4.2 元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2元素周期律 一、单选题 1．随着原子序数的递增，下列选项中元素的性质不呈现周期性的变化的是（    ） A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 2．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．单质使水分解、放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 3．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：，离子半径： C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 4．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式可表示为 A．BA B．BA2 C．B3A2 D．A2B 5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是 A．Li、K、Rb B．I、Br、Cl C．O、Na、S D．Al、Si、P 6．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（   ） A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B．Li是碱金属原子中半径最小的原子 C．Li、Na、K、Rb+ 的最外层都只有一个电子 D．Na+ 比Li多一个电子层 7．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物 9．金属性最强的元素在元素周期表的（    ） A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．左上方 10．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 A．元素的相对原子质量 B．原子的核内中子数 C．原子的次外层电子数 D．原子的电子层数和最外层电子数 11．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　） A．1 B．3 C．5 D．6 12．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 13．下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C．Rb、K、Na、Li D．K+、Mg2+、Al3+、H+ 二、非选择题 14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 (1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2 (1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置 (以下为周期表的一部分) (2)元素处于周期表中 周期 族 (3)在元素周期表中 的分界处，可以找到制半导体材料的元素 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式) (5)C、E形成化合物为 (填化学式) 15．某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程及现象： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a； Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。 请回答下列有关问题。 （1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是 。 （4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐 （填“减弱”或“增强”）。 16．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。    (1)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理，请说明理由？ 。 (2)根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用装置图1一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。 ①实验中A选用的物质名称为 ，B中为碳酸钙固体，C选用的物质名称为 ； ②装置B中出现的现象为 。 ③但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？ 。 (3)继续利用装置图1证明非金属性氯大于硫，选择合适药品设计实验验证。实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO4，装置B中发生反应的化学方程式为 ， 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B A B C D B D 题号 11 12 13 答案 D C D 14． 第三 IIIA )金属和非金属 、 15． 湿润的淀粉试纸变蓝 吸收未反应的氯气，防止污染空气 减弱 16． 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，无法比较。 稀硝酸 硅酸钠或硅酸钾溶液 有气泡产生，固体物质逐渐溶解 在B、C之间加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶 2KMnO4+ 16HCl=2MnC12+2KC1+5C12+8H2O S2- + Cl2=S↓+2C1- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$