2.1-2.3金属材料、金属的化学性质、 有机物和有机合成材料-2025-2026学年九年级上册科学浙教版

2.1-2.3金属材料、金属的化学性质、 有机物和有机合成材料 一．选择题（共10小题） 1．（2024秋•鄞州区月考）2024是宁波非遗主题年。下列非物质文化遗产项目中，作品材质属于金属的是（　　） A．竹根雕 B．红铜炉 C．骨木镶嵌 D．越窑青瓷 2．（2024秋•东阳市月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　） A．用铝做导钱——铝具有导电性 B．用铁制铁锅——铁具有良好的导热性 C．用铜制铜丝——铜具有延展性 D．用银做装饰品——银具有美丽的颜色 3．（2024秋•上城区期中）家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的下列不属于金属材料的是（　　） A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．玻璃 4．（2024•宁波模拟）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　） A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化 C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成 D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性 5．（2024秋•义乌市月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　） A．用铜做导钱—铜具有导电性 B．用铁制铁锅—铁具有良好的导热性 C．用锡制锡箔—锡具有延展性 D．用银做装饰品—银具有美丽的颜色 6．（2024秋•淳安县期中）某同学根据铜锈的主要成分[Cu2（OH）2CO3]作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．甲和丁 D．乙和丁 7．（2024秋•鹿城区校级月考）向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入镁粉和铁粉直到过量，下列图像中正确的是（　　） A． B． C． D． 8．（2024秋•鹿城区校级月考）向硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，关于滤液中溶质和滤渣的成分说法正确的是（　　） A．滤液中只有ZnSO4，滤渣中一定有Cu B．滤液中只有ZnSO4，滤渣中一定有Zn、Cu C．滤液中有ZnSO4、CuSO4，滤渣中一定有Cu D．滤液中有ZnSO4、CuSO4，滤渣中一定有Zn、Cu 9．（2024•宁波自主招生）mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（　　） 选项 A B C D M Na Na Al Mg N Al Mg Na Na A．A B．B C．C D．D 10．（2024秋•西湖区校级月考）小金做了《探究铁生锈的因素》实验，对相关知识有了深刻的理解。如图所示，小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度。一周后观察到U型管内的水面（　　） A．左高右低 B．左低右高 C．一样高 D．水从右侧溢出 二．填空题（共5小题） 11．（2024秋•鹿城区校级月考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的　 　性，将黄金锤成极薄片。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　。 12．（2024秋•东阳市月考）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题： （1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与　 　等发生化学反应的过程。 （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是　 　。 （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，将Z放到Y溶液中，Y溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。 13．（2024秋•上城区期中）如图形象地表示了金属和盐溶液发生反应的情况，图中金属1和含金属2的盐可以是铁单质和硫酸铜，请写出此反应的化学反应方程式 　 　。并写出实验反应的现象 　 　。 14．（2024秋•西湖区校级月考）小金同学对口香糖外面的“锡纸”非常感兴趣，想揭秘“锡纸”的成分。 查阅资料：“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成。 实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上，并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。 实验分析： ①通过上述实验现象，可知“锡纸”是上　 　（选填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成。 ②实验中打磨“锡纸”的目的是　 　。 ③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是　 　（选填字母）。 A．硝酸银 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．氯化镁 15．（2024秋•鹿城区校级月考）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。 材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。 材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag、Cu、Zn、Mg、Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。 材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，铁常温下不跟水反应，得出镁金属的活动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。 （1）请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”中“金”的元素符号：　 　。 （2）材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物除水外，还可以是　 　。 （3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是　 　。（可多选） A．“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献 B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强 C．定量实验属于科学研究，定性的推测也属于科学研究 D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善 2.1-2.3金属材料、金属的化学性质、 有机物和有机合成材料 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 1．（2024秋•鄞州区月考）2024是宁波非遗主题年。下列非物质文化遗产项目中，作品材质属于金属的是（　　） A．竹根雕 B．红铜炉 C．骨木镶嵌 D．越窑青瓷 【考点】金属材料及其应用． 【答案】B 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【解答】解：A、竹根雕属于天然材料制成的，故A不合题意； B、红铜炉是由铜合金制成的，铜合金属于金属材料，故B符合题意； C、骨和木头均属于天然材料，故C不合题意； D、陶瓷属于无机非金属材料，故D不合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。 2．（2024秋•东阳市月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　） A．用铝做导钱——铝具有导电性 B．用铁制铁锅——铁具有良好的导热性 C．用铜制铜丝——铜具有延展性 D．用银做装饰品——银具有美丽的颜色 【考点】金属的物理性质及用途；常见金属的特性及其应用． 【答案】D 【分析】本题考查金属的性质与用途的对应关系，金属具有多种性质，如导电性、导热性、延展性等，这些性质决定了它们在不同方面的用途，例如，铜具有良好的导电性，所以常用于制作电线；铁具有良好的导热性，适合制作锅具等。 【解答】解：A.铝具有导电性，这使得铝可以用作导线来传导电流，故A选项金属的用途与性质相对应； B.铁具有良好的导热性，能够快速将热量传递，所以适合用来制作铁锅，故B选项金属的用途与性质相对应； C.铜具有延展性，可以被拉成丝，所以用铜制铜丝是利用了铜的延展性，故C选项金属的用途与性质相对应； D.用银做装饰品主要是因为银具有金属光泽，化学性质稳定，而不是因为具有美丽的颜色这种说法不准确，故D选项金属的用途与性质不相对应； 故选：D。 【点评】本题难度简单，通过考察金属的物理性质与用途之间的关系，旨在加深学生对金属性质的理解和应用，在解答这类问题时，学生需要准确理解金属的性质，并能够将其与实际应用相结合进行分析和判断，同时，学生还需要注意区分金属的不同性质以及它们在不同领域的应用。 3．（2024秋•上城区期中）家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的下列不属于金属材料的是（　　） A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．玻璃 【考点】金属材料及其应用． 【答案】D 【分析】金属材料包括纯金属和合金；例如铁是纯金属，属于金属材料；钢是铁和碳等元素形成的合金，也属于金属材料。 【解答】解：A.黄金项链是由纯金制成的，金是金属，所以黄金项链属于金属材料，故A错误； B.黄铜是铜和锌的合金，合金属于金属材料，故B错误； C.不锈钢是铁、铬、镍等的合金，属于金属材料，故C错误； D.玻璃主要成分是硅酸盐等，不属于金属材料，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度简单，不仅考察了金属材料的定义和分类，还通过具体实例加深了我们对金属材料的理解，同时，它也提醒我们在日常生活中要关注身边物品的材料组成，学会运用所学知识进行准确判断。 4．（2024•宁波模拟）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　） A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化 C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成 D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性 【考点】金属的回收利用及其重要性；常见金属的特性及其应用． 【答案】B 【分析】A、根据增大反应物之间的接触面积，使反应更充分进行分析。 B、根据二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价进行分析。 C、根据烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸进行分析。 D、根据铜丝的导电性进行分析。 【解答】解：A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故A正确； B．吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故B错误； C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故C正确； D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性，故D正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查金属的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5．（2024秋•义乌市月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　） A．用铜做导钱—铜具有导电性 B．用铁制铁锅—铁具有良好的导热性 C．用锡制锡箔—锡具有延展性 D．用银做装饰品—银具有美丽的颜色 【考点】金属的物理性质及用途． 【答案】D 【分析】根据常见金属的用途与性质进行分析。 【解答】解：A．铜具有导电性，常用作导钱，故A正确； B．铁具有良好的导热性，可以用铁制铁锅，故B正确； C．用锡制锡箔，因为锡具有延展性，故C正确； D．银化学性质稳定，且具有金属光泽，用银做装饰品，故D错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查金属的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．（2024秋•淳安县期中）某同学根据铜锈的主要成分[Cu2（OH）2CO3]作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．甲和丁 D．乙和丁 【考点】金属锈蚀的条件及其防护． 【答案】C 【分析】根据铜生锈时有氧气和水外，还必须有二氧化碳分析。 【解答】解：根据控制变量法，若想证明铜生锈时有氧气和水外，还要有CO2，则需一个实验中铜与氧气、水、二氧化碳接触，为试管甲，另一个实验中铜只与氧气、水接触，为试管丁。 故选：C。 【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7．（2024秋•鹿城区校级月考）向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入镁粉和铁粉直到过量，下列图像中正确的是（　　） A． B． C． D． 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【答案】D 【分析】根据一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢），进行分析判断。 【解答】解：由镁粉和铁粉与酸反应，在金属质量相等时，镁产生的氢气的质量多。再根据“一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢）”，因为盐酸的质量、浓度均相等，所以镁和铁生成氢气的质量相等。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 8．（2024秋•鹿城区校级月考）向硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，关于滤液中溶质和滤渣的成分说法正确的是（　　） A．滤液中只有ZnSO4，滤渣中一定有Cu B．滤液中只有ZnSO4，滤渣中一定有Zn、Cu C．滤液中有ZnSO4、CuSO4，滤渣中一定有Cu D．滤液中有ZnSO4、CuSO4，滤渣中一定有Zn、Cu 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【答案】A 【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。 【解答】解：由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4，由充分反应后过滤，得无色滤液和滤渣，说明CuSO4全部参与反应，即沉淀中可能有锌，一定有铜，滤液中只有有生成的ZnSO4。 故选：A。 【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力。 9．（2024•宁波自主招生）mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（　　） 选项 A B C D M Na Na Al Mg N Al Mg Na Na A．A B．B C．C D．D 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【答案】C 【分析】根据1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克，计算出0.1mol的金属M与0.2mol的金属N的实际的质量，然后找出酸和金属质量之间的关系，需要注意钠会与水反应进行分析。 【解答】解：1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克，0.1mol的金属M与0.2mol的金属N质量在选项中分别为： 选项 A B C D M Na：2.3克 Na：2.3克 Al：2.7克 Mg：2.4克 N Al：5.4克 Mg：4.8克 Na：4.6克 Na：4.6克 反应物、生成物间质量比： Na～HCl～H2 Mg～2HCl～H2 Al～3HCl～H2 23 36.5 1 24 73 2 27 109.5 3 盐酸溶液中HCl总量为：14.6克，与A、B反应Mg、Al有剩余，产生H2各0.4克；与C反应Na有剩余，Na要与水反应产生氢气，因此氢气质量大于0.4克；从比例关系中可以看出，酸在D的反应，Na、Mg与HCl刚好完全反应，产生H2各0.4克， 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先分析各金属的性质，然后结合金属和酸反应之间的比例关系进行计算，需要注意有的活泼金属会与水反应生成氢气。 10．（2024秋•西湖区校级月考）小金做了《探究铁生锈的因素》实验，对相关知识有了深刻的理解。如图所示，小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度。一周后观察到U型管内的水面（　　） A．左高右低 B．左低右高 C．一样高 D．水从右侧溢出 【考点】金属锈蚀的条件及其防护． 【答案】A 【分析】根据铁生锈的条件进行分析。 【解答】解：小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度；把铁钉放入有水、空气的环境中，铁生锈，消耗了氧气，造成试管内气体的压强减小，U型管内左端液面上升，右端液面下降； 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二．填空题（共5小题） 11．（2024秋•鹿城区校级月考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的　延展　性，将黄金锤成极薄片。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行　。 【考点】金属的化学性质；常见金属的特性及其应用． 【答案】（1）延展； （2）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行。 【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析； （2）根据金属铝的化学性质进行分析。 【解答】解：（1）黄金具有良好的延展性，故可将黄金锤成极薄的薄片； （2）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行，反应的方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。 故答案为： （1）延展； （2）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行。 【点评】本题考查了金属的性质及用途等相关知识，掌握金属的性质是解答本题的关键。 12．（2024秋•东阳市月考）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题： （1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与　氧气、水　等发生化学反应的过程。 （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。 （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，将Z放到Y溶液中，Y溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是　Y、Z、X　。 【考点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）氧气、水； （3）Y、Z、X。 【分析】（1）根据铁锈蚀的原理进行分析； （2）根据盐酸除铁锈的原理进行分析； （3）根据金属的活动性顺序及其验证方法进行分析。 【解答】解：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明X最不活泼；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象，说明Y的活动性大于Fe，Z的活动性小于Fe，即活动性由强到弱的顺序为Y、Z、X。 故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）氧气、水； （3）Y、Z、X。 【点评】本题考查了铁锈蚀的原理、酸的化学性质以及金属的活动性顺序及其检验方法，难度不大。 13．（2024秋•上城区期中）如图形象地表示了金属和盐溶液发生反应的情况，图中金属1和含金属2的盐可以是铁单质和硫酸铜，请写出此反应的化学反应方程式 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。并写出实验反应的现象 　铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色　。 【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 【分析】根据图中金属1和含金属2的盐可以是铁单质和硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。 【解答】解：图中金属1和含金属2的盐可以是铁单质和硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；实验现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 故答案为： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 14．（2024秋•西湖区校级月考）小金同学对口香糖外面的“锡纸”非常感兴趣，想揭秘“锡纸”的成分。 查阅资料：“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成。 实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上，并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。 实验分析： ①通过上述实验现象，可知“锡纸”是上　铝　（选填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成。 ②实验中打磨“锡纸”的目的是　除去表面氧化膜　。 ③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是　C　（选填字母）。 A．硝酸银 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．氯化镁 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【答案】（1）铝； （2）除去表面氧化膜； （3）C。 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解答】解：（1）取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出，是因为金属和氯化锌反应生成了锌，说明金属比锌活泼，通过上述实验现象，可判断“锡纸”是铝箔和纸粘合而成，故答案为：铝。 （2）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物和污物。故答案为：除去表面的氧化物和污物。 （3）A.不能用硝酸银，是因为铝、锡都能和硝酸银反应，故A错误。 B.不能用稀盐酸，是因为铝、锡都能和稀盐酸反应，故B错误。 C.可以用硫酸亚铁，是因为铝能和硫酸亚铁反应，锡不能和硫酸亚铁反应，故C正确。 D.不能用氯化镁，是因为铝和锡都不能和氯化镁反应，故D错误。 故答案为：C。 【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 15．（2024秋•鹿城区校级月考）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。 材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。 材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag、Cu、Zn、Mg、Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。 材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，铁常温下不跟水反应，得出镁金属的活动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。 （1）请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”中“金”的元素符号：　Au　。 （2）材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物除水外，还可以是　氯化亚铁溶液　。 （3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是　BD　。（可多选） A．“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献 B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强 C．定量实验属于科学研究，定性的推测也属于科学研究 D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【答案】（1）Au； （2）氯化亚铁溶液； （3）BD。 【分析】（1）根据金的元素符号分析回答； （2）根据金属活动性顺序的判断方法进行分析； （3）根据文中的信息进行分析。 【解答】解：（1）金的元素符号为Au，故答案为：Au； （2）比较铁和镁的金属活动性强弱的可以选择氯化亚铁溶液，镁能将氯化亚铁中的铁置换出来，故答案为：氯化亚铁溶液； （3）A．“点铁成金”是迷信故事，但是科学发展有贡献，可以制得铜，故错误； B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强，故正确； C．定性的推测和定量实验都属于科学研究，故错误； D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故正确； 故答案为：BD。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$