2.1 钠及其化合物 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一讲 钠及其化合物 考点一：金属钠 补充：钠与盐反应 考点二：焰色试验 考点三：氧化钠和过氧化钠 考点四：碳酸钠和碳酸氢钠（性质，鉴别，除杂） 补充：NaOH/Na2CO3/NaHCO3的图像题 考点五：侯氏制碱法 考点六：化学方程式汇总 判断题 1.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中。 2.实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶中。 3.钠保存在石蜡油或煤油中。 4.钠着火可用水扑灭。 5.钠着火可用泡沫灭火器扑灭。 6.钠着火可用沙子扑灭。 7.切开的钠表面很快变暗,是因为有过氧化钠生成。 8.用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精灯上灼烧，颜色为黄色，说明溶液中有Na+。 9.用稀硫酸洗净铂丝后，蘸取待测液，置于酒精灯上灼烧，颜色为黄色，说明溶液中有Na+ 。 10. Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理不同。 11. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2含有的阴阳离子数目均相同。 12.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 13.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。 14.用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。 15.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。 16.用澄清石灰水可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。 考点一：金属钠 1．钠的性质 （1）存在形式：自然界中均为 （2）钠是一种________色金属，硬度较____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”)，比煤油_______(填“大或小”)，熔点较_____(填“高或低”)。 （3）Na的保存：钠应保存在_______中，原因是 ，钠着火应用_______扑灭。 （4）Na的化学性质 ①工业冶炼金属Na： ②Na和O2反应 常温： 加热： ③Na和Cl2反应 现象： 注：烟是固体小颗粒 ④Na和H2O反应 化学方程式： 离子方程式： ⑤Na和盐酸反应 化学方程式： 离子方程式： 相关实验介绍 【实验2-1】探究Na与氧气室温条件下反应 化学方程式： 实验现象： 新切开的钠具有 色的金属光泽,在空气中很快 （1） 为什么保存在煤油中？ （2）为什么可以用小刀切？ （3）为什么表面迅速变暗？ 【实验2-2】探究Na与氧气加热条件下反应 化学方程式： 实验仪器： 、 、 、 、酒精灯 泥三角： 实验现象： ①钠先 ，,然后剧烈燃烧, ②火焰呈 , ③生成 固体 （1）钠熔化成闪亮的小球说明什么？ 钠与水(含酚酞)反应的实验 化学方程式： 离子方程式： 实验现象及解释“ ” 钠浮在水面上： 钠熔化成小球：① ，② 钠四处游动： 发出响声： 酚酞（酸碱指示剂）： 溶液变红： 【例1】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞,并向上拔大头针,此时Na掉入水中。能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”,下同)，B端液面 。  【例2】将上述装置换成乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 【例3】（2023浙江省A9协作体期中）下列实验仪器的名称正确的( ) A. 坩锅 B. 泥三角 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗 补充：钠与盐反应 ①钠与CuSO4（熔融）反应： ②钠与CuSO4溶液反应 化学方程式为: 离子方程式为: 【例1】为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验： 实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。 　　　 图1　　　　　　　　　　图2 问题：(1)实验1中反应的化学方程式为 实验2中反应的离子方程式为 (2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为 。 考点二：焰色试验（ 变化） (1)焰色试验：某些 在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 变化， 属于 的性质。 (2)操作: 铂丝无色待测物观察火焰颜色洗净铂丝待用 注： 或 对焰色试验没有干扰，但是 （“填“能”或“不能”）用玻璃棒！ (3)常见元素的焰色 金属元素 Li Na K Rb Ca Sr Ba Cu 焰色 紫红 紫 砖红 洋红 注意：钾元素紫色需要透过 观察。 【例1】下列有关焰色试验说法正确的是（ ） A．焰色试验是单质才有的性质 B．焰色试验是元素的性质 C．用焰色试验检验溶液中是否混有时，可以直接观察火焰鉴别 D．焰色试验属于化学检验法 【例2】五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是（ ） A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B．钠可以保存在煤油中 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察 【例3】下列关于焰色试验的说法不正确的是（ ） A．焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝 B．利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花 C．焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸 D．用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾 【变式1】下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是（ ） A．图A是区分胶体和溶液 B．图B是制蒸馏水 C．图C是灼烧干海带 D．图D是检验草木灰中含 考点三：氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 色固体 色固体 阳、阴离 子个数比 熔融条件下 电离方程式 是否为碱 性氧化物 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 用于制备烧碱 剂、 剂、 剂 转化关系 注意：当Na2O2与CO2、H2O、HCl反应时，物质的量关系为 相关实验介绍 【实验2-3】探究Na2O2与水反应 化学方程式： 离子方程式： 实验现象及解释： ① ： ② ： ③ ： 【例1】下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　 　) A．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的个数比分别为2∶1、1∶1 B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物 D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大 【例2】 (2022·杭州期中联考)下列关于钠的化合物叙述正确的是(　 　) A.Na2O2与水反应得到H2和NaOH B.Na2O2与CO2反应中,CO2是还原剂 C.Na2O2分别与H2O、CO2反应,产生相同质量的O2时,消耗H2O和CO2分子的数量相等 D.Na2O中混有的Na2O2,可以在氧气中加热除去 【变式1】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b.__________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是______________________________________。  (2)某研究性学习小组拟用如图套管装置 进行实验,以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验方法及现象是_________________。  ②用以验证结论b的实验方法及现象是_________________。  【变式2】（2023浙江9+1联盟期中） 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是( ) A. 装置A也可用于实验室制取 B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 考点四：碳酸钠和碳酸氢钠 一、性质 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 注意：纯碱不是碱，是盐 色 态 白色粉末状固体 细小白色晶体 溶解性 均易溶于水，但 溶解度更大 水溶液的酸碱性 均为碱性，但 水溶液碱性更强 溶于少量水吸/放热 Na2CO3+H2O=Na2CO3·H2O Na2CO3+7H2O=Na2CO3·7H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O NaHCO3=+ 与盐酸反应 (离子方程式) ①(盐酸少量) ②(盐酸过量) 与Ca(OH)2溶液 (离子方程式) ①Ca(OH)2少量 ②Ca(OH)2过量 氯化钙 (离子方程式) 热稳定性及 化学方程式 用途 用于制玻璃、造纸等工业 泡沫灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多 相互转化的方程式 （溶液） （溶液） （固体） 二、鉴别 方法依据 原理 结论 (固体)热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; Na2CO3受热不分解 加热产生气体的是 无变化的是 与CaCl2、BaCl2的反应 （注：高三需考虑沉淀溶解平衡） C+Ca2+CaCO3↓; C+Ba2+BaCO3↓; HC与Ca2+、Ba2+不反应 有沉淀生成的是 无变化的是 盐酸逐滴加入时的现象 C+H+HC; HC+H+CO2↑+H2O 立即产生气体的是 开始不产生气体,滴加一会儿才产生气体的是 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl; NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是 相对不剧烈的是 三、除杂 混合物 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 补充：Na在空气中变质 转化过程为NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3 钠露置在空气中，最终完全转变为 。 相关实验介绍【实验2-5】 【实验2-5】比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 化学方程式： 注意事项： 实验现象： 1.加热Na2CO3，澄清石灰水 2.加热NaHCO3，①澄清石灰水 ②试管口处 。 实验结论： 。 【变式1】 若用上述装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A装入 (填化学式)，试管B装入 。 【例1】[2024·浙江大学附属中学检测]探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　 　) 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象， 后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液 都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 【例2】[2024·山东滨州期中]制作馒头时，一般用酵头发面，然后加入Na2CO3调节酸性。NaHCO3可以单独用作蒸馒头的膨松剂，为了使蒸的馒头更好吃，使用NaHCO3的同时常加入一定量的食醋。下列说法正确的是( 　) A．碳酸钠可以作食品膨松剂 B．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋ D．等质量NaHCO3和酸反应时产生的CO2的量与其受热分解时产生的CO2的量不相等 【例3】[2024·海南农垦中学检测]有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　 　) A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3和足量的盐酸反应时，产生气体的体积之比是2∶1 C．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 【例4】 [2024·山东枣庄检测]下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法正确的是(　 　) A.甲处盛放的固体药品是碳酸钠 B.丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C.乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D.丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 【变式1】[2024·重庆黔江中学段考]化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是(　 　) A.通过焰色试验确认溶液中是否含K＋ B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D.实验室制氢氧化铁胶体 【变式2】[2024·安徽六安一中检测]能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案数目有(　 　) 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A．1 B．2 C．3 D．4 【变式3】[2024·浙江杭州检测]有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的是碱石灰，其作用是___________________________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______________________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 补充：NaOH/Na2CO3/NaHCO3的图像题 NaOH与CO2反应，其组成有四种情况： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ① Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ② a.反应①发生，但NaOH没反应完： b.反应①恰好完全反应： c.反应②发生，但Na2CO3没反应： d.反应②恰好完全反应： 如何确定组成？ ① ② ③ ①+②>③， ① ② ①=②， ① ② ①<②， ① 立刻产生气体, 【例1】甲、乙两个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液,向其中分别通入不同量的CO2,再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量,甲、乙两个烧杯中产生CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ、Ⅱ所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)。 下列分析正确的是(　 　) A.Ⅰ图O点对应溶液中的溶质为Na2CO3 B.Ⅱ图a～b段离子方程式为2H++CCO2↑+H2O C.两烧杯中产生的CO2质量不同 D.Ⅱ图O点对应溶液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1 【变式1】（2022高一上杭州期中）数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。 请回答相关问题： （1）当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 。 （2）得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。 （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 考点五：侯氏制碱法 ①工艺流程 概括为： ②反应原理 制备NaHCO3的化学方程式： 制备NaHCO3的离子方程式： 制备Na2CO3的化学方程式： ③循环使用的物质： 。副产品： 【例1】[2024·重庆一中检测]下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　 　) A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 B．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅳ步操作得到的固体产品常用于治疗胃酸过多 【例2】(2023高一杭州期中)发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质(如水等)，利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。 (1)当实验室中盐酸过期无法使用，可通过复分解反应制取少量HCl：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑这是利用了HCl的 性。 (2)侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。某同学在学习了物质分类和转化之后，对该反应原理进行了如下解读：CO2属于 ，NH3•H2O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为 ，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如下表所示，其中溶解度最小的溶质(即 )会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离子方程式 。若否请在横线上写“否”。 (3)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使KCl+NaNO3=KNO3+NaCl↓发生，应选择的温度可以是 (填“10℃”或“90℃”)。 【变式1】碳酸镧[La2(CO3)3]不溶于水，溶于稀酸。碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。回答下列问题。用如图装置模拟制备碳酸镧(夹持装置略)： (1)该装置中有明显错误是 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ) (2)本实验中装置Ⅳ用于制备氨气，该装置还可以用于制备下列哪些气体_______。 A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2 (3)在装置Ⅲ中需要先通入的气体是 (填化学式)。请解释其原因 ； (4)在装置Ⅲ中生成副产物氯化铵，请写出生成碳酸镧的离子方程式： 。 (5)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧，若pH过大，可能会生成La( OH)CO3沉淀。 ①现向氯化镧溶液中不断地滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。 若a、b、c、d四点对应的体积分别为V = 50mL、100mL、110mL、160mL，试计算该过程中生成沉淀的质量最大值为 g(已知碳酸镧的摩尔质量457. 8g/ mol)； ②通常选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的原因是 。 考点六：方程式专项练习 序号 化学方程式 离子方程式 备注 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一讲 钠及其化合物 考点一：金属钠 补充：钠与盐反应 考点二：焰色试验 考点三：氧化钠和过氧化钠 考点四：碳酸钠和碳酸氢钠（性质，鉴别，除杂） 补充：NaOH/Na2CO3/NaHCO3的图像题 考点五：侯氏制碱法 考点六：化学方程式汇总 判断题 1.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中。√ 2.实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶中。×有危险性的药品要放回，例如Na、K、白磷 3.钠保存在石蜡油或煤油中。√ 4.钠着火可用水扑灭。× 5.钠着火可用泡沫灭火器扑灭。× 6.钠着火可用沙子扑灭。√ 7.切开的钠表面很快变暗,是因为有过氧化钠生成。×生成Na2O 8.用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精灯上灼烧，颜色为黄色，说明溶液中有Na+。 ×不能使用玻璃棒，只能用铂丝或铁丝 9.用稀硫酸洗净铂丝后，蘸取待测液，置于酒精灯上灼烧，颜色为黄色，说明溶液中有Na+ 。 ×不能用硫酸，只能用盐酸 10. Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理不同。√ 11. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2含有的阴阳离子数目均相同。√ 12.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。√ 13.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。× 14.用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。× 15.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。√ 16.用澄清石灰水可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。× 均生成白色沉淀 考点一：金属钠 1．钠的性质 （1）存在形式：自然界中均为化合态 （2）钠是一种___银白_____色金属，硬度较__小___(填“大或小”)，密度比水__小___(填“大或小”)，比煤油___大____(填“大或小”)，熔点较__低___(填“高或低”)。 （3）Na的保存：钠应保存在__煤油______中，原因是 钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大，钠着火应用___沙子____扑灭。 （4）Na的化学性质 ①工业冶炼金属Na：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ ②Na和O2反应 ③Na和Cl2反应 2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟) 注：烟是固体小颗粒 ④Na和H2O反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ⑤Na和盐酸反应 化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 相关实验介绍 【实验2-1】探究Na与氧气室温条件下反应 化学方程式：4Na+O2＝2Na2O 实验现象： 新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 （1） 为什么保存在煤油中？ 金属钠密度比煤油大，形成液封，防止与空气中的水蒸气和氧气反应 （2）为什么可以用小刀切？ 金属钠硬度小 （3）为什么表面迅速变暗？ 生成Na2O 【实验2-2】探究Na与氧气加热条件下反应 化学方程式：2Na+O2Na2O2 实验仪器： 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯 泥三角：固定支撑作用 实验现象： ①钠先熔化成闪亮的小球,然后剧烈燃烧, ②火焰呈黄色, ③生成淡黄色固体 （1）钠熔化成闪亮的小球说明什么？ 钠熔点低 钠与水(含酚酞)反应的实验 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 实验现象及解释“浮熔游响红” 钠浮在水面上：Na密度比水小 钠熔化成小球：①Na熔点低，②反应放热 钠四处游动：反应产生H2 发出响声：反应产生H2 酚酞（酸碱指示剂）：酸性无色，碱性红色 溶液变红：生成碱性物质NaOH 【例1】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞,并向上拔大头针,此时Na掉入水中。能证明有气体产生的现象是A端液面上升(填“上升”“下降”或“不变”,下同)，B端液面下降。  【例2】将上述装置换成乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是①钠处于煤油和水的界面处上下浮动，②右侧液面下降，左侧液面上升。 【例3】（2023浙江省A9协作体期中）下列实验仪器的名称正确的( B ) A. 坩锅 B. 泥三角 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗 补充：钠与盐反应 ①钠与CuSO4（熔融）反应： 2Na+CuSO4Cu＋2NaCl ②钠与CuSO4溶液反应 化学方程式为:2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 离子方程式为:2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 【例1】为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验： 实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。 　　　 图1　　　　　　　　　　图2 问题：(1)实验1中反应的化学方程式为 2Na+CuSO4 Na2SO4+Cu 实验2中反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 。 (2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为 加热且无水_。 考点二：焰色试验（物理变化） (1)焰色试验:某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化， 属于元素的性质。 (2)操作: 铂丝无色待测物观察火焰颜色洗净铂丝待用 注：铂丝或铁丝对焰色试验没有干扰，但是不能用玻璃棒！ (3)常见元素的焰色 金属元素 Li Na K Rb Ca Sr Ba Cu 焰色 紫红 黄 紫 紫 砖红 洋红 黄绿 绿 注意：钾元素紫色需要透过蓝色的钴玻璃片观察。 【例1】下列有关焰色试验说法正确的是（ B ） A．焰色试验是单质才有的性质 B．焰色试验是元素的性质 C．用焰色试验检验溶液中是否混有时，可以直接观察火焰鉴别 D．焰色试验属于化学检验法 【例2】五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是（ A ） A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B．钠可以保存在煤油中 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察 【例3】下列关于焰色试验的说法不正确的是（ C ） A．焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝 B．利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花 C．焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸 D．用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾 【变式1】下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是( D ) A．图A是区分胶体和溶液 B．图B是制蒸馏水 C．图C是灼烧干海带 D．图D是检验草木灰中含 考点三：氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 阳、阴离 子个数比 2∶1 2∶1 熔融条件下 电离方程式 Na2O= Na2O2= 是否为碱 性氧化物 是 不是 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 用途 用于制备烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 转化关系 2Na2O＋O2 2Na2O2 注意：当Na2O2与CO2、H2O、HCl反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－ 相关实验介绍 【实验2-3】探究Na2O2与水反应 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋OH－＋O2↑ 实验现象及解释： ①试管发烫，有气泡冒出：反应放热，产生气体 ②带火星的木条复燃：Na2O2与水反应生成O2 ③pH试纸变蓝色：生成了碱性物质NaOH 【例1】下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　D　) A．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的个数比分别为2∶1、1∶1 B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物 D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大 【例2】 (2022·杭州期中联考)下列关于钠的化合物叙述正确的是(　C　) A.Na2O2与水反应得到H2和NaOH B.Na2O2与CO2反应中,CO2是还原剂 C.Na2O2分别与H2O、CO2反应,产生相同质量的O2时,消耗H2O和CO2分子的数量相等 D.Na2O中混有的Na2O2,可以在氧气中加热除去 【变式1】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b.__________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是______________________________________。  (2)某研究性学习小组拟用如图套管装置 进行实验,以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验方法及现象是_________________。  ②用以验证结论b的实验方法及现象是_________________。  答案:(1)反应放热　2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑　 (2)①将带火星的木条靠近p管口,木条复燃,证明反应中有氧气生成　 ②将导管q插入盛水的烧杯中,发现q处有气泡产生,证明反应放热 【变式2】（2023浙江9+1联盟期中） 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是( B ) A. 装置A也可用于实验室制取 B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 考点四：碳酸钠和碳酸氢钠 一、性质 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱或苏打 注意：纯碱不是碱，是盐 小苏打 色 态 白色粉末状固体 细小白色晶体 溶解性 均易溶于水，但Na2CO3溶解度更大 水溶液的酸碱性 均为碱性，但Na2CO3水溶液碱性更强 溶于少量水吸/放热 放热（水合放热） Na2CO3+H2O=Na2CO3·H2O Na2CO3+7H2O=Na2CO3·7H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 吸热（电离吸热） NaHCO3=+ 与盐酸反应 (离子方程式) +==(盐酸少量) +2H+==CO2↑+ H2O(盐酸过量) +==CO2↑+ H2O 与Ca(OH)2溶液 (离子方程式) Ca2+ + == CaCO3↓ Ca(OH)2少量： 2+Ca2+ +2==CaCO3↓++ 2H2O Ca(OH)2过量： + Ca2+ + == CaCO3↓+H2O 氯化钙 (离子方程式) Ca2+ + = CaCO3 ↓ 不反应 热稳定性及 化学方程式 稳定 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O 用途 用于制玻璃、造纸等工业 泡沫灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多 相互转化的方程式 Na2CO3+ CO2 + H2O== 2NaHCO3 （溶液） NaHCO3+NaOH == Na2CO3+ H2O（溶液） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O（固体） 二、鉴别 方法依据 原理 结论 (固体)热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; Na2CO3受热不分解 加热产生气体的是NaHCO3, 无变化的是Na2CO3 与CaCl2、BaCl2的反应 （注：高三需考虑沉淀溶解平衡） C+Ca2+CaCO3↓; C+Ba2+BaCO3↓; HC与Ca2+、Ba2+不反应 有沉淀生成的是Na2CO3, 无变化的是NaHCO3 盐酸逐滴加入时的现象 C+H+HC; HC+H+CO2↑+H2O 立即产生气体的是NaHCO3, 开始不产生气体,滴加一会儿才产生气体的是Na2CO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl; NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3, 相对不剧烈的是Na2CO3 三、除杂 混合物 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 补充：Na在空气中变质 转化过程为NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3 钠露置在空气中，最终完全转变为Na2CO3。 相关实验介绍【实验2-5】 【实验2-5】比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O 注意事项：试管口朝下 实验现象： 1.加热Na2CO3，澄清石灰水无明显变化 2.加热NaHCO3，①澄清石灰水变浑浊②试管口处有水珠凝结。 实验结论：Na2CO3很稳定,受热不易发生分解；NaHCO3不稳定,受热容易分解。 【变式1】 若用上述装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A装入_Na2CO3_(填化学式)，试管B装入 NaHCO3 。 【例1】[2024·浙江大学附属中学检测]探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　C　) 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象， 后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液 都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 【例2】[2024·山东滨州期中]制作馒头时，一般用酵头发面，然后加入Na2CO3调节酸性。NaHCO3可以单独用作蒸馒头的膨松剂，为了使蒸的馒头更好吃，使用NaHCO3的同时常加入一定量的食醋。下列说法正确的是( D　) A．碳酸钠可以作食品膨松剂 B．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋ D．等质量NaHCO3和酸反应时产生的CO2的量与其受热分解时产生的CO2的量不相等 【例3】[2024·海南农垦中学检测]有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　D　) A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3和足量的盐酸反应时，产生气体的体积之比是2∶1 C．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 【例4】 [2024·山东枣庄检测]下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法正确的是(　D 　) A.甲处盛放的固体药品是碳酸钠 B.丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C.乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D.丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 【变式1】[2024·重庆黔江中学段考]化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是(　C 　) A.通过焰色试验确认溶液中是否含K＋ B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D.实验室制氢氧化铁胶体 【变式2】[2024·安徽六安一中检测]能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案数目有(　C　) 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A．1 B．2 C．3 D．4 【变式3】[2024·浙江杭州检测]有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的是碱石灰，其作用是___________________________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______________________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O (2)①偏大　②防止空气中的CO2和水蒸气进入D影响测定结果　偏大　③×100% 补充：NaOH/Na2CO3/NaHCO3的图像题 NaOH与CO2反应，其组成有四种情况： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ① Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ② a.反应①发生，但NaOH没反应完：NaOH、Na2CO3 b.反应①恰好完全反应：Na2CO3 c.反应②发生，但Na2CO3没反应：Na2CO3、NaHCO3 d.反应②恰好完全反应：NaHCO3 如何确定组成？逐滴加盐酸，图象不同！ ①+=H2O ②+= ③+=H2O+CO2↑ ①+②>③，NaOH、Na2CO3 ①+= ②+=H2O+CO2↑ ①=②，Na2CO3 ①+= ②+=H2O+CO2↑ ①<②，Na2CO3、NaHCO3 ①+=H2O+CO2↑ 立刻产生气体, NaHCO3 【例1】甲、乙两个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液,向其中分别通入不同量的CO2,再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量,甲、乙两个烧杯中产生CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ、Ⅱ所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)。 下列分析正确的是(　 D 　) A.Ⅰ图O点对应溶液中的溶质为Na2CO3 B.Ⅱ图a～b段离子方程式为2H++CCO2↑+H2O C.两烧杯中起始NaOH的物质的质量相同 D.Ⅱ图O点对应溶液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1 【变式1】（2022高一上杭州期中）数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。 请回答相关问题： （1）当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （2）得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。 （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） （2）4︰1 （3） 考点五：侯氏制碱法 ①工艺流程 概括为：饱和食盐水中先通氨气，再通入CO2 ②反应原理 制备NaHCO3的化学方程式：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。 制备NaHCO3的离子方程式：Na+＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4+ 制备Na2CO3的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 ③循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 副产品：NH4Cl 【例1】[2024·重庆一中检测]下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　B　) A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 B．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅳ步操作得到的固体产品常用于治疗胃酸过多 【例2】(2023高一杭州期中)发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质(如水等)，利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。 (1)当实验室中盐酸过期无法使用，可通过复分解反应制取少量HCl：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑这是利用了HCl的 性。 (2)侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。某同学在学习了物质分类和转化之后，对该反应原理进行了如下解读：CO2属于 ，NH3•H2O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为 ，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如下表所示，其中溶解度最小的溶质(即 )会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离子方程式 。若否请在横线上写“否”。 (3)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使KCl+NaNO3=KNO3+NaCl↓发生，应选择的温度可以是 (填“10℃”或“90℃”)。 【答案】（1）挥发 （2）酸性氧化物 NH4HCO3 NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH （3）90℃ 【变式1】碳酸镧[La2(CO3)3]不溶于水，溶于稀酸。碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。回答下列问题。用如图装置模拟制备碳酸镧(夹持装置略)： (1)该装置中有明显错误是 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ) (2)本实验中装置Ⅳ用于制备氨气，该装置还可以用于制备下列哪些气体_______。 A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2 (3)在装置Ⅲ中需要先通入的气体是 (填化学式)。请解释其原因 ； (4)在装置Ⅲ中生成副产物氯化铵，请写出生成碳酸镧的离子方程式： 。 (5)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧，若pH过大，可能会生成La( OH)CO3沉淀。 ①现向氯化镧溶液中不断地滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。 若a、b、c、d四点对应的体积分别为V = 50mL、100mL、110mL、160mL，试计算该过程中生成沉淀的质量最大值为 g(已知碳酸镧的摩尔质量457. 8g/ mol)； ②通常选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的原因是 。 【答案】 (1)Ⅱ (2)ABCD (3)NH3 增大CO2在水中的溶解度，有利于生成La2(CO3)3 (4)2La3++3CO2+6NH3+3H2O=La2(CO3)3↓+6 (5)1.526 NaHCO3的碱性较弱，可防止生成La(OH)CO3 考点六：方程式专项练习 序号 化学方程式 离子方程式 备注 1 4Na+O2＝2Na2O Na2O(白色) 2 2Na+O2Na2O2 Na2O2(淡黄色) 3 2Na＋Cl22NaCl 黄色火焰，冒白烟 4 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 工业冶炼金属Na 5 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 浮游熔响红 6 2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cl－+2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 氯碱工业 7 2Na2O＋O22Na2O2 Na2O2的热稳定性强 8 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－ 9 Na2O＋CO2===Na2CO3 10 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 11 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋OH－＋O2↑ 2Na2O2～O2～2e－ 12 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 13 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O 14 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2＋CO2==+H2O CO2少量 15 2NaOH+H2O+CO2==2NaHCO3 2+H2O+CO2==2 CO2过量 16 NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ 侯式制碱法第一步 17 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ + H2O 侯式制碱法第二步 18 NaHCO3 +NaOH===Na2CO3+H2O +===+H2O 19 Na2CO3+CO2 + H2O===2NaHCO3 +CO2 + H2O===2 20 Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓ +===BaCO3↓ 21 Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ +===CaCO3↓ 22 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ +===CaCO3↓ 23 2NaHCO3+Ca(OH)2===Na2CO3+CaCO3↓+ 2H2O 2+Ca2+ +2===CaCO3↓++ 2H2O Ca(OH)2少量 24 NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+CaCO3↓+H2O + Ca2+ +===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2过量 19 学科网（北京）股份有限公司 $$