湖南省部分学校2025-2026学年高三上学期第一次联考化学试卷

高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.c 10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.(1)除去炭黑、有机黏合剂（合理即可，2分） (2)Na[A1(OH).](2分)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (3)10-Bmd·L-↓≤c(C20-)<10-2mol·L-'(2分) (4)Mm2·+2HC03MnC03↓+C02↑+H20(2分) (5)Li,C03的溶解度随温度升高而减小，有利于i,C03沉淀（合理即可，2分） (6)Ni0,(2分)】 16.(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分) (2)3d4s2(2分) (3)C(2分) (4)温度太高会使H02分解，还会增加浓氨水挥发（合理即可，2分）》 (5)2CoCl +2NH,Cl 10NH H2O+H2O2[Co(NH,).]Cl 12H2O 2CoCl +2NH,Cl +10NH+ H,0,△2[Co(NH,)6]a,+2H,0(2分) (6)增大c(Cˉ)，使[C0(NH)。]Cl的溶解平衡逆向移动，降低其在水中的溶解度，有利于结品析出（合理即 可，2分)》 (7)[Co(NH),C1]2+(2分)6(1分) 17.(1)-1002(2分) (2)①4.55(2分) ②=(2分) ③正(2分)2H,0+2e=20H+H2↑(2分) (3)3(2分)0.03(2分)》 18.(1)1-戊醇或正戊醇(2分) (2)酮羰基（羰基）、酯基(2分) (3)2(2分) 2分)》 一1 人0H (5)6(2分) (2分) H0入 (6) 0H0, 0 酸性KMmO,溶液 0 NaBH, Cu/公、 HOOC HOOC 0H(4分，每写对一步给1分，合理即可) 一2 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 Na 23 Mg24 Cl35.5 Mn 55 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.石墨烯是一种新型碳纳米材料，具有优异的导电性和强度，可用于电池 B.我国自主研发的“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金属于新型有机高分子材料 C.聚乳酸是一种可降解高分子，可用于环保包装材料 D.冬奥会使用的“冰丝带”速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，符合绿色环保理念 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.环己醇和苯酚：红外光谱 B.蚕丝和棉花：灼烧 C.乙醇和乙醛：酸性高锰酸钾溶液 D.醋酸溶液和葡萄糖溶液：新制氢氧化铜、加热 3.高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2 L F₂ 中含质子数目为9NA 溶液中含 Na⁺数目为0.1NA C.10g MgO 与NaOH的混合固体中含电子数目为5NA 保密★启用前 D.含0.1m ol NaBrO₄ 的溶液中氧原子数目为0.4NA 学科网（北京）股份有限公司 4.物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H—O键长比H—S键长短 B 明矾能净水 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附功能 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物薄膜 D 小苏打可用作膨松剂 小苏打受热分解产生大量气体 5.元素周期表中前四周期的四种元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的价层电子排布式为 ；Y的单质是空气中含量最多的成分；Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，X、Y、Z位于同一周期；W的+1价离子电子层结构与 Ar相同。下列说法正确的是 A.第一电离能:Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：X>Z C.基态W 原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 6.利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 目的 实验室制取氨气 除去CO₂气体中的 HCl 检验1-溴丙烷的消去产物(丙烯) 检测某样品中的钠元素 7.热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键(—S—S—)的自修复热塑性聚氨酯材料Z可由X和Y聚合而成，下列有关说法正确的是 X Y Z A. X属于芳香烃 B. Y的核磁共振氢谱峰有3 组 C. Z在酸性溶液中完全水解得到X 和Y D. X和Y生成Z的同时还有小分子生成 学科网（北京）股份有限公司 8.白磷( )可用于制备磷酸及其化合物、杀虫剂等。白磷与氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生如下转化：1 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 中P的杂化方式为： B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.反应Ⅱ的化学方程式为 D.反应Ⅱ中被( 溶液氧化的P₄为0.3 mol时，转移的电子数为： 9.在新型有机合成中，有一种电化学“穿梭”成对电解反应，原理如图所示，该反应有助于得到有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A. M极上 发生还原反应 B.基态 Br⁻的核外电子的空间运动状态有18种 C.每生成1m ol乙烯，理论上电路中转移4m ol电子 D.通过该电解原理，理论上可实现萃取剂1，2-二氯乙烯转化为乙炔，从而得到有效降解 10.海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A.“转化”是利用 Cl₂ 氧化性强于 Br₂ B.电负性:O>N>H C.“还原”工序中，SO₂的作用是将溴还原为Br⁻，同时自身被氧化为 D.“洗脱”时上层液体也从分液漏斗下口放出 11.在两个体积分别为V₁和V₂的恒容密闭容器中,均充入1m ol M(g)和2m ol N(g),在不同温度下发生反应：2M(g)+2N(g)=2P(g)+Q(g),测得M(g)的平衡转化率随温度的 学科网（北京）股份有限公司 变化如图所示。下列说法错误的是 A.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动 B.容器体积： C. T₁℃时,若 则平衡常数 D.其他条件不变，增大n(M)/n(N)投料比，可提高N的平衡转化率 12.锰氧的化合物应用广泛，图1、图2分别表示2种不同的锰氧化合物的晶胞结构(黑球均代表Mn)。已知图1中的晶胞参数为a nm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.图2的化学式为 MnO B.图1中晶体密度为 C.图1中 Mn的配位数为4 D.图1晶胞在 xy平面上的投影为 13.我国科学家首次成功通过“针尖诱导脱卤反应”合成了芳香性环形纯碳分子材料Ⅱ和Ⅳ(变化过程如图所示)。下列叙述错误的是 学科网（北京）股份有限公司 A.Ⅱ、Ⅳ和( 互为同素异形体 B.Ⅰ和Ⅲ是由极性键形成的极性分子 C.Ⅰ分子中的碳原子可能在同一平面 D.上述两个反应中，Ⅱ和Ⅳ是还原产物 14.乙二胺( )可用EDA 表示,在水溶液中含 EDA 的微粒有 EDA、 三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pX 与溶液 pH的变化关系如图所示(pX= - lg X,X 表示溶液中]EDA、 的物质的量浓度)。下列说法正确的是 A.乙二胺沸点低于丁烷 B.曲线Ⅲ代表 的浓度的负对数与 pH 的变化关系 C.常温下，反应 的平衡常数 D.常温下，b点对应的溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：i. Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小。 .“碱浸”后的滤渣中主要含有Co₂O₃、MnO、Li₂O和NiO。 10。回答下列问题： (1)“灼烧”步骤的目的是 。 (2)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，在实验室中过滤时主要用到的玻璃仪器为 。 (3)“沉钴”步骤中溶液中的 浓度均为 欲使 完全沉淀 而 不沉淀，需调节 浓度的范围为 。 学科网（北京）股份有限公司 (4)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： 。 (5)“沉锂”步骤中加入 ，溶液，将溶液温度升高至9 ，得到 固体，将溶液升温的目的是 。 (6)“沉镍”得到的 可作为制备镍的氧化物的原料。该镍的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该镍的氧化物为 (填化学式)。 16.(14分)实验室以活性炭为催化剂，由( 、浓氨水、 制备 (三氯化六氨合钴)。实验操作步骤如下(省略加热和夹持装置)： 步骤i：将 固体溶在水中，加入研细的( 晶体，溶解得到混合溶液。 步骤 ii：将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次打开活塞a和b，加入浓氨水与 溶液，水浴加热至 ,保持20 min。 步骤峃：趁热过滤，冷却后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到 粗产品。 已知： 在溶液中较稳定； 具有较强还原性。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水和 溶液的仪器名称是 。 (2)基态 Co原子简化核外电子排布式为[Ar] 。 (3)m装置的作用是吸收氨气，选择的试剂是 (填字母)。 A.碱石灰 B.无水硫酸钠 C.五氧化二磷 (4)步骤 ii中“水浴加热至55℃”，温度不宜过高的原因是 。 (5)写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式： 。 (6)步骤 iii中，请从平衡移动的角度解释加入浓盐酸的作用是 。 (7)上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成( ,向含0.05 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，得到白色沉淀14.35 g，该配合物中配离子的化学式为 ，则钴离子的配位数为 。 学科网（北京）股份有限公司 17.(14分)防治二氧化硫污染并使其资源化是科学工作者的研究课题之一。回答下列问题： (1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收 并将其转化为建筑材料 已知： CaSO₄(s)+CO(g)===CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₂= +218 kJ·mol⁻¹ 则 。 (2)工业上也常用NaOH溶液作 捕捉剂。常温下，将一定量的 通入一定浓度的NaOH溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。 ①常温下，当溶液中 1时,溶液的pH为 。 ②常温下，当溶液中 时， )(填“>”“<”或“=”)。 ③电解pH=11 的吸收液，可循环再生NaOH，同时得到 ，其原理如图所示(电极材料均为惰性电极)。 b电极应连接直流电源的 极(填“正”或“负”)，a电极表面的电极反应式为 。 (3)工业烟气中的 经净化后可用于工业制硫酸，其原理：先将 催化氧化 后在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。 时，将物质的量之比为2：1的 和O₂混合气体充入2 L的恒容密闭容器中，测得容器内气体压强与时间的关系如表所示： 时间/ min 0 5 10 15 20 压强/kPa 180 165 156 150 150 0~5min内，用O₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为 k P a \cdot \min^{ - 1}; 学科网（北京）股份有限公司 该温度下，反应 的 (结果保留两位小数；Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(16分)天然产物J具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其中一条合成路线如下。 回答下列问题： (1)B在一定条件下与足量H₂发生加成反应得到的化合物的名称为 。 (2)D中含氧官能团的名称为 。 (3)1个E 分子中有 个手性碳原子。 (4)G的结构简式是 。 (5)C的同分异构体X是一种芳香化合物，同时满足下列条件的X有 种(不考虑立体异构)。 ①与 FeCl₃ 溶液不发生显色反应； ②分子中无甲基且苯环上只有两个取代基； ③1 mol X 在 Cu 作催化剂条件下与1m ol O₂ 反应。 其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结构简式是 。 (6)已知：苯环连的侧链第一个碳原子上有氢原子，该侧链能被酸性KMnO₄溶液氧化为苯甲酸。 参照流程图中示例，写出以为原料制备 的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用)。 学科网（北京）股份有限公司 $$保密★启用前 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的格定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题日的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮馨干净后，再逸涂其他答案标号。回答非递择题时，将答案写在答题卡 上。写在本议卷上无效。 3.考试结来后，将本议卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016a23Mg24d35.5M加55Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.石墨烯是一种新型碳纳米材料，具有优异的导电性和强度，可用于电池 B.我国自主研发的“奋斗者”号载人潜水器使用的铁合金属于新型有机高分子材料 C.聚乳酸是一种可降解高分子，可用于环保包装材料 D.冬奥会使用的“冰丝带”速清馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，符合绿色环保理念 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.环己醇和苯酚：红外光谱 B.蚕丝和棉花：灼烧 C.乙醇和乙醛：酸性高锰酸钾溶液 D.醋酸溶液和葡萄糖溶液：新制氢氧化铜、加热 3.高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为NaBr0,+F2+2NaOH一NaBr0,+2NaF+H,0,设 N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LF,中含质子数目为9N B.0.1mol·LNaF溶液中含Na数目为0.1N C.10gMgO与NaOH的混合固体中含电子数目为5N D.含0.1 mol NaBrO,的溶液中氧原子数目为0.4N 化学试题第1页（共8页） 4.物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 氧原子的半径比硫原子的小，H一0键 A 水的沸点比硫化氢的高 长比H一S键长短 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶 B 明矾能净水 体具有吸附功能 铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 的氧化物薄膜 D 小苏打可用作膨松剂 小苏打受热分解产生大量气体 5.元素周期表中前四周期的四种元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的价层电 子排布式为ns2p;Y的单质是空气中含量最多的成分；Z的原子半径是同周期主族元素中最 小的，X、Y、Z位于同一周期：W的+1价离子电子层结构与A相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：X>Z C.基态W原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 6.利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B D 氢氧化钙和 样品光洁的铂丝 氯化铵固体 混合气 1-溴丙烷、 实验 NaOH、乙醇 饱和 装置 Na CO, 酸性 煤气灯 溶液 KMnO, 溶液 除去C02气体 检验1-溴丙烷的 检测某样品中 目的 实验室制取氨气 中的HCI 消去产物（丙烯）》 的钠元素 7.热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键（一S—S一）的自修 复热塑性聚氨酯材料Z可由X和Y聚合而成，下列有关说法正确的是 A.X属于芳香烃 B.Y的核磁共振氢谱峰有3组 C.Z在酸性溶液中完全水解得到X和Y D.X和Y生成Z的同时还有小分子生成 化学试题第2页（共8页） 8.白磷(P:)可用于制备磷酸及其化合物、杀虫剂等。白磷与氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生 如下转化： Ba(OH,溶液 PH,+Ba(H,PO,), CuS0,溶液 Cu,P+H,PO+H,SO. 设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.HPO,中P的杂化方式为sp B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.反应Ⅱ的化学方程式为11P4+60CuS04+96H,0=20CuP+24HP0,+60H2S0, D.反应Ⅱ中被CuS0,溶液氧化的P4为0.3mol时，转移的电子数为5N 9.在新型有机合成中，有一种电化学“穿梭”成对电解反应，原理如图所示，该反应有助于得到 有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 电源 BrCH,CH,Br 换膜 BrCH,CH:+Br CH,=CH,+Br 有机物 A.M极上BrCH,CH2Br发生还原反应 B.基态Br的核外电子的空间运动状态有18种 C.每生成1mol乙烯，理论上电路中转移4mol电子 D.通过该电解原理，理论上可实现萃取剂1,2-二氯乙烯转化为乙炔，从而得到有效降解 10.海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 c42 RNCI S0,水溶液 盐酸 卤水一氧化吸附 有机相I (含RN[CIBr,D 还原 有机相Ⅱ洗脱 Br浓溶液 (含RNBr 转化→蒸馏→液溴 水相I 水相口 有机液 A.“转化”是利用Cl2氧化性强于Br2 B.电负性：0>N>H C.“还原”工序中，S02的作用是将溴还原为Brˉ，同时自身被氧化为S0? D.“洗脱”时上层液体也从分液漏斗下口放出 11.在两个体积分别为V,和V2的恒容密闭容器中，均充人1molM(g)和2molN(g),在不同 温度下发生反应：2M(g)+2N(g)2P(g)+Q(g),测得M(g)的平衡转化率随温度的 化学试题第3页（共8页） 变化如图所示。下列说法错误的是 ↑M(g的平衡转化率/% 100 80 60 40 7元 A.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动 B.容器体积：V1<V2 C.了℃时，若=1L,则平衡常数K=0.6x0.3 0.42×1.22 D.其他条件不变，增大n(M)/n(N)投料比，可提高N的平衡转化率 12.锰氧的化合物应用广泛，图1、图2分别表示2种不同的锰氧化合物的晶胞结构（黑球均代表 Mn)。已知图1中的晶胞参数为am,用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 图1 图2 A.图2的化学式为Mn0 284 B.图1中晶体密度为、 a·a3×10-2i8·cm- C.图1中Mn的配位数为4 D.图1晶胞在y平面上的投影为 13.我国科学家首次成功通过“针尖诱导脱卤反应”合成了芳香性环形纯碳分子材料Ⅱ和Ⅳ (变化过程如图所示)。下列叙述错误的是 针尖诱导 脱卤反应 针尖诱导 脱卤反应 化学试题第4页（共8页） A.Ⅱ、V和Co互为同素异形体 B.I和Ⅲ是由极性键形成的极性分子 C.I分子中的碳原子可能在同一平面 D.上述两个反应中，Ⅱ和Ⅳ是还原产物 14.乙二胺(H2NCH,CH,NH2)可用EDA表示，在水溶液中含EDA的微粒有EDA、EDAH、 EDAH+三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，PX与溶液pH的变化关 系如图所示(pX=-lgX,X表示溶液中EDA、EDAH+、EDAH+的物质的量浓度)。下列 说法正确的是 PH A.乙二胺沸点低于丁烷 B.曲线Ⅲ代表EDAH的浓度的负对数与pH的变化关系 C.常温下，反应EDA+H2 0EDAH++OH的平衡常数K1(EDA)=10-m D.常温下，b点对应的溶液中c(0H)=10学-4mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有 机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 氨水、 NaOH HO2、NH),C,0,NH,HCO Na.CO, Na.CO, 溶液 H,S0溶液溶液 溶液 NaOH溶液 溶液 废旧锂 粉碎 离子电池 灼烧 浸一酸浸一沉一沉一→沉懊一沉 →Li,C0, 滤液 CoC,0.·2H,0MnC0,NiC03·2NiOH),·4H,0 已知：i,Li,CO3的溶解度随温度升高而减小。 ⅱ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co203、Mn0、Li,0和Ni0。 i.25℃，Kn(CoC204）=1.0×10-18,Kp(MnC204)=2.0×10-B,Km(NiC204)=4.0×10-0。 回答下列问题： (1)“灼烧”步骤的目的是 (2)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，在实验室中过滤时 主要用到的玻璃仪器为 (3)“沉钴”步骤中溶液中的N2+、Co2+、Mn2+浓度均为0.2mol·L-1,欲使Co2*完全沉淀 (≤10-5mol·L-)而N2+、Mn2+不沉淀，需调节C,0号浓度的范围为 化学试题第5页（共8页） (4)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： 。 (5)“沉锂”步骤中加入 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 溶液，将溶液温度升高至 $$9 0 ^ { \circ } C ，$$ ，得到 $$L i _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 固体，将溶液 升温的目的是 。 (6)“沉镍”得到的 $$N i C O _ { 3 } \cdot 2 N i \left( O H \right) _ { 2 } \cdot 4 H _ { 2 } O ，$$ ，可作为制备镍的氧化物的原料。该镍的氧 化物的立方晶胞结构如图所示，该镍的氧化物为(填化学式)。 ON i 16.(14分)实验室以活性炭为催化剂，由 $$C o C l _ { 2 } 、$$ 浓氨水、 $$、 N H _ { 4 } C l 、 H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 制备 $$\left[ C o \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] C l _ { 3 }$$ (三氯化六氨合钴)。实验操作步骤如下(省略加热和夹持装置)： 浓氨水 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶液 $$C o C l _ { 2 } 和 N H _ { 4 } C l$$ 的混合液 -活性炭 步骤 i： 将 $$N H _ { 4 } C l$$ 1固体溶在水中，加入研细的 $$C o C l _ { 2 } \cdot 6 H _ { 2 } O$$ 晶体，溶解得到混合溶液。 步骤i：将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加人活性炭，再依次打开活塞a和b，加入浓氨水 与 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶液，水溶加热至 $$5 5 ^ { \circ } C ，$$ ， 保持20 min。 步骤：趁热过滤，冷却后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到 $$\left[ C o \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] C l _ { 3 }$$ 粗产品。 已知： $$C o ^ { 2 + }$$ 在溶液中较稳定； $$； \left[ C o \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] ^ { 2 + }$$ 具有较强还原性。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水和 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶液的仪器名称是。 (2)基态Co原子简化核外电子排布式为[Ar]。 (3)m装置的作用是吸收氨气，选择的试剂是(填字母)。 A.碱石灰 B.无水硫酸钠 C.五氧化二磷 (4)步骤中“水浴加热至 $$5 5 ^ { \circ } C ' ，$$ ，温度不宜过高的原因是。 (5)写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式： 。 (6)步骤中，请从平衡移动的角度解释加入浓盐酸的作用是 。 (7)上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成 $$C o \left( N H _ { 3 } \right) _ { 5 } C l _ { 3 } ，$$ ， 向含0.05 mol该配合物的 溶液中加入足量 $$A g N O _ { 3 }$$ 溶液，得到白色沉淀14.35 g， ，该配合物中配离子的化学式为 ，则钻离子的配位数为。 化学试题第6页(共8页) 17.(14分)防治二氧化硫污染并使其资源化是科学工作者的研究课题之一。回答下列问题： (1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收S02并将其转化为建筑材料CSO4 已知：C0(g)+202(g)C0,(g)△H,=-283·mol- CaSO (s)+CO(g)=Ca0(s)+SO2(g)+CO2(g)AH2 =+218 kJ.mol- 则2Ca0(s)+2S02(g)+02(g)=2CaS0,(s)△H= kJ·mol-'。 (2)工业上也常用NaOH溶液作SO2捕捉剂。常温下，将一定量的S02通入一定浓度的 NaOH溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。 HSO H,SO S02 0 1.9 72 10 pH ①常温下，当溶液中c(S0号)：c(H2S03)=1:1时，溶液的pH为 ②常温下，当溶液中c(Na)=c(S0?)+c(H,S0,)+c(HSO)时，c(H)-A c(OH-) c(S0})-c(H2S0)(填“>”“<”或“=”)。 ③电解pH=11的吸收液，可循环再生NaOH,同时得到H2S04,其原理如图所示（电极 材料均为惰性电极)。 pH=11的吸收液 较浓NaOH溶液 较浓硫酸 稀NaOH溶液 稀硫酸 阳离子交换膜 阴离子交换膜 b电极应连接直流电源的 极（填“正”或“负”），a电极表面的电极反应式 为 (3)工业烟气中的S02经净化后可用于工业制硫酸，其原理：先将S02催化氧化[2S02(g)+ 02(g)2$0,(g)],后在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。T,℃时，将物质的量之 比为2：1的S02和02混合气体充人2L的恒容密闭容器中，测得容器内气体压强与 时间的关系如表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 压强/kPa 180 165 156 150 150 0~5min内，用02的压强变化表示该反应的平均反应速率为 kPa·min-l 化学试题第7页（共8页） 该温度下，反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)的K。= kPa'(结果保留两 位小数；K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(16分)天然产物J具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其中一条合成路线如下。 1)CH I,Li,NH, -CH,CH,OH 2)NH,CI →H,C=一CH,CH,OH A =-C00H D CHI.NaH G DCC.DMAP C H0 NaBH OH ROH 已知：i.=一C00H DCC,DMAP OH NaBH, (R为H或烃基) 回答下列问题： (1)B在一定条件下与足量H2发生加成反应得到的化合物的名称为 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)1个E分子中有 个手性碳原子。 (4)G的结构简式是 (5)C的同分异构体X是一种芳香化合物，同时满足下列条件的X有 种（不考 虑立体异构)。 ①与FeCl,溶液不发生显色反应； ②分子中无甲基且苯环上只有两个取代基； ③1molX在Cu作催化剂条件下与1mol02反应。 其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结构简式是 (6)已知：苯环连的侧链第一个碳原子上有氢原子，该侧链能被酸性KQM0,溶液氧化为苯甲酸。 参照流程图中示例，写出以 OH为原料制备 的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用)。 化学试题第8页（共8页）