2025届北京市第二十一中学高三下学期化学科第17周测试题

2025届北京市第二十一中学高三下学期化学科第17周测试题 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 单项选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列物质长期储存过程中发生的变化与氧化还原无关的是（    ） A．黄色过氧化钠粉末长期储存变白 B．棕色氯化铁固体长期储存变黄 C．无色苯酚固体长期储存变红 D．浓硝酸长期储存变黄 2．下列化学用语或模型正确的是 A．的电子式： B．的空间结构： C．的结构示意图： D．的空间填充模型： 3．下列分子式只表示一种物质的是（ ） A．C4H10 B．C5H12 C．C3H7Cl D．CH2Cl2 4．《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，下列有关滴滴涕的说法正确的是(　　) A．属于芳香烃 B．分子中最多有23个原子共面 C．分子式为C14H8Cl5 D．1 mol该物质最多能与5 mol H2加成 5．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列说法不正确的是（    ） A．以KIO3作为加碘剂时，碘不易损失，说明KIO3稳定，在高温时不会分解 B．以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色 C．以KI作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失 D．某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂 6．下列反应的离子方程式不正确的是 A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．溶液中滴加过量的浓氨水： D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液： 7．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 (　　) A．蛋白质能水解,可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同,可用乙醚提取青蒿素 C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2, 可用CCl4萃取碘水中的I2 D．不同的烃密度不同,可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 8．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：AgCl可溶于氨水： 下列说法错误的是 A．“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热 B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件 C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 9．光照下，氧化锌纳米棒具有优异的光催化活性，可用于制备过氧化氢，反应机理如图所示（表示电子跃迁产生的空穴）。下列叙述错误的是（    ） A．反应过程中吸收了光能，说明总反应为吸热反应 B．中间体含有单电子，结构不稳定、反应活性强 C．理论上生成和的物质的量之比为1：1 D．乙醇发生的反应可表示为 10．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-114.4 kJ·mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是(　　) A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O B．反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO C．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11．已知ROH(R=Na、K)固体溶于水放热，有关过程能量变化如图 A．反应①：ΔH1＜0，ΔS＜0 B．ΔH4(NaOH＜ΔH4(KOH) C．ΔH3>ΔH2 D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH6 12．某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是（ ） 实验序号 实验操作和现象 Ⅰ 向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A. 是平面结构 B. 键角大小： C. 由实验可知，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 D. 由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水，固体可完全溶解 13．吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应 B．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠 C．1mol吗替麦考酚酯与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗3molNaOH D．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子 14．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是（ ） A． 电解总反应： B． 每生成，双极膜处有的解离 C． 电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变 D． 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 二、本部分共5题，共58分。 15．卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)-40 ℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为　　　　　，HOF水解反应的产物为　　　　　(填化学式)。  (2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键()。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为　　　　，O—Cl—O键角　　　　Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因： 。  (3)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°)，其中Cu化合价为+2。上述反应的化学方程式为 。 若阿伏加德罗常数的值为NA，化合物X的密度ρ=　　　　 g·cm-3(用含NA的代数式表示)。  16．(15分)电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质,具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收Cu、Ag、Se的流程如下。 回答下列问题: (1)“氧化浸出”时,Cu发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。 为增大氧气在硫酸中的溶解度,可采取的措施为　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (2)“再处理”工序的目的为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“配合溶解”时,浸渣1发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　, 该反应的平衡常数K=　　　　{已知:Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+　K'=2×107;Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5}。  (4)“还原”工序中生成的气体可以循环到　　　　工序中再利用。  (5)浸液2中Se元素以H2SeO3的形式存在。“沉硒”时,理论上SO2与H2SeO3的物质的量之比为　　　　。　  (6)“萃取”时,Cu2+与萃取剂发生的反应可表示为Cu2++2HRCuR2+2H+(HR表示肟类有机物),则“反萃取”时应加入的试剂为　　　　(填序号)。  A．NaOH　　　　B．蒸馏水　　　　C．H2SO4 (7)“电解”工序中,金属Cu在　　　　极上沉积。  17．天然药物活性成分N具有消炎等生理活性，其人工合成路线如下： 已知：①++HCl ②+ ③+ （1）A为链状化合物，其含有的官能团为 。 （2）反应D→E常分为两步进行，第一步的化学方程式为 。 （3）反应G→H所需加入的试剂为 。 （4）反应H→I的化学方程式为 。 （5）反应J→K中加入的试剂X为 。 （6）F的H-NMR谱中，只有两组峰。F与K生成N的反应分三步，除N外还得到了1分子丙酸。 (反应条件略去) L、M的结构分别为 、 。 18．（14分）近日，内蒙古赤峰市发现一处大型钼矿床，初步探明钼资源矿石量约1亿吨。金属铼和钼广泛用于电气化工和航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为，还有少量的）为原料提取钼和铼的流程如下： 已知：“焙烧”工序中、分别转化为、。 （1） 已知在元素周期表中，铬和钼为同族相邻元素。基态钼原子价层电子轨道表示式为____。 （2） 已知中钼元素的化合价为，写出“焙烧”工序中与生石灰、足量空气反应的化学方程式：____________________________________________。 （3） “浸出”工序中，要不断搅拌并适当加热，其目的是____________________________________________。 （4） “萃取”机理为。“反萃取”过程中加入的试剂用氨水、混合溶液比单一的氨水或氯化铵溶液要好，其原因为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5） 若实验室完成“萃取”和“热解”操作，所需装置分别为____、____（填序号）。 “热解”工序中，发生反应生成的化学方程式为______________________________________________。 19．某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)： 实验一：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。 实验二：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后…… 回答下列有关问题： (1)实验一中的横线上应填入的内容是 ；装置B中装浓硝酸的仪器名称是 。 (2)实验一中“关闭、，打开”的目的是 (3)装置B中发生反应的离子方程式为 (4)实验二的后续操作顺序为 (填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为 。 a．打开止水夹　b．打开　c．打开，加入蒸馏水　d．关闭　e．插入铜丝。 (5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。 继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明 可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性： 。 参考答案 1．B 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．A 10．B　　 11．C 12．D 13．B 14．B 15．(1)分子晶体　HF、H2O2 (2)sp2　>　ClO2分子中Cl—O键键长较短，原因是ClO2分子中存在大π键()，导致Cl—O键键长介于单键和双键之间，而Cl2O分子中Cl—O键为单键，键长较长 (3)CuCl2+4K+2F2 2KCl+K2CuF4　×1030 16．(除标注外,每空2分,共15分) (1)2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O　加压(1分) (2)将浸液1中的Ag+转化为AgCl,提高银的收率 (3)Ag2SO4+4NH3 2[Ag(NH3)2]++S　4.8×109 (4)配合溶解　(5)2∶1　(6)C(1分)　(7)阴(1分) 17．（1）碳碳双键(或) （2） （3）、 （4）+2NaOH+NaBr+H2O （5） （6）； 18．（1） （2） （3） 提高钼和铼元素的浸出率和浸出速率（合理即可） （4） 氨水消耗，使平衡逆向移动，增大；加入，增大，有利于结晶析出（合理即可） （5） D；A； 19．(1) 检验装置的气密性 分液漏斗 (2)排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化 (3)Cu+2+4H＋＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O (4) bceda 液面上方出现红棕色气体 (5) 猜想2 取装置B中的溶液适量于试管中，加入适量蒸馏水稀释，若溶液变为蓝色，说明猜想1成立 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$