精品解析：贵州省黔西南州2024-2025学年高二下学期期末学业质量监测 化学试卷

黔西南州2024~2025学年度第二学期期末学业质量监测 高二化学 (本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟) 考生注意： 1.答题前、考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 C. 基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态 D. 表示3d能级有3个轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但是能层不同则不一定，如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，A错误； B．基态S原子的外围电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道上的4个电子应先分占不同轨道且自旋平行，然后再配对，正确的轨道表示式应为，B错误； C．C原子的核外电子数为6，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都不同，所以C原子核外电子共有6种不同的运动状态，C正确； D．表示3d能级目前排了3个电子，但3d能级本身有5个轨道，D错误； 故选C。 2. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 各物质的浓度不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. SO2的体积分数不再变化 D. 气体的压强不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A不选； B．反应前后气体总质量不变，气体体积不变，则反应前后混合气体密度是一个定量，当混合气体的密度不变时，反应不一定达到平衡状态，故B选； C．随着反应进行，SO2的体积分数减小，当SO2体积分数不变时，反应达到平衡状态，故C不选； D．恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体总物质的量减小，增大压强减小，当气体的压强不变时，反应达到平衡状态，故D不选； 故选：B。 3. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，Y与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是 A. 原子半径大小顺序： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子即W为H，X为地壳中含量最多的元素则X为O，Y、Z、Q同周期，且原子序数比O大，Y与W同主族则Y为Na，X与Z同主族，即Z为S，Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为Na、Z为S、Q为Cl，同一周期从左往右原子半径依次减小，即原子半径顺序为Na> S> Cl即Y＞Z＞Q，A正确； B．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性一致，题干未明确是否为最高价氧化物对应水化物，若Z(S)的氧化物水化物为亚硫酸()，Q(Cl)的氧化物水化物为次氯酸()，则酸性，B错误； C．由分析可知，X为O、Z为S，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则简单气态氢化物稳定性依次减弱，即X(O)的氢化物H2O稳定性强于Z(S)的H2S，C正确； D．由分析可知，X为O，Y为Na，X(O)与Y(Na)形成的化合物如Na2O(离子键)和Na2O2(离子键+共价键)，D正确； 故答案为：B。 5. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 键角：CH4＞NH3＞H2O 电负性：C＜N＜O C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知I2中只含有非极性键，苯中含有极性键和非极性键，故碘易溶于苯是由于碘和苯均为非极性分子，溶解性由分子极性相似决定，而与非极性共价键的存在无关，A不合题意； B．CH4、NH3、H2O中心原子周围的价层电子对数均为4，孤电子对数分别为0、1、2，故它们键角差异由孤对电子数目决定，与电负性相对大小无关，B不合题意； C．I2、Br2均为非极性分子，碘沸点高于溴是因分子量更大导致范德华力更大，而与分子极性无关，C不合题意； D．已知Ag+能够提供空轨道，NH3分子中N原子上含有孤电子对，故AgCl与NH3形成可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl，解释正确，D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 的系统名称：1，3-二丁烯 B. 的VSEPR模型： C. 分子的球棍模型： D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物是含有两个碳碳双键的链烃，主链有4个碳原子，根据系统命名法，应从距离双键最近的一端开始编号，其系统名称为1，3-丁二烯，而不是“1，3-二丁烯”，A错误； B．对于，中心原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以模型为平面三角形，与所给模型不一致，B错误； C．球棍模型是用小球代表原子，短棍代表化学键来表示分子的空间结构，所给模型是的球棍模型，C正确； D．乙醇的分子式是，是乙醇的结构简式，D错误； 综上，答案是C。 7. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．是苯与溴的取代反应，A错误； B．是乙烯和水的加成反应，B正确； C．是乙醇的催化氧化反应，C正确； D．是卤代烃的取代反应，D正确； 故选A。 8. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 属于羧酸的同分异构体有4种 B. 的一氯代物有4种 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 扁桃酸()分子中所有原子可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．C5H10O2符合通式，其属于饱和一元羧酸的同分异构体有、、和共4种，A正确； B．的一氯代物有5种，，B错误； C．聚苯乙烯的结构简式为，C错误； D．扁桃酸( )分子中连有羟基和羧基的碳原子采取了sp3杂化方式，空间构型为四面体形，与其直接相连的四个原子不可能共面，故所有原子不可能共面，D错误； 故选A。 9. 安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 安息香的分子式为C14H11O2 B. 1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C. 二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D. 可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干安息香结构简式可知，安息香的分子式为C14H12O2，A错误； B．由题干安息香的结构简式可知，分子中苯环和酮羰基均能与H2发生加成反应，故1mol安息香最多与(3×2+1)=7molH2发生加成反应，B错误； C．由题干二苯乙二酮的结构简式可知，二苯乙二酮的结构高度对称，则其一氯代物有3种不同结构，如图：，C错误； D．由题干安息香和二苯乙二酮的结构简式可知，前者含有醇羟基，能与金属钠反应产生气泡，而后者只含酮羰基，不能与金属钠反应，故可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮，D正确； 故答案为：D。 10. 下列物质中能与溶液作用发生显色反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】能与溶液作用发生显色反应的物质是含有酚羟基的酚类物质，酚是指羟基直接连接在苯环上的这一类有机物，据此信息解答。 【详解】A．该物质的苯环上没有直接连接羟基，不属于酚类，A错误； B．该物质的苯环上没有直接连接羟基，不属于酚类，B错误； C．该物质没有苯环，不属于酚类，C错误； D．该物质的苯环上直接连接有羟基，属于酚类，具有酚与溶液的显色反应，D正确； 故答案为：D。 11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 D. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素分子式虽同为(C6H10O5)n，但n值不同且结构不同，不互为同分异构体，A错误； B．蛋白质由氨基酸通过肽键连接，水解反应可断裂肽键生成氨基酸，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性(不可逆)，而非盐析(可逆)，加水后无法溶解，C错误； D．工业制肥皂需油脂在碱性条件下水解(皂化反应)，酸性条件下水解生成高级脂肪酸而非肥皂，D错误； 故答案为：B。 12. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是 A. 验证苯与发生取代反应 B. 用该装置进行苯和溴苯的分离 C. 验证石蜡油受热分解产生乙烯 D. 验证葡萄糖的银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲验证苯与Br2发生取代反应，应该为液溴，浓溴水不能与苯反应，除去挥发出的溴，溶液中若出现淡黄色沉淀，证明有生成，说明苯与溴发生了取代反应，A错误； B．苯和溴苯可以根据沸点不同来蒸馏分离，但是温度计应该放在支管的位置，而不是伸入液面里，B错误； C．石蜡油成分复杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可能含有烯烃，无法直接确认是否为乙烯，C错误； D．装置验证葡萄糖的还原性，需要在水浴加热条件下进行，D正确； 故选D。 13. 氧化亚铜()为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. Cu位于元素周期表的d区 B. 晶胞中黑球表示氧原子 C. 的晶胞中的配位数是4 D. 若氧原子间的最短距离为apm，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】本题结合物质结构与性质，根据核外电子排布，离子晶体，晶胞等知识点进行有关晶胞结构的综合计算。 【详解】A．已知Cu是29号元素，价层电子排布式为3d104s1，故Cu位于元素周期表ds区，A错误； B．由图可知，一个晶胞中含有的白球个数为，黑球个数为4，故晶胞中白球表示氧原子，黑球表示铜原子，B错误； C．从图中可知，一个晶胞中黑球有4个，白球有2个，白球代表氧离子，O2-的配位数是4，故C正确； D．若O原子间的最短距离为a pm，由图可知，两个O原子间的最短距离为体对角线的一半，设晶胞边长为x pm，则，即，则该晶体的密度=，D错误； 故答案选C。 14. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知总反应为吸热反应 B. 由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D. 该反应过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应历程图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则总反应为放热反应，A错误； B．由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，则由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步，B正确； C．催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C错误； D．根据反应历程图可知，该反应的过程中有碳氢极性键和碳碳非极性键的断裂，但只有碳氢极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）将2.0mol 和3.0mol 充入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数_______(用分数作答)。 （5）在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为_______；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后CO浓度随时间变化至的示意曲线。 【答案】（1）吸热 （2）等于 （3）逆反应方向 （4） ①. ②. （5）； 【解析】 【小问1详解】 因为温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，所以正反应吸热； 【小问2详解】 由表中数据可知，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变仍然是1； 【小问3详解】 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时反应的浓度商为：，所以反应逆向移动； 【小问4详解】 由题目列三段式： 用表示该反应平均反应速率为；100℃时，反应的平衡常数 【小问5详解】 在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，假设容器体积为VL，的转化率为x，则列三段式： ；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，各物质浓度都增大为原来的二倍，但K值不变仍然为1，且反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，作图为： 16. 锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题： （1）基态Zn原子的价层电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______。 （2）硫酸锌溶于氨水形成溶液。 ①组成的元素中，除H和Zn外其余元素的第一电离能由大到小排序为_______。 ②已知的空间结构与相同，则在中Zn原子的杂化类型为_______，配位数是_______。 ③在晶体中存在的作用力有_______(填字母)。 A.离子键　B.极性共价键　C.非极性共价键　D.配位键　E.范德华力　F.金属键 ④在溶液中滴加NaOH溶液，始终未出现浑浊，其原因是_______。 （3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能：Zn_______(填“>”或“<”)Cu，原因是_______。 【答案】（1） ①. 3d104s2 ②. 第四周期ⅡB族 （2） ①. N>O>S ②. sp3 ③. 4 ④. ABD ⑤. [Zn(NH3)4]2+是配离子，很稳定，难电离，溶液中Zn2+浓度很小，无法产生Zn(OH)2沉淀 （3） ①. > ②. Zn的价电子排布式为3d104s2，处于全充满的稳定结构，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu更易失去1个电子形成3d10的较稳定结构 【解析】 【小问1详解】 锌(Zn)是30号元素，根据核外电子排布规律，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，价电子是最外层电子以及次外层的d电子，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2；Zn位于第四周期ⅡB族； 【小问2详解】 ①组成的元素除H和Zn外还有N、O、S，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N位于第二周期ⅤA族，O位于第二周期ⅥA族，S位于第三周期ⅥA族，所以第一电离能由大到小排序为N>O>S； ②中中心原子价层电子对数为4+=4，S的杂化类型为sp3，的空间结构与相同，则在中Zn原子的杂化类型为sp3，配位数是4； ③在晶体中，[Zn(NH3)4]2+和之间存在离子键；NH3中N-H键是极性共价键；[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间存在配位键，不存在非极性共价键、范德华力和金属键；所以存在的作用力有ABD； ④在溶液中完全电离出[Zn(NH3)4]2+和，[Zn(NH3)4]2+是配离子，很稳定，难电离，使得溶液中Zn2+浓度很小，当滴加NaOH溶液时，无法生成Zn(OH)2沉淀； 【小问3详解】 Zn的价电子排布式为3d104s2，处于全充满的稳定结构，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu更易失去1个电子形成3d10的较稳定结构，故第一电离能：Zn> Cu。 17 I.已知有如图6种有机物，根据所学知识，回答下列问题： ①  ②  ③  ④   ⑤ ⑥  （1）上述物质中互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）①中含氧官能团的名称为_______，③的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （3）⑤的同分异构体中、属于炔烃的有_______种；④的化学名称为_______。 II.根据物质转化的框图答题： （4）反应②的化学反应方程式为_______。 （5）写出反应①的化学反应方程式：_______。 （6）有机物Y有两种氢原子，其结构简式为_______。 【答案】（1）③④ （2） ①. 酚羟基、醚键 ②. 1 （3） ①. 7 ②. 3-甲基-2-戊烯 （4）nCH3-CH=CH2 （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．根据转化关系可知，X(C3H6)→1，2-二溴丙烷，说明X为烯烃，结构简式为H3C-CH=CH2，该有机物发生加聚反应生成高分子，结构简式为：；X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y；可能的结构有：CH2Cl-CH2-CH3或CH3-CHCl-CH3。 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。③④的分子式均为C6H12，但结构不同，所以互为同分异构体； 【小问2详解】 ①中含氧官能团的名称为酚羟基、醚键；③的一氯代物有1种，只有1种H原子； 【小问3详解】 ⑤的分子式为C6H10，属于炔烃时，碳链骨架为C—C—C—C—C≡C、C—C—C—C≡C—C、C—C—C≡C—C—C、C—C(CH3)—C—C≡C、C—C—C(CH3)—C≡C、C—C(CH3)2—C≡C、C—C(CH3)—C≡C—C共7种；④中主链含5个碳原子，碳碳双键在2号碳，3号碳上有一个甲基，根据烯烃命名规则，其名称为3-甲基-2-戊烯； 【小问4详解】 据以上分析可知，X 为H3C-CH=CH2发生加聚反应生成高分子，化学反应方程式为：nCH3-CH=CH2； 【小问5详解】 据以上分析可知，反应①为H3C-CH=CH2与溴发生加成反应，方程式为：， 【小问6详解】 CH3-CH=CH2与氯化氢发生加成反应，生成有机物Y有两种氢原子，则其结构简式为：。 18. H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______，A→B、B→C的反应类型依次是_______。 （2）试剂R是_______(填结构简式)。 （3）H有_______个手性碳原子，G中碳原子的杂化方式为_______ （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。 ①1mol有机物最多能与3mol NaOH反应； ②遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 取代反应、加成反应 （2）CH3CH2COOH （3） ①. 2 ②. sp2、sp3 （4） （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A和HI发生取代反应生成B中酚羟基，B中苯环、醛基和氢气发生加成反应生成C，C发生消去反应生成D中碳碳双键，D发生取代反应生成E中-COOH，E发生加成反应生成F中醚键，F发生还原反应生成G中醇羟基，G和乙酸发生酯化反应生成H，则R为CH3CH2COOH； 【小问1详解】 A中官能团的名称为醚键、醛基，A→B的反应类型是取代反应，B→C的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 由分析可知试剂R是CH3CH2COOH； 【小问3详解】 连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，H中连接两个环的碳原子为手性碳原子，所以H有2个手性碳原子：，G中连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3； 【小问4详解】 E→F化学方程式为 ； 【小问5详解】 M是B的同分异构体，同时具备下列条件： ①1mol有机物最多能与3molNaOH反应，说明含有1个酚羟基、1个某酸苯酯基； ②遇FeCl3溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明不含碳碳双键或碳碳三键；如果取代基为CH3COO-、酚-OH，两个取代基有邻位、对位、间位3种位置异构；如果取代基为酚-OH、-CH3、HCOO-，3个取代基各不相同，则有10种同分异构体，所以符合条件的同分异构体有13种；其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：2：2：3的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黔西南州2024~2025学年度第二学期期末学业质量监测 高二化学 (本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟) 考生注意： 1.答题前、考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 C. 基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态 D. 表示3d能级有3个轨道 2. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 各物质浓度不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. SO2的体积分数不再变化 D. 气体的压强不再变化 3. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，Y与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是 A. 原子半径大小顺序： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能含有共价键 5. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 键角：CH4＞NH3＞H2O 电负性：C＜N＜O C 单质碘沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 的系统名称：1，3-二丁烯 B. 的VSEPR模型： C. 分子的球棍模型： D. 乙醇的分子式： 7. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 8. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 属于羧酸的同分异构体有4种 B. 的一氯代物有4种 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 扁桃酸()分子中所有原子可能共面 9. 安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 安息香的分子式为C14H11O2 B. 1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C. 二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D. 可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 10. 下列物质中能与溶液作用发生显色反应的是 A. B. C. D. 11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 D. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 12. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是 A. 验证苯与发生取代反应 B. 用该装置进行苯和溴苯的分离 C. 验证石蜡油受热分解产生乙烯 D. 验证葡萄糖的银镜反应 13. 氧化亚铜()为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. Cu位于元素周期表的d区 B. 晶胞中黑球表示氧原子 C. 的晶胞中的配位数是4 D. 若氧原子间的最短距离为apm，则该晶体的密度为 14. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知总反应为吸热反应 B. 由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D. 该反应过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）将2.0mol 和3.0mol 充入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数_______(用分数作答)。 （5）在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为_______；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后CO浓度随时间变化至的示意曲线。 16. 锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题： （1）基态Zn原子的价层电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______。 （2）硫酸锌溶于氨水形成溶液。 ①组成的元素中，除H和Zn外其余元素的第一电离能由大到小排序为_______。 ②已知的空间结构与相同，则在中Zn原子的杂化类型为_______，配位数是_______。 ③在晶体中存在的作用力有_______(填字母)。 A.离子键　B.极性共价键　C.非极性共价键　D.配位键　E.范德华力　F.金属键 ④在溶液中滴加NaOH溶液，始终未出现浑浊，其原因是_______。 （3）黄铜是人类最早使用合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能：Zn_______(填“>”或“<”)Cu，原因是_______。 17. I.已知有如图6种有机物，根据所学知识，回答下列问题： ①  ②  ③  ④   ⑤ ⑥  （1）上述物质中互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）①中含氧官能团的名称为_______，③的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （3）⑤的同分异构体中、属于炔烃的有_______种；④的化学名称为_______。 II.根据物质转化的框图答题： （4）反应②的化学反应方程式为_______。 （5）写出反应①的化学反应方程式：_______。 （6）有机物Y有两种氢原子，其结构简式_______。 18. H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______，A→B、B→C的反应类型依次是_______。 （2）试剂R是_______(填结构简式)。 （3）H有_______个手性碳原子，G中碳原子的杂化方式为_______ （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。 ①1mol有机物最多能与3mol NaOH反应； ②遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$