1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．许多舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。下列关于该反应的说法正确的是 A．得到电子 B．被氧化 C．被还原 D．被还原 2．工业上冶炼钛的反应如下：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是 A．还原剂是H3AsO3 B．还原性：As＞SnCl2 C．M为H2O, 是氧化产物 D．每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol 4．下列各反应中,水只做氧化剂的是 A．C+H2O=CO+H2 B．2H2O=2H2↑+O2↑ C．Na2O+H2O=2NaOH D．CuO+H2=Cu+H2O 5．下列变化中，属于还原反应的是(　　) A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 7．下列反应不属于氧化还原反应的是（    ） A．2Na+Cl22NaCl B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．CuO+H2Cu+H2O D．2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 8．下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是 A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．3：1 10．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（     ） A．氧化产物为N2 B．该反应NH3被还原 C．该反应HCl是还原产物 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 11．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高 C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 12．在反应中被氧化与被还原的物质的量之比为 A． B． C． D． 13．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 二、非选择题 14．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。 实验操作 实验现象 i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 (1)A中发生反应的化学方程式是 。 实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式： 。 (2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 。 ②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。 (3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br— 观点2：B中有未反应H2SO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 。 (4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 。 15．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验的目的是 。 (3)实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。 (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是 。 (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。 16．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。 (1)工业上生产纯硅的工艺流程如下： 石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为 。 (2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。 ①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ；装置D中发生反应的化学方程式为 。 ③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有 (填字母)。 a.碘水          b.氯水　 c.Na2SO3溶液　   d.KSCN溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A D A B D A B 题号 11 12 13 答案 C A B 14． Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 2OH- + SO2 = SO+ H2O 打开弹簧夹，通入氮气，排净装置空气，关闭弹簧夹 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 H2O2>Br>SO2 15．(1) (2)探究温度对反应速率的影响 (3) 淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)CD (5)每升高10℃，反应速率增大约2倍 (6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 16． 还原剂 1.204×1023或0.2NA 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$