第2讲 热化学方程式　燃烧热-【固本强基】2025-2026学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 目录导航 模块一：[学习目标]——明确目标，把准学习方向 模块二：[重点难点]——明确重、难点，针对性更强 模块三：[思维导图]——帮助学生构建系统化认知网络，根基牢固，思维贯通 模块四：[知识梳理与典例精析]——严格对标新教材知识体系，告别脱节！科学进阶路径：基础知识 → 划重点 → 典例精析，让学生练得对、练得准、练得新，快速掌握知识应用 模块五：[同步分层练习]——基础巩固+能力提升，让结构体系、价值体系更加完整，检测学习效果、查漏补缺快速提升 [学习目标]　 1.认识热化学方程式表示的意义，掌握热化学方程式的书写规则。 2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3.了解燃烧热的概念，并能掌握其相关计算。 [重点难点] 1.热化学反应方程式的书写及正误判断。 2.燃烧热的相关计算。 [思维导图] [知识梳理与典例精析]　 知识点01 热化学方程式 1.概念：表明反应所 或 的热量的化学方程式。 2.意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出的热量是285.8 kJ。 3.热化学方程式的书写方法 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。 (3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。 (4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为 反应，ΔH为“－”；若为 反应，ΔH为“＋”。 (5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。 4.书写热化学方程式应注意的问题 (1)需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。 (2)应注明反应物和生成物的状态。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是 ，也可以是 。对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。 (4)注意可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 【划重点】热化学方程式书写中的常见错误 (1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态不同，ΔH的值不同。 (2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 (3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。 [典例1]（24-25高二上·浙江·期中）下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：   B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：   C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：   D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：   [典例2]（24-25高二上·福建厦门·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 B．甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 C．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，说明石墨比金刚石稳定 D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 [典例3]（24-25高二上·河南·阶段练习）2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-681.5kJ·mol-1 B．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 C．C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=+681.5 kJ·mol-1 D．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 知识点02 燃烧热 1.概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位是 。 各元素的指定产物：C→CO2(g)　　　　H→H2O(l) 　　　　　　　　S→SO2(g)  N→N2(g) 2.意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在25 ℃、101 kPa时， CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 4.燃烧热的计算 由燃烧热定义可知，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，物质的燃烧热：ΔH＝－，此式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。 5.反应热、燃烧热和中和热的比较 反应热 燃烧热 中和热 概念 化学反应过程中放出或吸收的热量 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量 能量的 变化 放热或吸热 放热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0； 吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 ΔH＜0 反应条件 一定压强下 101 kPa 稀溶液 反应物的量 不限 1 mol纯物质 不一定是1 mol 生成物的量 不限 不限 1 mol液态水 【划重点】燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。 “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 [典例1]　（24-25高二上·北京·期中）下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是 A．C(石墨，      ΔH B．     ΔH C．    ΔH D．    ΔH [典例2]（24-25高二上·天津南开·期中）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知： ， 则将含的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量等于 57.3 kJ B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 [典例3]（24-25高二上·湖北·期中）下列说法正确的是(△H的绝对值均正确) A．时， ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热为-57.3 kJ/mol C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式为： D．已知 ，则比的总能量大 [同步分层练习] 基础巩固 1．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   2．下列热化学方程式正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．、完全反应，放出热量98.3kJ，则   C．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则   D．若  ，则   3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   4．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ·mol-1，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知氢气摩尔燃烧焓ΔH=-285.5kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH<+571.0kJ·mol-1 D．已知(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1则(l)；ΔH=-114.6kJ·mol-1 5．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示 A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 B．1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 6．下列说法正确的是 A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 C．已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol D．在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol 7．葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 8．下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A．CO(g)→(g) B．(g)→(g) C．S(s)→(g) D．C(s)→CO(g) 9． 火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为 A． B． C． D． 10．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D．C(金刚石、s)=C(石墨、s)  ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 能力提升 1．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  kJ·mol-1(燃烧热) B．  kJ·mol-1(中和热) C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．  ，  ，则 2．下列叙述正确的是 A．  可知氢气的燃烧热 B．已知  ，则同条件下，金刚石比石墨稳定 C．  ，则：含的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 D．  ；  则 3．已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 4．已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A．稀和溶液反应：   B．   C．   D．   5．已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 6．“长征”系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知：偏二甲肼完全燃烧放出热量，则偏二甲肼的燃烧热等于 A． B． C． D． 7．已知：  ，的燃烧热。下列说法正确的是 A．由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B．   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．能表示燃烧热的热化学方程式为   8．在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．燃烧生成液态水，放出热量： B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 9．下列热化学方程式不正确的是 A．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则   B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．表示中和热的热化学方程式：   D．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为   10．下列说法正确的是 A．利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热 D．若  ，则的燃烧热 11．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 12．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．与溶液反应为 B．氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，则分解水的热化学方程式为 C．已知，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．已知：，则石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol 13．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为   C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 14．热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 15．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是 A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 16．Ⅰ.已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示： 物质 C H2 CO ΔH/kJ·mol－1 －393.5 －285.8 －283.0 （1）写出C完全燃烧的热化学方程式： 。 （2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为 。 （3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择 (填写序号)。 A．H2    B．CO    C．均可以 理由是 。 Ⅱ．已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)   ΔH＝＋285.8 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol ③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 回答下列问题： （4）上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 （5）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 17．燃烧值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。已知一些燃料的燃烧值如下： 燃料 CO H2 CH4 燃烧值/(kJ·g-1) 10.1 143.1 55.6 注：反应产物中的水为液态。 回答下列问题： (1)CO的燃烧热= •mol-1. (2)表示CH4燃烧热的热化学方程式是 。 (3)①在相同状况下，CO、H2和CH4完全燃烧产生的热量相同时，消耗的CO、H2和CH4中体积最小的是 (填化学式)，理由是 。 ②若13.3gCH4完全燃烧产生的热量与13.3gCO、H2的混合气体完全燃烧产生的热量相同，则混合气体中CO的质量为 g。 ③44.8L(标准状况)CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成等物质的量的CO2气体和液态水，则放出热量的范围 kJ。 18．已知：①  ； ②  ； ③  。请填写下列空白： (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。 (3)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 (4)写出燃烧的热化学方程式： 。 (5)已知：  ，则   。 19．根据信息书写热化学方程式。 (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为 。 (2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。 (3)在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，则N2与H2反应的热化学方程式为 。 (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 目录导航 模块一：[学习目标]——明确目标，把准学习方向 模块二：[重点难点]——明确重、难点，针对性更强 模块三：[思维导图]——帮助学生构建系统化认知网络，根基牢固，思维贯通 模块四：[知识梳理与典例精析]——严格对标新教材知识体系，告别脱节！科学进阶路径：基础知识 → 划重点 → 典例精析，让学生练得对、练得准、练得新，快速掌握知识应用 模块五：[同步分层练习]——基础巩固+能力提升，让结构体系、价值体系更加完整，检测学习效果、查漏补缺快速提升 [学习目标]　 1.认识热化学方程式表示的意义，掌握热化学方程式的书写规则。 2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3.了解燃烧热的概念，并能掌握其相关计算。 [重点难点] 1.热化学反应方程式的书写及正误判断。 2.燃烧热的相关计算。 [思维导图] [知识梳理与典例精析]　 知识点01 热化学方程式 1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.意义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出的热量是285.8 kJ。 3.热化学方程式的书写方法 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。 (3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。 (4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。 (5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。 4.书写热化学方程式应注意的问题 (1)需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。 (2)应注明反应物和生成物的状态。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。 (4)注意可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 【划重点】热化学方程式书写中的常见错误 (1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态不同，ΔH的值不同。 (2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 (3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。 [典例1]（24-25高二上·浙江·期中）下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：   B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：   C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：   D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：   【答案】B 【分析】放热反应，反应热△H＜0，吸热反应的反应热△H＞0。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态。热化学方程式中化学计量数仅表示物质的量，反应热的数值要与发生反应的物质的物质的量相对应，据此分析解答。 【详解】A．CH4的摩尔质量是16 g/mol，已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则1 mol(即16 g)甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g×16 g=890 kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式为：△H=-890 kJ/mol，A错误； B．乙烯分子式是C2H4，充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则燃烧C2H4气体生成2 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量为2b kJ，故表示乙烯燃烧的热化学方程式为  ，B正确； C．1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ，说明反应是放热反应，△H＜0，则2 gH2即1 mol氢气在氯气中完全燃烧，放出热量为2×92.4 kJ=184.8 kJ，故其燃烧的热化学方程式应该为：  ，C错误； D．同一物质，物质的聚集状态不同，含有的能量多少不同，因此书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，12 g碳即1 molC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量，其相应的热化学方程式应该为：  ，D错误； 故合理选项是B。 [典例2]（24-25高二上·福建厦门·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 B．甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 C．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，说明石墨比金刚石稳定 D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 【答案】C 【详解】A．稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合发生中和反应，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1，A错误； B．甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，产物水应为液态，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1，B错误； C．物质具有的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确； D．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，题给条件无法表示出合成氨反应的反应热，D错误； 故选C。 [典例3]（24-25高二上·河南·阶段练习）2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-681.5kJ·mol-1 B．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 C．C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=+681.5 kJ·mol-1 D．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 【答案】B 【详解】15g液态C2H8N2的物质的量==0.25mol，15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则1molC2H8N2完全反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出热量的热量为681.5kJ÷0.25=2726.0 kJ，故则表示该反应的热化学方程式为C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1； 答案选B。 知识点02 燃烧热 1.概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位是kJ·mol－1。 各元素的指定产物：C→CO2(g)　　　　H→H2O(l) 　　　　　　　　S→SO2(g)  N→N2(g) 2.意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在25 ℃、101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 4.燃烧热的计算 由燃烧热定义可知，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，物质的燃烧热：ΔH＝－，此式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。 5.反应热、燃烧热和中和热的比较 反应热 燃烧热 中和热 概念 化学反应过程中放出或吸收的热量 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量 能量的 变化 放热或吸热 放热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0； 吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 ΔH＜0 反应条件 一定压强下 101 kPa 稀溶液 反应物的量 不限 1 mol纯物质 不一定是1 mol 生成物的量 不限 不限 1 mol液态水 【划重点】燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。 “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 [典例1]　（24-25高二上·北京·期中）下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是 A．C(石墨，      ΔH B．     ΔH C．    ΔH D．    ΔH 【答案】A 【分析】在25℃、1.01×105Pa时，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此解答。 【详解】A．热化学方程式满足燃烧热的条件，故A正确； B．气态水不是稳定的化合物，故B错误； C．硫化氢化学计量数为2，所以ΔH不代表燃烧热，故C错误； D．氨气化学计量数为4，所以ΔH不代表燃烧热，故D错误； 答案选A。 [典例2]（24-25高二上·天津南开·期中）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知： ， 则将含的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量等于 57.3 kJ B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 【答案】B 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，中和热表示的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水的反应热，不能用浓硫酸，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的物质所释放的热量为燃烧热，CO燃烧热的热化学方程式为：，B正确； C．有些需要加热的反应也可能是放热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C错误； D．1mol硫燃烧生成气态二氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热，D错误； 答案选B。 [典例3]（24-25高二上·湖北·期中）下列说法正确的是(△H的绝对值均正确) A．时， ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热为-57.3 kJ/mol C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式为： D．已知 ，则比的总能量大 【答案】D 【详解】A．CO不是C燃烧产生的稳定化合物，因此110.5 kJ/mol不是碳的燃烧热，A错误； B．醋酸是弱电解质，在溶液中主要以电解质分子存在，其电离过程会吸收热量，导致其稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出热量小于57.3 kJ，故稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热大于-57.3 kJ/mol，B错误； C．水的稳定状态是液态不是气态，故热化学方程式 不能表示C2H5OH燃烧热，C错误； D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据 可知该反应的正反应是吸热反应，说明等质量的金刚石含有的能量比石墨高，故1 mol的金刚石比1 mol石墨含有的总能量高，D正确； 故合理选项是D。 [同步分层练习] 基础巩固 1．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A．物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，故A错误； B．碳的燃烧为放热反应，应为负值，故B错误； C．酸碱中和为放热反应，应为负值，且的单位为，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，故为负值，故D正确。 故选D。 2．下列热化学方程式正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．、完全反应，放出热量98.3kJ，则   C．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则   D．若  ，则   【答案】C 【详解】A．氢气的燃烧热是1molH2生成液态水的过程所放出的热量，H2O（g）转化为H2O（1）时放热，氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误； B．、完全反应，放出热量98.3kJ，SO2和O2的反应是可逆反应，不能反应完全，则放出的热量小于196.6kJ，故B错误； C．31g白磷物质的量为，31g红磷物质的量为，即0.25molP4比1molP能量多bkJ，则  ，故C正确； D．钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡过程会放热，则会放出更多的热量，，故D错误； 故选C。 3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放热534kJ，所以热化学方程式为，故选D。 4．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ·mol-1，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知氢气摩尔燃烧焓ΔH=-285.5kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH<+571.0kJ·mol-1 D．已知(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1则(l)；ΔH=-114.6kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，反应不完全，与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出热量小于92.4kJ，A错误； B．反应为吸热反应，则金刚石能量更高、石墨能量更低，石墨较为稳定，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知氢气摩尔燃烧焓ΔH=-285.5kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.0kJ·mol-1，而反应中若为气体水，则ΔH<+571.0kJ·mol-1，C正确； D．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；硫酸和氢氧化钡反应中除生成水之外，还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，D错误； 故选C。 5．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示 A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 B．1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 【答案】C 【详解】根据热化学方程式的意义可知：该热化学方程式表示1mol（或12g）固体碳在氧气中燃烧生成CO气体时放出126.4kJ的热量，C满足题意。 答案选C。 6．下列说法正确的是 A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 C．已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol D．在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol 【答案】D 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，A错误； B．燃烧热是物质的属性，与物质的量无关，即硫的燃烧热是一个定值，1 mol和2 mol S参与反应的燃烧热相等，B错误； C．硫生成SO2的反应热为-269.8kJ/mol，C错误； D．碳的燃烧热为1 mol 碳单质完全燃烧生成生成CO2的焓变，燃烧为放热反应，ΔH=-393.5kJ/mol，D正确； 故答案为D。 7．葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，葡萄糖的燃烧热指1mol葡萄糖充分燃烧应该生成CO2气体和液态水所放出的热量，故A正确； 答案选A。 8．下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A．CO(g)→(g) B．(g)→(g) C．S(s)→(g) D．C(s)→CO(g) 【答案】A 【详解】1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量叫燃烧热，对应元素指定产物为：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)。 A．CO(g)燃烧生成(g)，A项正确； B．(g)的燃烧产物为(l)，B项错误； C．硫元素变为(g)，C项错误； D．燃烧热的产物应为该物质燃烧后的稳定形式，C(S)的燃烧产物为(g)，D项错误； 答案选A。 9． 火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量，所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=，即其燃烧热为，故答案为C。 10．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D．C(金刚石、s)=C(石墨、s)  ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 能力提升 1．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  kJ·mol-1(燃烧热) B．  kJ·mol-1(中和热) C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．  ，  ，则 【答案】D 【详解】A． C8H18的燃烧热是1mol C8H18完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，故A错误； B．中和热是稀强酸和稀强碱生成1mol水放出的能量，故B错误； C． C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，等质量金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D．  ，  ，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，故D正确； 选D。 2．下列叙述正确的是 A．  可知氢气的燃烧热 B．已知  ，则同条件下，金刚石比石墨稳定 C．  ，则：含的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 D．  ；  则 【答案】D 【详解】A．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，根据  ，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故A错误； B．已知  ，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．醋酸为弱酸，在水溶液中会发生电离，电离吸热，故含20g NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，故C错误； D．已知S(g)能量高于S(s)，则S(g)与氧气反应放出的热量高于S(s)与氧气反应放出的热量，则ΔH1<ΔH2，故D正确； 故选：D。 3．已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 【答案】D 【详解】A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，故A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的化合物的反应热，热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热，故B正确； C．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1＜0，故C正确； D．气态水的能量比液态水的高，故生成1molH2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故D错误； 答案选D。 4．已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A．稀和溶液反应：   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A．稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，故A错误；   B．甲醇的燃烧热是101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，  ，故B错误； C．氢气的燃烧热是101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则  ，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热是101kPa时，1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，  ，故D正确； 选D。 5．已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】A 【详解】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确； B．反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故B错误； C．中和反应一定为放热反应，则可表示中和热为57.3kJ•mol-1或中和热△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选A。 6．“长征”系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知：偏二甲肼完全燃烧放出热量，则偏二甲肼的燃烧热等于 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】偏二甲肼的物质的量为，所以偏二甲肼完全燃烧时放出的热量为，即其燃烧热，答案选C。 7．已知：  ，的燃烧热。下列说法正确的是 A．由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B．   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．能表示燃烧热的热化学方程式为   【答案】C 【详解】A．热化学方程式的ΔH与反应条件无关，通入中燃烧需要点燃，故A错误； B．H2O(g)的能量大于H2O(l)，生成H2O(g)比H2O(l)放出的热量少，  ΔH>-607.3 kJ·mol⁻¹，故B错误； C．ΔH=反应物总键能-生成物总键能，ΔH为负说明反应物总键能小于生成物总键能，故C正确； D．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的能量，CO燃烧热为283 kJ·mol-1，表示燃烧热的热化学方程式为ΔH=-283 kJ·mol-1，故D错误； 选C。 8．在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．燃烧生成液态水，放出热量： B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【详解】A．的物质的量为0.5mol，0.5mol燃烧生成液态水，放出热量，则2mol燃烧生成液态水，放出×4=571.6kJ热量，则，A错误； B．硫粉的物质的量为=0.125mol，在中完全燃烧生成，放出热量，则1mol硫粉在中完全燃烧生成，放出×8=296kJ热量，则，B正确； C．乙炔的燃烧热是，则1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出能量，则，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，额外释放热，则Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)，D错误； 故选B。 9．下列热化学方程式不正确的是 A．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则   B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．表示中和热的热化学方程式：   D．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为   【答案】B 【详解】A．根据生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为  ，A正确； B．和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，此反应为可逆反应，不能完全转化，则完全反应时放热大于，则热化学方程式为  ，B错误； C．中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能量，则表示中和热的热化学方程式：  ，C正确； D．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以  ，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为  ，D正确； 故答案选B。 10．下列说法正确的是 A．利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热 D．若  ，则的燃烧热 【答案】D 【详解】A．稀醋酸是弱酸，电离时吸收热量，故A错误； B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量大于38.6kJ，ΔH<-38.6kJ•mol-1，故B错误； C．生成的CaSO4微溶，故焓变不等于2×(－57.3) kJ·mol－1，故C错误； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧[C元素生成CO2(g)，H元素生成H2O(g)]放出的能量，故的燃烧热，故D正确； 故选：D。 11．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A错误； B．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，B错误； C．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C错误； D．葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O放出2800 kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O放出1400 kJ的热量，D正确； 故选D。 12．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．与溶液反应为 B．氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，则分解水的热化学方程式为 C．已知，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．已知：，则石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol 【答案】B 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2的反应生成BaSO4沉淀和水：，ΔH与其不对应，A错误； B．氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，分解2mol水需吸收热量，热化学方程式为：，B正确； C．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值92.4kJ，C错误； D．燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，无法据此得出石墨的燃烧热，D错误； 故选B。 13．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为   C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 【答案】D 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：∆H=-566.0kJ·mol-1，B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，D正确； 故选D。 14．热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 【答案】B 【详解】热化学方程式的ΔH表示反应物完全转化为生成物时的能量变化，表示2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全生成2mol SO3(g)时放出197kJ的热量，故选B。 15．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是 A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 【答案】C 【详解】A．S(s)转化为S(l)需要吸热，因此S(s)作为反应物时，总反应释放的热量小于293.23kJ，A错误； B．S(g)的能量高于S(l)，因此S(g)作为反应物时，总反应释放的热量大于293.23kJ，B错误； C．放热反应中产物的能量低于反应物的能量之和，1 mol SO₂(g)的能量小于1 mol S(l)和1 molO2(g)的能量之和，C正确； D．根据放热反应的特性，产物的能量应低于反应物，D错误； 故选C。 16．Ⅰ.已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示： 物质 C H2 CO ΔH/kJ·mol－1 －393.5 －285.8 －283.0 （1）写出C完全燃烧的热化学方程式： 。 （2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为 。 （3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择 (填写序号)。 A．H2    B．CO    C．均可以 理由是 。 Ⅱ．已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)   ΔH＝＋285.8 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol ③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 回答下列问题： （4）上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 （5）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 【答案】 C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH＝－285.8kJ/mol A 等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无污染 ① 1429 kJ 【详解】⑴C完全燃烧的热化学方程式为C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol， ⑵H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH＝－285.8kJ/mol， ⑶H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH＝－285.8kJ/mol， CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－－283.0 kJ/mol，等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无污染，因此从热能的角度考虑，H2为燃料来提供热能是最好选择，故答案为A；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无污染 ⑷①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)   ΔH＝＋285.8 kJ/mol是吸热反应， ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol是放热反应， ③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol是放热反应， 故答案为①； 氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH＝－285.8kJ/mol， 10g氢气物质的量为，放出的热量Q=285.8kJ/mol×5mol = 1429 kJ，故答案为1429 kJ。 17．燃烧值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。已知一些燃料的燃烧值如下： 燃料 CO H2 CH4 燃烧值/(kJ·g-1) 10.1 143.1 55.6 注：反应产物中的水为液态。 回答下列问题： (1)CO的燃烧热= •mol-1. (2)表示CH4燃烧热的热化学方程式是 。 (3)①在相同状况下，CO、H2和CH4完全燃烧产生的热量相同时，消耗的CO、H2和CH4中体积最小的是 (填化学式)，理由是 。 ②若13.3gCH4完全燃烧产生的热量与13.3gCO、H2的混合气体完全燃烧产生的热量相同，则混合气体中CO的质量为 g。 ③44.8L(标准状况)CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成等物质的量的CO2气体和液态水，则放出热量的范围 kJ。 【答案】(1)-282.8 (2)CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1 (3) CH4 在CO、H2和CH4中，CH4的燃烧热(H)最小，燃烧产生的热量相同时，需要的CH4的物质的量最小，相同状况下的体积最小 8.75 569.0~1172.4 【详解】（1）燃烧热的定义是单位物质的量的物质充分燃烧生成稳定产物时，放出的热量，根据燃烧值的数据可知，CO的燃烧热=-28g×10.1 kJ·g-1=-282.8 kJ·mol-1.； （2）结合第一问可知，甲烷的燃烧热=-16g×55.6kJ·g-1=-889.6 kJ·mol-1.，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1； （3）①同理可知，氢气的燃烧热=-2g×143.1kJ·g-1=-286.2 kJ·mol-1.，对比CO，CH4，H2，的燃烧热可知，产生相同的热量时，需要甲烷的物质的量最少，根据恒温恒压下，物质的量与体积成正比，则需要CH4的体积最小； ②设CO的质量为xg，则氢气质量为(13.3-x)g，则10.1x+(13.3-x)×143.1=13.3×55.6，解得x=8.75，解CO的质量为8.75g； ③设CH4为x mol，CO为y mol，H2为z mol，则①x+y+z=，②x+y=，解①②得，y=1，x+z=1，当x=1或者z=1时，分别求出，即可得的取值范围为：569.0~1172.4。 18．已知：①  ； ②  ； ③  。请填写下列空白： (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。 (3)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 (4)写出燃烧的热化学方程式： 。 (5)已知：  ，则   。 【答案】(1)① (2)③ (3)1209kJ (4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =—283.0kJ/mol (5)+92.3 kJ/mol 【详解】（1）由热化学方程式可知，反应①为焓变大于0的吸热反应，故答案为：①； （2）碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，则表示碳的燃烧热的热化学方程式为③，故答案为：③； （3）由反应①可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为241.8 kJ/mol×1mol=241.8KJ，则10g氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为×241.8KJ=1209kJ，故答案为：1209kJ； （4）由盖斯定律可知，反应③—②得到反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)，则反应△H =(—393.5 kJ/mol)—(—110.5 kJ/mol)=—283.0kJ/mol，反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =—283.0kJ/mol，故答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =—283.0kJ/mol； （5）由热化学方程式可知，反应的焓变△H=+184.6kJ/mol×=+92.3 kJ/mol，故答案为：+92.3 kJ/mol。 19．根据信息书写热化学方程式。 (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为 。 (2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。 (3)在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，则N2与H2反应的热化学方程式为 。 (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。 【答案】(1)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s) (2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) (3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) (4)NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g) 【详解】（1）室温时AX3为液态(l)，AX5为固态(s)，反应的热化学方程式为：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)； （2）根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3，生成100gCaCO3沉淀，则乙醇为0.5mol，反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)； （3）1molN2完全反应放出的热量为kJ=4QkJ，故反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； （4）消耗1molNaBH4(s)放热×38kJ=216kJ，故反应的热化学方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$