2025届北京市第二十一中学高三下学期化学科第14周测试题

2025届北京市第二十一中学高三下学期化学科第14周测试题 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 单项选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是     A．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 B．整个过程中O3作催化剂 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D．反应Ⅲ的方程式为O2+ O = O3 2．下列化学用语或图示表达不正确的是(　　) A．N2 的结构式：N≡N B．Na＋的结构示意图： C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式 3．互为同分异构体的物质不可能 A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的熔、沸点 C．具有相同的分子式 D．具有相同的组成元素 4．《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，下列有关滴滴涕的说法正确的是(　　) A．属于芳香烃 B．分子中最多有23个原子共面 C．分子式为C14H8Cl5 D．1 mol该物质最多能与5 mol H2加成 5．碘在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由题图可知氧化性的强弱顺序： B．可利用与在一定条件下反应制备 C．途径III中若反应，则反应中转移电子 D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象 6．下列离子方程式与所给事实相符的是（    ） A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO→+2H2O+2CO2↑ B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： C．向溶液中通入气体： D．溶液滴入溶液中： 7．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在甲苯中滴加少量酸性溶液，观察现象 证明甲基对苯环的影响 B 在过量的酸性溶液中滴加乙二醇 制备 C 在含少量的溶液中加入足量的，过滤 提纯溶液 D 在硫酸四氨合铜溶液中滴加乙醇 证明乙醇极性弱于水 A．A B．B C．C D．D 8．以红土镍镉矿(NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示： 已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 Cu2+/Cu Pb2+/Pb Cd2+/Cd Fe2+/Fe Ni2+/Ni 电极电位/V +0.337 -0.126 -0.402 -0.442 -0.257 下列说法正确的是（    ） A．电解时Ni在阳极析出 B．物质B是Ni，金属B是Cd C．滤渣Ⅰ只有SiO2，物质A可以是Ni(OH)2，滤渣Ⅱ是Fe(OH)3 D．已知镍镉矿中镍元素含量为6.8%，中间转化过程中损失45%，则100吨镍镉矿最终得到的镍质量为3.74吨 9．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．b ＜ c，可推测 (g) → (g)为吸热反应 B．b ＜ c，可推测等量的和在相同状况下完全燃烧放热更多 C．3d ＞ a，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．b ＞ a、d ＜ b，可推测苯分子具有特殊稳定性 10．硼氢化钠中的氢元素为价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．过程②反应为 B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化 C．若过程③和过程④均产生，则转移电子数目不相等 D．可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率 11．利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积炭等优点。其主要反应为 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 反应Ⅳ. 一定温度下，将一定比例的、、气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法不正确的是（ ） A. B. 水醇比为0时，膜管长度超过后氢醇比下降的原因可能为氧化 C. 水醇比为1、膜管长度为，若、转化率为且，则管状透氧膜透过氧气 D. 实际生产中，水醇比越大、膜管长度越短，氢气产率越高 12．某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是（ ） 实验序号 实验操作和现象 Ⅰ 向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A. 是平面结构 B. 键角大小： C. 由实验可知，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 D. 由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水，固体可完全溶解 13．下列物质中不存在手性异构体的是（　） A．BrCH2CHOHCH2OH B． C．CH3CHOHCOOH D．CH3COCH2CH3 14．工业上采用电化学方法实现反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），装置如图所示。同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n（CO）∶n（H2O）＝a∶b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的m倍。 下列说法正确的是 A．固体电解质可采用氧离子导体 B．电极p是外电源的负极 C． CO的转化率为 D．为提高产品纯度，进口Ⅱ不用进行“N2吹扫” 二、本部分共5题，共58分。 15．碳族中的碳、硅、锗及其化合物在多领域有重要用途。 （1）基态的电子排布式为 。 （2）我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。分子中存在 个键和 个键，分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）关于、及其化合物的结构与性质，下列论述不正确的是___________。 A．键能、，因此稳定性小于 B．是与金刚石结构相似的共价晶体，因此具有较高的硬度 C．中的化合价为，中的化合价为，因此还原性小于 D．原子间难形成双键和三键而原子间可以，是因为的原子半径大于，因此难以形成键 （4）与-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如下图所示： -甲基咪唑中碳原子的杂化轨道类型有 。 （5）汞()、锗()、锑()形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体(晶胞为下图)可视为晶体(晶胞为下图)中部分原子被和取代后形成。 的最简式的相对分子质量为，阿伏加德罗常数的数值为，则晶体的密度为 (列出计算式)。注： 16．（14分）广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液含、、、获得制备的原料和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的见表。 物质 ②在本工艺相应条件下，能与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，，，。 （1） “沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为______________________________。若“沉锂1”后滤液中，则溶液中浓度为____________。 （2） “萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂（弱酸）反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液，铝的去除率明显降低，原因是________________________________________________________________________________________________________。 （3） “沉淀”时控制溶液，此时__________________，该条件下转化为的离子方程式为________________________________________________________。 （4） “除杂”中加入调节溶液。滤渣2的主要成分是、和________________。 （5） “沉锂2”先加入适量，再加入固体，充分反应后过滤。加入的目的是防止产品中混入________________（填化学式）杂质。 （6） 由可制备晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ① 的化学式为________________。 ② 与距离最近且等距的的数目为______。 ③ 设最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为______________________（列出计算式）。 17．依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 回答下列问题： (1)Q中含氧官能团的名称：　　　　、　　　　、　　　　。  (2)A→B的反应类型：　　　　。  (3)C的名称：　　　　　　　　。  (4)C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：　　　　　　　　。 (5)“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：　　　　。 (6)合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  甲 乙 (7)写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　。  (a)不与FeCl3溶液发生显色反应； (b)红外光谱表明分子中不含CO键； (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1∶1∶3； (d)芳香环的一取代物有两种。 18．单质硫有、、、等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于。 (1)制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入。部分浸取过程如图所示。 ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为 。 ②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是 。 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6mo/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是 。 (2)检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量充分溶解，过滤，加热所得固体至完全挥发， (实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐)。 (3)蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。 ①蒸硫过程中，的进气口是 (填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段时间，目的是 。 ②已知沸点约445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因是 。 19．草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。    I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究 (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验： ①装置D的名称为 。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为 →尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。 ③实验前先通入一段时间，其目的为 。 ④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为 。 (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为 。 (3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为 。 II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00mL，用c 标准液滴定至终点，消耗标准液 mL； 步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 mL。 (4)步骤3中加入锌粉的目的为 。 (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为 (列出计算式即可，不必化简)； 若步骤1配制溶液时部分被氧化，则测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 参考答案 1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．D 8．B 9．B 10．B 11．D 12．D 13．D 14．C 15．（1） （2）2；2；非极性 （3）AC （4）、 （5）×1021 16．（1） ； （2） 萃取铝时发生反应，当降低时，平衡逆向移动，不利于生成除铝 （3） （1分）；（1分） （4） （1分） （5） （1分） （6） ① （1分） ② 8（1分） ③ 17．(1)羰基　醚键　羧基　(2)取代反应 (3)异丁酸(或2-甲基丙酸) (4)溴易挥发，减少损失，提高利用率 (5) (6)+2NaOH +NaBr+2H2O (7) 18．(1) 高于112℃时，覆盖在闪锌矿表面的熔化，有利于锌元素浸出(或低于112℃时，会在水中以固体析出，覆盖在闪锌矿表面，阻碍锌元素浸出) 随着酸浓度增大，硫元素转化为逸出，导致硫的氧化率降低 (2)用蒸馏水洗涤浸取渣，至取最后一次洗涤滤液滴加溶液无白色沉淀生成。将浸取渣加入足量饱和溴水中，充分反应。取反应后的溶液滴加溶液，如果无白色沉淀生成，则无ZnS等难溶硫化物残留 (3) b 排出空气，防止硫单质被氧化 分解为相对分子质量更小的分子，沸点降低 19．(1) (球形)干燥管 agfbchi(或ih)de(或ed)bc 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 C处反应管中固体由黑变红，其后装置中澄清石灰水变浑浊 (2)取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成 (3) (4)将还原为 (5) 偏低 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$