海南省农垦中学2016届高三考前分项预测化学学科（PDF版）（3份）

化学平衡及其应用化学平衡及其应用化学平衡及其应用化学平衡及其应用原创试题原创试题原创试题原创试题和和和和分析分析分析分析 一、 考察内容：化学平衡及其应用 二、题目：（共 3 小题，满分 8 分） 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HNO2 电离平衡常数 1.7×10 －5 K1＝4.3×10 －7 K2＝5.6×10 －11 3.0×10 －8 7.1×10 －4 请回答下列问题： (1)、CH3COOH、H2CO3、HClO、HNO2的酸性由强到弱的顺序为 _____________________ ___。 (2)、相同温度、相同浓度下的九种溶液(NH4)2SO4 、NH4Cl、NH4HSO4 、 CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaNO2，其 pH 由小 到大的顺序为 __________ ___。 在(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4 三种溶液中由水电离出的 H + 离子浓度 大小为： 。 (3)、25 ℃时，H2CO3 HCO3 － +H + 的电离常数为 K1＝4.3×10 －7 mol·L －1 ，则 NaHCO3 水解的平衡常数为 mol·L －1 。 在 NaHCO3 溶液中各离子浓度大小为： 。 NaHCO3 溶液呈 性，原因（请用离子反应方程式表 示）： 。 三、参考答案： (1)、 HNO2 >>>> CH3COOH >>>> H2CO3 >>>> HClO (2)、NH4HSO4 <(NH4)2SO4 <NH4Cl<Na2SO4 <NaNO2<CH3COONa<NaHCO3<NaClO <Na2CO3； NH4HSO4 < NH4Cl < (NH4)2SO4 (3)、2.3×10 －8 mol·L －1 c(Na＋＋＋＋)>c(HCO－－－－3 )>c(OH－－－－) >c(H＋＋＋＋)>c(CO 2－－－－ 3 ) 碱性，HCO－3 ＋H2O H 2CO3＋OH－ 四、预设难度 1、第 1 小题：考察化学平衡常数的应用，难度在 0.4 左右。 2、第 2 小题第一问：综合考察盐类的水解知识，难度在 0.1-0.2 左右。 3、第 2 小题第二问：考察水的电离平衡，难度在 0.4 左右。 4、第 3 小题第一问：考察电离平衡常数、水解平衡常数和水的离子 积常数的相互转化，难度在 0.2 左右。 5、第 3 小题第二问：考察离子浓度大小，难度在 0.3 左右。 6、第 3 小题第三问：考察溶液的酸碱性，难度在 0.5 左右。 7、第 3 小题第四问：考察水解反应方程式的书写，难度在 0.4 左右。 五、 命题依据 课程标准： 高中学生应该知道平衡常数（浓度平衡常数）的含义及 其表达式；能利用化学平衡常数进行相关计算；了解盐类水解的原理， 能结合实例分析盐类水解后溶液的酸碱性。 考试大纲： 要求考生掌握关于化学平衡常数的计算及应用。 试题分析：历年来对于平衡常数的考察多侧重于其表达式的书写，未 对化学平衡常数的具体应用进行展开命题，本题则关注到平衡常数、 水解平衡常数和水的离子积常数等几种化学平衡常数的具体应用，并 通过平衡常数这一主线将盐类的水解，水的电离，弱电解质的电离等 知识衔接在一起，考察学生对知识的系统掌握情况和知识整合能力。 六、命题意图： 为使化学核心素养在教学中得到贯彻和落实，检验学生实际掌握 情况，特以化学平衡常数为主线，通过分层递进的方式命题，将弱电 解质的电离、盐类水解、水的电离和溶液中离子浓度大小判断等考点 融合在一起，集中考察学生化学核心素养。其中以平衡观为主线，分 别考察学生微粒观、守恒观、分类观等化学基本观念。 七、考生解题可能出现的问题与建议 第(1)小题，酸性强弱可由电离平衡常数大小判断，对于 H2CO3 只需考虑第一电离平衡常数，电离平衡常数越大，电离程度越大，酸 性越强。由于的存在，学生对其并不常见，故不能根据已知经验来判 断，只能通过数据分析。此处考察化学平衡常数的应用。 第(2)小题，由于涉及物质种类众多，故应分