2026届高三化学二轮复习  晶体结构与性质

晶体结构与性质 导航 1.知识点梳理 ①晶胞中微粒数目的计算方法 ②晶胞参数与半径的关系 ③晶胞密度与微粒距离的计算 ④空间利用率的计算 ⑤微粒坐标和投影 ⑥四大类型晶体性质对比 2.先做高考题 3年高考题 3.模拟题训练 2025年模拟题 知识点梳理 1.晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 ①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 a．处于顶点上的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 b．处于棱边上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 c．处于晶面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 d．处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定 三棱柱 六棱柱 平面型 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 2.晶胞参数(边长)与半径的关系 晶体 晶体结构 图示关系 晶胞参数与边长关系 简单立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有a=2r 体心立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，体对角线长为c，则有c＝a＝4r 面心立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有4r＝a 六方最密堆积晶胞 晶胞中原子球半径为r，六棱柱边长为a，高为h，则有a＝2r，h＝2倍四面体高 金刚石晶胞 金刚石晶胞 G点是空的，没有球，是正立方体的体心，A球心到E球心，是2个半径，即一个直径；同样，E球心到G，是2个半径，即一个直径，所以AG是两个直径，体对角线是AG的两倍，所以体对角线是4个直径，即8r，则有8r＝a 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有8r＝a。(体对角线上五球相切，其中有两个假想球) 3．晶体密度及微粒间距离的计算 晶体密度的计算公式推导过程 若1个晶胞中含有x个微粒，则晶胞的物质的量为：n＝＝mol 晶胞的质量为：m＝n·M＝g，则密度为：ρ＝ 右图为CsCl晶体的晶胞 假设相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的摩尔质量用M g·mol－1表示，则CsCl晶体的密度为ρ＝g·cm－3 4.金属晶体空间利用率的计算方法 (1)空间利用率的定义及计算步骤 ①空间利用率(η)：指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比 ② (2)金属晶体空间利用率分类简析 类型 晶体结构示意图 图示关系 简单立方堆积 原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V球＝πr3，V晶胞＝(2r)3＝8r3，空间利用率＝×100%＝×100%＝≈52% 体心立方晶胞 原子的半径为r，体对角线c为4r，面对角线b为a，由(4r)2＝a2＋b2得a＝r。1个晶胞中有2个原子，故空间利用率＝×100%＝×100%＝×100%＝≈68% 面心立方最密堆积 原子的半径为r，面对角线为4r，a＝2r，V晶胞＝a3＝(2r)3＝16r3，1个晶胞中有4个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝≈74% 六方最密堆积 原子的半径为r，底面为菱形(棱长为2r，其中一个角为60°)，则底面面积S＝2r×r＝2r2，h＝r，V晶胞＝S×2h＝2r2×2×r＝8r3，1个晶胞中有2个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝≈74% 金刚石型堆积 金刚石晶胞 设原子半径为R，由于原子在晶胞体对角线方向上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝R，α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。 η＝×100%＝×100%≈34.01% 5.晶胞中的原子坐标和投影图 钾型晶胞 ①粒子坐标：若1(0，0，0)，3(1，1，0)，5(0，0，1)，则6的原子坐标为(0，1，1)，7为(1，1，1)，9为。 ②x、y平面上的投影图： 铜型晶胞 ①粒子坐标：若1(0，0，0)，13，12，则15的原子坐标为，11为。 ②x、y平面上的投影图： 金刚石晶胞 ①若a原子为坐标原点，晶胞边长的单位为1，则原子1、2、3、4的坐标分别为、、、。 ②x、y平面上的投影图： 6.四类晶胞性质对比 　 　类型 比较　 　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、 Na2O)、强碱 (如KOH、NaOH)、 绝大部分盐(如NaCl) （1）共价晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。 （2）含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体 （3）共价晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710 ℃，MgO的熔点为2852 ℃。 （4）金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。 （5）石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。 （6）由原子形成的晶体不一定是共价晶体，如由稀有气体原子形成的晶体是分子晶体。 先做高考题 1.（2025河北） 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 2. （2024河北）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 3. （2023河北） 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面面心 模拟题训练 1．（2025·河北·二模）硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞边长为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为(0,0,0)，下列说法错误的是 A．S的配位数为4 B．3号原子的坐标为 C．2号原子与3号原子的核间距为 D．设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 2．（2025·河北保定·三模）氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法不正确的是 已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm ②O2-的填充率 A．图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为 B．图乙中表示的相对位置的是4 C．晶胞参数为 D．化学式中y=4，且该晶胞中的填充率为83.3% 3．（2025·河北保定·三模）CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．CdSe的离子键百分数小于 B．晶胞中原子的配位数为4 C．原子形成的正四面体空隙中均填入了原子 D．CdSe晶体密度为 4．（2025·河北保定·二模）常用于制作光电器和光电探测器，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。下列叙述正确的是 已知：填充在构成的四面体“空穴”中，设为阿伏加德罗常数的值。 A．四面体“空穴”填充率为 B．的配位数为4 C．2个的最近距离为 D．晶体的密度 5．（2025·河北衡水·三模）的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个原子且其中一个的坐标为，原子位于晶胞顶点和部分棱心。下列说法错误的是 A．原子的配位数为6 B．另一个原子的坐标为 C．、原子间的最短距离为 D．已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为 6．（2025·河北保定·三模）X、Y、Z、M、Q、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子中电子只有一种自旋状态；Z元素是地壳中含量最高的元素；M元素基态原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Y与M位于同一主族，Q元素基态原子只有一个不成对电子，且与M位于同一周期；R元素基态原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A．电负性： B．键角： C．和的空间结构均为V形 D．Q和R形成晶胞如图所示，晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 7．（2025·河北石家庄·二模）铜氧化物超导体的研究突破揭开了超导领域的新篇章。一种电子型铜氧化物(相对分子质量为)超导体的晶体结构如图甲所示。 下列有关该晶体说法正确的是 A．电子型铜氧化物化学式可表示为 B．M原子与N原子之间的距离为 C．电子型铜氧化物的密度为 D．图甲沿x轴或沿y轴的投影均可用图乙表示 8．（2025·河北石家庄·三模）二氟化铅晶体可用作红外线分光材料。若用○和来表示中的两种离子，其中在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．表示 B．的配位数为6 C．与的最小间距为 D．晶体的密度为 9．（2025·河北邯郸·三模）铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子a的分数坐标为。下列说法错误的是 A．铜原子b的分数坐标为 B．将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C．a、c两个铜原子间的距离为 D．晶体中与最近且等距离的有4个 10．（2025·河北邢台·二模）金刚石是天然存在的最坚硬的物质，其高硬度、优良的耐磨性和热膨胀系数低等特点使得它在众多领域中都有着广泛的应用。如图甲、乙是金刚石晶胞和沿晶胞面对角线的投影，下列说法错误的是 A．晶胞中由碳原子构成的四面体空隙中填充的原子占晶胞中原子数目的50% B．图乙中2号位置对应的原子分数坐标为或 C．图乙中3、4、6、7号为晶胞体内碳原子沿面对角线的投影 D．金刚石晶体的密度为 11．（2025·河北唐山·二模）新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结构如图1所示，a表示晶胞边长。储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，其中某镁原子的原子分数坐标为(，，)，某氢原子的原子分数坐标为(，0，0)。 下列说法错误的是 A．图2为MPQN的截面图 B．储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6 C．Mg原子周围最近的氢原子数为12 D．两个H原子之间的最短距离为a 12．（2025·河北沧州·模拟预测）化学式为的笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键，每个苯环只有一半属于该晶胞)，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．基态Ni原子位于元素周期表的d区 B． C．与的配位数之比为 D．该晶体密度为 13．（2025·河北石家庄·二模）冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环 B．平均每个晶胞中含有16个氢键 C．b处氧原子的分数坐标为 D．该冰晶体的密度为 14．（2025·河北保定·一模）已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．与O间的最短距离： C．晶胞中与紧邻的O个数为8个 D．在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 15．（23-24高三上·河北石家庄·阶段练习）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是 A．图1中K+的配位数为12 B．图1表示的晶体的密度为 C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心 D．图2表示的化学式为KEuMg2F6 试卷第4页，共15页 试卷第15页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 高考题答案 1. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为，A正确； B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确； C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确； D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误； 故选D。 2. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个，含有个F-，故该铋氟化物的化学式为，故A正确； B．将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个F-位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为，与Q、M均在同一条棱上的F-的原子分数坐标为，则T的原子分数坐标为， S的原子分数坐标为，所以粒子S、T之间的距离为，故B正确； C．由A项分析可知，每个晶胞中有4个Bi3+、12个F-，晶胞体积为，则晶体密度为=，故C正确； D．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故D错误； 故答案为：D。 模拟题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B C D D B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B C D 1．C 【分析】从图中可以看出，S2-位于晶胞的顶点和面心，Cd2+位于晶胞的体内。若把晶胞分为8个小立方体，则2号Cd2+位于右后下小立方体的体心，3号Cd2+位于左后上小立方体的体心。晶胞中，含S2-的数目为=4，含Cd2+的数目为4。 【详解】A．在晶胞中，我们选择2号Cd2+为研究对象，Cd2+位于4个S2-构成的小立方体的体心，则Cd2+的配位数为4，晶胞中Cd2+、S2-的个数比为1:1，则S的配位数也为4，A正确； B．3号Cd2+位于左后上小立方体的体心，1号原子的坐标为(0,0,0)，则3号原子的坐标为，B正确； C．2号Cd2+位于右后下小立方体的体心，3号Cd2+位于左后上小立方体的体心，二者位于与前后面平行的平面内，2号原子与3号原子的核间距为=，C错误； D．设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为=，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．由题干晶胞结构可知，图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为，A正确； B．由题干晶胞结构可知，Ce4+或Y3+在顶点和面心上，而O2-在体内面心和顶点形成的8个四面体上，故图乙中表示O2-的相对位置的是3，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为体对角线的，为apm，设晶胞的边长为x，则有=apm，解得CeO2晶胞参数即x为，C正确； D．由题干晶胞可知，一个晶胞含有Ce4+和Y3+的个数为：=4，O2-的个数为8，化学式中y=4，且该晶胞中O2-的填充率为=83.3%，D正确； 故答案为：B。 3．C 【详解】A．Se电负性小于O，CdSe中离子键成分少于CdO，离子键百分数小，A正确； B．由晶胞可知，距离Cd原子最近且等距离的Se共有4个，则Cd原子配位数为4，B正确； C．由晶胞可知，原子形成的正四面体空隙中只有填入了原子，C错误； D．晶胞中Cd原子数，Se原子数为4，晶胞质量，体积，密度，D正确； 故选C。 4．B 【分析】晶胞中Na+个数为8，Se2−个数为，据此分析； 【详解】A．晶胞中由构成的四面体“空穴”有8个，填充在8个四面体体心，填充率为，A错误； B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2−有4个，每个Se2−周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确； C．由晶胞结构可知，位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2−最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误； D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2−个数为，则晶胞质量，晶胞体积， 晶体密度，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．根据化学式NiAs及晶胞中含有两个As可知，该晶胞中含有两个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为，则As原子的配位数为6，故A正确； B．根据晶胞结构可知另一个As原子的坐标为，故B正确； C．结合晶胞的结构，可得，则Ni、As之间的最短距离为，故C错误； D．1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积，得出，故D正确； 故答案为C。 6．D 【分析】X元素原子中电子只有一种自旋状态,则X为H；Z元素是地壳中含量最高的元素，则Z为O；M元素基态原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，则M为P；Y与M位于同一主族，则Y为N；Q元素基态原子只有一个不成对电子，且与M位于同一周期，则Q为Cl；R元素基态原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则R为Cu。 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O＞N＞H，A正确； B．为，为，与杂化类型相同，且孤电子对相同时，中心原子电负性越大，键角越大，故键角：，B正确； C．为，为，它们的空间结构均为V形，C正确； D．Q和R形成晶胞为晶胞，该晶胞的质量为：，体积为：，故该晶体的密度为，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．根据晶胞图可知，O原子有8个位于晶胞的上下棱心、有12个位于晶胞的面心，则O原子个数为：；Cu原子有8个位于晶胞的顶点、有1个位于晶胞的体心，则Cu原子个数为：；RE或Ce原子有8个位于晶胞的棱心、有2个位于晶胞的体心，则RE或Ce原子个数为：，则电子型铜氧化物化学式可表示为，A错误； B．对M原子与N原子作如图的辅助线，则M原子与N原子之间的距离为：，解得，B错误； C．电子型铜氧化物的密度为，C错误； D．该晶胞的四个立面相同，则图甲沿x轴或沿y轴的投影均能得到图乙，D正确； 故答案为：D。 8．B 【分析】 晶胞中含有的个数为个，○的个数为8个，故表示，○表示，据此分析； 【详解】 A．由分析可知，表示，A正确； B．面心的最近的4个位于晶胞内部，则的配位数为8，B错误； C．与的最小间距为体对角线的，为，C正确； D．晶体中有4个，晶胞的质量为，体积为a3×10-30cm3，则晶体的密度为晶体的密度为，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．由原子a的分数坐标和晶胞结构可知原子b的分数坐标为，A项正确； B．将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为，B项错误； C．据晶胞中原子a、c的位置可知，a，c两个铜原子间的距离为晶胞面对角线的，即，C项正确； D．晶体中与最近且等距离的有4个，则与最近且等距离的有4个，D项正确； 答案选B。 10．C 【详解】A．晶胞中碳原子分别位于顶点、面上和内部，数目为。金刚石晶胞中，由碳原子构成的四面体空隙中填充的原子为晶胞顶点和面心的碳原子。金刚石晶胞中该空隙填充的原子有4个，晶胞中由碳原子构成的四面体空隙中填充的原子占晶胞中原子数目的，A正确； B．若将晶胞均分为8个小立方体，图乙中2号位置对应的是位于晶胞中上层小立方体体心的碳原子的投影，对应的原子分数坐标为和，B正确； C．图乙中4、6号为晶胞下层体内碳原子沿面对角线的投影，3号为前面和左侧面的面心碳原子的投影，7号为后面和右侧面的面心碳原子的投影，C错误； D．图乙中的长度对应图甲中晶胞的面对角线长度，晶胞的边长为，则晶胞的体积为，每个金刚石晶胞含有碳原子数为8个，故金刚石晶体的密度为，D正确； 故答案选：C。 11．D 【详解】A．图2中Fe原子分布在顶点和上下边，Mg原子分布在位置，则为MPQN截面图，故A正确； B．如图所示，晶胞中有8个Mg原子，Fe原子位于顶点、面心，晶胞中Fe原子数目，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，则H原子数目为4×6=24个，储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6，故B正确； C．储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，若以Mg原子为坐标原点，H原子位于与镁原子相连的3个面的面心，与Mg最邻近的H有12个，故C正确； D．已知H原子构成正八面体、铁原子位于正八面体的体心，晶胞参数为a，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的，即H原子与Fe原子之间距离为，则两个H原子之间的最短距离为，故D错误； 故答案为D。 12．D 【详解】A．的原子序数为，其基态原子核外电子排布式为，属于第四周期第族，位于元素周期表的区，A正确； B．由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有个数为，个数为，含有为，个数为，苯环个数为，则该晶胞的化学式为，则，B正确； C．晶胞中每个原子均参与形成配位键，由晶胞图可知：，周围形成的配位键数目为；，周围形成的配位键数目为，则的配位数之比为，C正确； D．根据该晶胞的化学式为，其密度是：，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．根据晶体结构图，晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环，故A正确； B．根据均摊原则，晶胞中水分子个数为 ，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子形成2个氢键，所以平均每个晶胞中含有8个氢键，故B错误； C．根据氧原子沿z轴方向的投影，可知b、c连线垂直于x y平面，则b、c的x轴、y轴坐标相同，c、d的z轴坐标相差，可知b离晶胞上表面的距离为，则b处氧原子的分数坐标为，故C正确； D．晶胞中水分子个数为4，该冰晶体的密度为 ，故D正确； 选B。 14．C 【详解】A．一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属性，第一电离能大于Ti和Ba，Ti位于第四周期 IVB 族，有4个电子层，Ba位于第六周期 IIA 族，有6个电子层，半径最大，第一电离能最小，则第一电离能：，A正确； B．由图可知，与O间的最短距离为面对角线的，为，B正确； C．以位于顶点的为研究对象，与紧邻的O位于相邻的3个面心，数目为3×8×=12个，C错误； D．由晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线的，处于各顶角位置时，处于体心位置，D正确； 故选C。 15．D 【详解】A．图1中K+周围的F-个数是K+的配位数，故K+的配位数为12，A正确； B．图1晶胞中含有1个K+、3个F-和1个Mg2+，原子的总质量为，晶胞的体积为，因此晶体的密度为，B正确； C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心，C正确； D．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，因此图2所表示物质的化学式为K2EuMg4F12，D错误； 故选D。 答案第4页，共11页 答案第5页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $$