液 【例2】 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。下列叙述中错误的是（ C ） A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na+Cl22NaCl 考点二　氯气与水的反应　氯水 1.氯气与水反应 (1)在25 ℃时,1体积水溶解约2体积氯气,氯气的水溶液称为氯水,是混合物。 (2)溶于水中的部分氯气与水发生反应, 化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO 离子方程式为Cl2+H2O++HClO 2.次氯酸 (1)弱酸性:酸性很弱,比碳酸酸性弱。 (2)不稳定性:见光易分解, 化学方程式为2HClO2HCl+O2↑ 离子方程式为2HClO2+2+O2↑ (3)强氧化性:用于杀菌消毒。 (4)漂白性。 相关实验介绍 【实验2-8】探究HClO的漂白性 化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O++HClO 实验现象： ①干燥布条不褪色 ②湿润布条褪色 ③鲜花褪色 实验结论： 干燥氯气没有漂白性； 湿润的氯气有漂白性； HClO有漂白性。 补充：氯水和液氯的区别 项目 液氯 新制氯水 (三分子、四离子) 久置氯水 （稀盐酸） 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、OH- 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【例1】氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　C　) A.放入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在 C.先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 D.久置的氯水也可使有色布条褪色 【变式1-1】（2022·潍坊市上学期期中，多选）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( AC ) 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为 【例2】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此,下列有关说法正确的是(　C　) A.pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小,氯气逸出,导致了溶液中H+浓度减小 B.光照过程中,氯水pH减小的同时,溶液中Cl-的浓度也不断减小 C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸,溶液的酸性增强 D.随着对氯水光照时间的延长,氯水的漂白性将增强 【变式2-1】在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 随着时间的推移，溶液的pH 减小 ，酸性 增强 ，氯离子的浓度 增大 ，有 氧气 生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 。 考点三 氯气与碱的反应 1.与NaOH反应——制漂白液 化学方程式：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2++H2O 漂白液的主要成分为NaCl、NaClO， 漂白液的有效成分为NaClO。 2.与Ca(OH)2反应——制漂白粉 (1)化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (注：Ca(OH)2为石灰乳) 离子方程式：Cl2+Ca(OH)2++ H2O 漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2， 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。 (3)漂白原理:漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应,生成具有漂白作用的HClO: Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO。 漂白粉的漂白原理: 与空气中的水和二氧化碳反应,生成具有漂白作用的HClO,化学方程式: Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO。 漂白粉的变质，Ca(ClO)2→CaCl2: ①Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO。 ②2HClO2HCl+O2↑ ③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 3.应用 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂。 Na2CO3俗称：苏打/纯碱 NaHCO3俗称：小苏打 【例2】下列有关生活中的化学知识,叙述正确的是(　C　) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 【变式2-1】(2021·浙江1月学考改编)下列关于可溶性盐Ca(ClO)2的说法不正确的是(　B　) A.具有强氧化性,可作漂白剂 B.向其水溶液中滴加碳酸钠溶液,不会出现白色浑浊 C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D.与盐酸反应的离子方程式:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 考点四　氯气的实验室制法 1.反应原理 化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 盐酸体现__酸__性和_ 还原__性，被氧化的HCl占反应总量的____ 2.反应装置 （固液加热型） 玻璃仪器名称：圆底烧瓶，分液漏斗，洗气瓶，集气瓶，烧杯 注意：加热，浓盐酸，洗气瓶（长进短出），集气瓶（长进短出） 【变式】 替换为 只能放干燥剂：P2O5, CaCl2，不能放浓硫酸 实验室制备Cl2的注意事项 (1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)加热温度不宜过高,减少HCl的挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置,避免污染空气。 (4)净化装置：用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸干燥。 饱和食盐水的作用：①除去HCl气体②降低Cl2溶解度 浓硫酸的作用：除去Cl2中混有的水蒸气 (5)收集方法：向上排空气法(或排饱和食盐水法)。 (6)尾气处理：用可选择NaOH溶液，石灰乳，Na2CO3溶液 例如：NaOH溶液什么作用？尾气处理，吸收Cl2，避免污染大气。 不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。 (7)满验方法 ①观察到集气瓶口呈黄绿色,则收集满。 ②湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝,则收集满。 ③湿润的蓝色石蕊试纸在集气瓶口先变红后变褪色,则收集满。 【例1】(2022·浙北名校联考)实验室利用如图所示装置制备氯气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是(　C　) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 【变式2】（2022·清远市四校上学期期中）如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是(　D　) A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸 B．B的目的是为了除去氯气中的水分 C．E中盛装的是饱和氯化钠溶液 D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶 【例3】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是(　A　) A.MnO2是反应的氧化剂,HCl是还原剂 B.氧化剂和还原剂的个数之比为1∶4 C.每生成1个Cl2,转移4个电子 D.HCl只表现还原性例3 【例4】如图所示，从左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( C ) ①饱和食盐水    ②Ba(OH)2溶液    ③浓硫酸    ④NaBr溶液 A．②③ B．①②③④ C．②③④ D．①② 【例5】电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 下述叙述中正确的是( D ) A. 上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性 B. 工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3 D. 操作I为过滤 【例6】(2023 9+1联盟期中) 补充：实验室制备Cl2（固液不加热型） 1.反应原理 化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（固液不加热型） 离子方程式为：2+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 盐酸体现___酸____性和____还原___性，被氧化的HCl占反应总量的_______ 2.反应装置 【例1】在实验室可设计如图装置制备干燥的氯气并检验其性质： 图2 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②装置B、C中盛放的试剂分别是 、 。 ③I处放置湿润的有色布条，III处放置干燥的有色布条，实现现象为 、 。 ④将A处装置改为图2，橡皮管a的作用为 。 【答案】 ① ②饱和食盐水 浓硫酸 ③有色布条褪色、有色布条不褪色 ④平衡气压，使浓盐酸顺利流出 【变式1-1】（2022·河南省漯河市等5地上学期期中）实验室中。通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气(夹持装置已略去) 已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)试剂I的名称为 ，其作用为 。 (3)无水硫酸铜的作用为 。 (4)集气瓶中的现象为 ，从收集方法来看，可知密度：Cl2 (填“大于”、“小于”或“等于”)空气。 (5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (6)烧杯中的氢氧化钠溶液 (填“能”或“不能”)改为澄清石灰水来进行尾气处理。原因为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)饱和食盐水 除去挥发出来的氯化氢气体 (3)检验氯气中的水蒸气是否除尽 (4)由无色变为黄绿色 大于 (5)10Cl-+16H++2=2Mn2++5Cl2 ↑ +8H2O (6)不能 氢氧化钙在水中的溶解度很小(且Cl2吸收不充分或其他合理答案) 五、Cl-的检验（取样，操作，现象，结论） 检验固体中有无Cl－，实验操作为取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则存在Cl－。 检验溶液中有无Cl－，实验操作为取少量样品于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则存在Cl－。 【例1】某溶液中只可能大量含有、、、、Cl-、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向ii中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (3)实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。 (4)由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 (5)实验iii______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 (6)上述实验______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 【答案】(1) (2) (3)漏斗 玻璃棒 (4) (5)不能 取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含 (6)不能 取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含 【例2】（2023 5+1联盟 期中）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ D ） 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比较碳酸和盐酸的酸性强弱 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀，碳酸的 酸性比盐酸弱 B 检验某钠盐的成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通 入澄清石灰水 石灰水变浑浊， 该钠盐为Na2CO3 C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加 入稀HNO3、AgNO3溶液 产生大量白色沉淀， 则盐酸有剩余 D 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续 煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应，产生了胶体 六、氯及其化合物的相互转化 编号 化学方程式 离子方程式 备注 1 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4+2 +Cl2↑+2H2O 实验室制Cl2 2 2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 2+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 3 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 工业冶炼Na 4 2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cl－+2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 氯碱工业 5 H2+Cl22HCl ①安静地燃烧②发出苍白色火焰③瓶口上方出现白雾 6 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 7 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 8 2Na+Cl22NaCl ①黄色火焰，②产生大量白烟 9 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 +＝AgCl↓ HNO3，AgNO3 10 Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O++HClO 可逆符号 11 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2+2++H2O 制漂白液 12 ＋＋2H+＝Cl2↑＋H2O 13 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+Ca(OH)2++ H2O 制漂白粉 14 Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO 原理/变质 15 2HClO2HCl+O2↑ 2HClO2+2+O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$