1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．制取漂白液的化学方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的原子个数之比为 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 3．下列反应中，水作还原剂的是（　　） A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．SO2＋H2O=H2SO3 4．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Si、H2 C．NO2、Na、HNO3 D．O2、SO2、H2O 5．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．C+H2O═CO+H2 B．2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑ C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O2 6．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。若某溶液中有Fe2＋、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2＋和Cl-，则可加入的试剂是 A．Cl2 B．K2Cr2O7 C．FeCl3 D．HCl 7．下列物质按一般只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是 A．SiO2 B．C C．Si D．CO 9．下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（    ） A．HNO3和NH3反应生成NH4NO3 B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3 C．电解H2O制备H2和O2 D．H2和O2在燃料电池中转变H2O 10．实验室中制备①H2、②CO2、③Cl2三种气体的反应中，盐酸的作用 A．①②③互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同 11．下列说法正确的是（    ） A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应 B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧 C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐 D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2 12．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．得到电子时发生氧化反应 B．氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化 C．元素化合价变化的反应是氧化反应 D．氧化产物和还原产物一定是不同的物质 13．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O D．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 二、非选择题 14．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。 (1)工业上生产纯硅的工艺流程如下： 石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为 。 (2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。 ①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ；装置D中发生反应的化学方程式为 。 ③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有 (填字母)。 a.碘水          b.氯水　 c.Na2SO3溶液　   d.KSCN溶液 15．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。 II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。    (2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 。设备2中通入的物质A是 。 III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：    (3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式 。 (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号) 。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式 。 16．利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：    （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 。 （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。 ① 烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。 ② 溶液I中所含溶质的化学式是 。 （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。 （5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2+ + ===Fe2++SO42-+ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A B C A C A A 题号 11 12 13 答案 D B D 14． 还原剂 1.204×1023或0.2NA 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd 15． 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+ 16． 增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 2SO2+O22SO3 还原 Fe2(SO4)3 H2SO4 冷却结晶 铁粉（或Fe） 14Fe3+ 8H2O 16H+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$