四川省巴中市南江县实验中学2024-2025学年高二下学期入学考试化学试题

2025 年春学期寒假大专题训练化学 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 注意事项: 1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1．下列事实一定能说明 X、Y 两种元素属于同一主族的是 A．电子层数：X<Y B．均有+3 价 C．最外层电子数均为 5 D．最外层均有 2 个电子 2．2021 年我国首次实现以 2CO 为原料人工合成淀粉，该过程涉及 2CO 加氢(电解水得氢气) 转化为甲醇  3CH OH 的过程，其能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应中，寻找高效催化剂可以改变 1Q 和 2Q 的大小 B．该反应中正反应活化能比逆反应的活化能大 2Q kJ C．该反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化 学键释放的能量 D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式 3．依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A．已知      2 2 22H g O g 2H O g Δ 483.6kJ / molH    ，则氢气的燃烧热 H 为 241.8kJ / mol B．已知 C(石墨，s) C (金刚石，s) H 0  ，则石墨比金刚石稳定 C．已知 2NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H O(l) 57.4kJ / molH      ，则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量 D．已知 2 2 1 2 22C(s) 2O (g) 2CO (g) ;2C(s) O (g) 2CO(g)H H      ；则 1 2H H   4．下列有关反应      3 2 5PCl g +Cl g PCl g ΔH<0 的说法错误的是 A．该反应ΔS<0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D．一定温度下，若在恒容密闭容器中投入一定量的反应物发生该反应，容器内压强不 变说明反应达到平衡状态 5．在 2CuCl 溶液中存在的平衡为   2 2 4 Cu H O     (aq，蓝色)     2 44Cl CuClaq   (aq，黄 色) 4  2H O l ΔH>0，下列说法错误的是 A．单位时间内每生成 0.4mol 2H O (l)同时消耗 0.1mol   2 2 4 Cu H O     ，可说明该反应达 到平衡状态 B．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 C．仅适当地升高温度，可提高Cl (aq)的平衡转化率 D．仅加入适宜的催化剂，反应速率增大，ΔH 保持不变 6．在 24PdCl  作催化剂和适宜的温度条件下，可用氢气与氧气作原料制备双氧水，其反应的 热化学方程式为      2 2 2 2H g O g H O l 催化剂 H 0  。下列说法正确的是 A．该反应是熵增的反应 B． 2 2H O 的电子式为 C．加入 24PdCl  作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 D．反应物所含化学键的总键能之和小于生成物所含化学键的总键能之和 7．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH，按投料比     2H 2 CO n n  。将 H2与 CO 充入 V L 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 CO 的平 衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ΔH＜0，P1＞P2＞P3 B．达到平衡后，再按照     2H 2 CO n n  加入气体， 平衡后 CO 的体积分数减小 C．恒温恒容下，向 M 点容器中再加入 2mol CH3OH、3molCO，则平衡移动 D．T1℃、P3压强下，Q 点对应的 v 正＞v 逆 8．在一密闭容器中，        Cg g gA B D ga b c d  达平衡后，保持温度不变，将容器 体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度是原来的 1.6 倍，则下列说法错误的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． a b c d   C．压缩容器的容积时， v逆增大， v正减小D．物质 D 的浓度增大 9．常温下，下列各组离子再指定溶液中可能大量共存的是 A．氨水中： 2Cu 、 24SO  、Cl、Na B．稀硫酸中：K、 2Ba  、Cl、 I C． 3NaHCO 溶液中： 3Al 、 4NH  、 2 4SO  、 3NO  D．NaCl 溶液中：H、K、 3NO  、 2 4SO  10．下列说法正确的是 A．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3B． 4BaSO 难溶于水，所以 4BaSO 是弱电解质 C．用10 mL 量筒量取7.13 mL稀盐酸 D．  c H mol / L  wK 的溶液一定呈中性 11．常温下，浓度均为0.1mol/L的几种溶液的 pH 如下 溶液 ① 3CH COONa ② 3NaHCO ③ 3 4CH COONH pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确．．．的是 A．①中，      + -3 3c Na =c CH COOH +c CH COO B．②中，c(H2CO3)＞c(CO 23  ) C．③中，CH3COONH4 对水的电离程度无影响 D．推测常温下，0.1mol/L NH4HCO3 的 pH 8.33 12．对下列化学用语的理解正确的是 A．空间填充模 型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．丙烯的结构简式： 3 2CH CHCH C．基态 Al 原子最高能级的电子云图为： D．某基态原子的轨道表示式若写为： ，则违背了洪特规则 13．某新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如下所 示。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A．b 极为电池的负极 B．a 极发生的电极反应为 2 3 2 22CN 10e 12OH 2CO N 6H O         C．电池工作一段时间后，右室溶液 pH 减小 D．海水中的 Na通过离子交换膜Ⅰ向左室迁移 14．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层 的 2H O 解离为 +H 和 -OH ，并分别向两极迁移，下列说法正确的是 A．电极 m 与电源正极相连 B．双极膜中的 +H 移向电极 n C．电解一段时间后，右池溶液 pH 不变 D．每生成 30.1mol NH ，双极膜中有14.4g 水解离 15．用铜片、银片、  3 2Cu NO 溶液、 3AgNO 溶液、导线和盐桥(装 有琼脂- 3KNO 的U型管)构成一个原电池。 ①在外电路中，电流由银电极流向铜电极 ②正极反应为：Ag e Ag   ③实验过程中取出盐桥，原电池将停止工作 ④将铜片浸入 3AgNO 溶液中发生的化学反应与该原电池反应 相同 ⑤盐桥中的K移向  3 2Cu NO 溶液 ⑥电子的移动方向：Cu 极-导线- Ag 电极- 3AgNO 溶液 上述①~⑥中正确的有 A．5 个 B．4 个 C．3 个 D．2 个 二、非选择题:本題共 5 小题,共 55 分。 16．我国从国外进口某原料经测定主要含有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序 数依次增大。元素 A、B、C、D、E 的原子结构等信息如表： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层 P 轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍 E 该元素的正三价离子的3d 能级为半充满 (1)基态 B 原子核外共有_______种运动状态不同的电子，共占据_______个原子轨道，其中 能量最高的能级符号是_______。 (2)B、C、D 第一电离能由大到小为_______(填元素符号)。 (3) 2 2B A 分子内有_______个 键，_______个 π键。 (4)E 在周期表中的位置是_______，属于_______区，外围电子排布图为_______。 (5)写出 E 的原子结构示意图：_______。 17．在 4 L 恒容密闭容器中投入 2 mol N2 和 5 mol H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ( 0H ＜ ) (1)该反应平衡常数的表达式 K= 。若在某条件下合成氨反应 2 min 后达到平衡， H2变为 0.8 mol·L−1，则这 2 min 内的化学反应速率为 v(NH3)= 。 (2)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。 A．气体密度不变 B．每断裂 3 根 H-H 键，同时断裂 1 根氮氮叁键 C．气体总压强不变 D．N2 和 NH3的分子数为 1：2 (3)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断， 在 t2 时刻曲线发生变化的原因可能是 。 (4)若恒容通入 He 气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应 速率 (填：增大、减小、不变，不确定)。 18．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN 2 3H CO 3 2H PO (次磷酸) HF 3 2CH NH (甲胺) aK 或 bK 106.2 10 74.5 10 、 114.7 10 25.9 10 46.3 10 44.2 10 回答下列问题： (1)下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A．HCN B． 2 3H CO C． 3 2H PO D．HF (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 3 2 2 3 3CH NH H O CH NH OH    ，乙胺  2 2 2 2H NCH CH NH 的第一步电离方程式为 。 (3)已知：      HF aq H aq F aq ΔH 0   ①增大0.1mol / LHF溶液的浓度，HF 的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)，向 HF 溶液中滴加烧碱溶液，当    c HF 10c F 时，  c H  mol / L 。 ②如果用 HF 溶液替代盐酸测定中和反应热，测得 H 会 (填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 (4)向 2 3H CO 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至    2 3 3c Na CO c NaHCO 时，发生的反应的离子 方程式为 。 (5)某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为0.10mol / L ，向该溶液中 加入氢氧化钠稀溶液除去   2 20sp 2Cu K Cu OH 4 10 ,lg5 0.7       ，常温下要使 2Cu 沉淀完 全，溶液的 pH 应调至 。 19.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿 (还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题: (1) “滤渣 1”含有 S 和 ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式: (2)“氧化”中添加适量的 MnO2 的作用是 . (3)“调 pH"除铁和铝,溶液的 pH 范围应调节为 ~6 之间。 (4)“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+,"滤渣 3”的主要成分是 (5)“除杂 2” 的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全, 原因是 (6)写出“沉锰"的离子方程式: (7) 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 LiNix Coy MnzO2,其中 Ni、Co、 Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y=1/3 时，z= .