1.2.1 原电池的工作原理 课件 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

化学能与电能的转化 第1课时 原电池的工作原理 1 普通干电池 手机电池 笔记本电脑专用电池 “神七”太阳能电池 铅蓄电池 纽扣电池 2 寻秦记 实 验 现 象 结论或解释 A 锌表面有气泡 锌与稀硫酸 发生反应 铜表面没有气泡 铜不与稀硫酸发生反应 锌表面有气泡 铜表面没有气泡 锌与稀硫酸发生反应 铜不与稀硫酸发生反应 铜表面有大量气泡产生，电流表指针发生偏转 ？ Zn Cu H2SO4 负极 正极 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 电解质中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 分 析 角度1：反应角度 5 Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e- = Zn2+ 负极： 正极： 2H+ + 2e-=H2↑ 总反应式: Zn+2H+= Zn2++H2↑ 负 正 A 分 析 电子流向：Zn 导线 Cu 电流流向：Cu Zn 离子的迁移：阳离子 正极 阴离子 负极 角度1：反应角度 氧化反应 还原反应 6 将化学能转化成电能的装置 分 析 角度2：能量变化 负极 （氧化反应） 正极 （还原反应） e- 氧化还原反应 角度2：氧化还原反应角度 7 探索原电池 （√） （√） （√） （×） 结论： 原电池形成条件一：活泼性不同的两个电极 原电池形成条件二：自发进行氧化还原反应 1、不同电极、相同溶液 8 （√） （×） 结论： 原电池形成条件二：电极插在电解质溶液中 探索原电池 2、相同电极、不同溶液 9 结论： 原电池形成条件三：必须形成闭合回路 （√） （×） 探索原电池 3、电极在同一容器和不同容器 10 原电池的构成条件： 3、两种活泼性不同的金属(或金属与非金属)构成电极 4、形成闭合回路 2、两电极插入电解质溶液中 1、自发进行的氧化还原反应 原电池 随堂小练 下列哪几个装置能形成原电池？ √ × √ √ × × × CuSO4 12 电极反应： 负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- == Cu 设计原电池： 根据反应：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4设计一个原电池，画出示意图，并写出正、负极电极反应式 实验现象：电流计指针偏转，但示数不稳定； 两电极表面均有红色物质析出 14 【分析】由于装置中锌片与硫酸铜溶液直接接触，Zn失电子后，部分Cu2+可以直接在锌片上得到电子被还原。析出铜，因此在锌表面构成原电池，加速了铜在锌表面的析出，所以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会减弱 思考:如何克服这种原电池的不足？ 15 锌铜原电池（盐桥） ZnSO4溶液 Cu Zn CuSO4溶液 盐桥 电流表指针不偏转 16 ZnSO4溶液 Cu2SO4溶液 Zn Cu A 盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻; 胶冻的作用是防止管中溶液流出; K+和Cl-能在胶冻内自由移动。 盐桥 锌半电池 铜半电池 17 2. 保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移 1. 构成闭合回路 3. 平衡电荷，使溶液保持电中性 盐桥的作用 18 设计原电池 请用FeCl3溶液、CuCl2溶液、盐桥、铜片、石墨棒设计原电池实现电池反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (负极)：Cu－2e－===Cu2＋ (正极)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 19 原电池的工作原理 20 Lavf57.83.100 $$