第一单元 化学反应的热效应 第2课时 （分层作业） 化学苏教版2019选择性必修1

第一单元 化学反应的热效应 第2课时 化学热的测量与计算 分层作业 1．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①   ②   ③   ④   则反应的反应热为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据盖斯定律，=，H2(l)+ O2(l)=H2O(g)，-=，B正确， 故选B。 2．（22-23高一下·陕西西安·期中）已知反应：①； ② ③， 则反应的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 3．（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为。 已知：①碳的燃烧热 ② ③，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题意可知，反应①的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol，由盖斯定律可知，反应①×3+②—③得到反应，则反应ΔH=x kJ/mol =(3a+b-c) kJ/mol，整理可得，故选A。 4．（24-25高二上·江苏无锡·期中）已知：①C6H12O6(s) =2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　ΔH1 ② 6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)　      ΔH2 ③ 2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)　                 ΔH3 ④ 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)　     ΔH4 下列有关说法正确的是 A．H2的燃烧热为- B．反应②为放热反应 C．标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D．2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 【答案】D 【详解】A．根据2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)反应可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ，∆H=ΔH3，但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以，∆H=ΔH3，不是氢气的燃烧热，A错误； B．反应②6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)为光合作用的反应，该反应是吸热反应，B错误； C．反应②每生成6molO2转移电子24mol，则在标准状况下，生成1.12LO2即，转移电子数为0.2×6.02×1023，C错误； D．根据盖斯定律：反应2×④=①+②-6×③，得反应4CO2(g)＋12H2(g)=2C2H5OH(l)＋6H2O(g)　2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3，D正确； 正确选项D。 5．（24-25高二上·安徽六安·阶段练习）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：      则的等于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】①   ②   根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 6．（24-25高二上·广东·期末）已知：； ； 。 下列说法正确的是 A．S的燃烧热为 B．S的燃烧热为 C． D．密闭容器中充入和充分反应，放热 【答案】C 【详解】A．常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，是气态硫燃烧放出的热，A项错误； B．常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，B项错误； C．  ，故，C项正确； D．该反应为可逆反应，加入的和不可能完全转化为，放热小于，D项错误； 答案选C。 7．（24-25高二下·江苏南通·期中）已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H2燃烧生成的稳定氧化物是液态水，不是气态水，故A错误； B．根据燃烧热数据可得：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol； ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol； ③H2(g)+O2 (g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，由①-②-③×2可得ΔH=-890.3kJ/mol+393.5kJ/mol +285.8kJ/mol =+74.8kJ/mol，故B正确；； C．由C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kJ/mol，用前式减去后式可得ΔH=+1.5kJ/mol，故C错误； D．CH4燃烧热是指1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，而该反应生成的是CO，不是CH4的燃烧热，故D错误； 8．（24-25高二下·江苏徐州·期末）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 (1)利用和合成尿素。 第一步： 第二步： 反应的 。 【答案】(1) 【详解】（1）已知：a： b： 由盖斯定律，反应a+b得反应，。 9.（23-24高二上·江苏常州·期中）已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白： (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。 (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。 (5)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= 。 (6)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)     ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)         ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH= 。 【答案】(1)① (2)③ (3)1209kJ (4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol (5)ΔH=+92.3kJ•mol-1 (6)ΔH=+124.2kJ•mol-1 【详解】（1）吸热反应的，故①属于吸热反应。 （2）根据燃烧热的定义，表示C的燃烧热的热化学方程式为③。 （3）根据①得：，10gH2物质的量为5mol，完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为。 （4）CO燃烧的化学方程式为：，根据盖斯定律得CO燃烧的热化学方程式可由已知反应③-②得出，为CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol。 （5）根据盖斯定律，HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的。 （6）根据盖斯定律，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可由已知反应①-②得到，因此其。 1．（24-25高一下·江苏扬州·期中）请阅读下列材料，回答下面小题：肼是一种重要的高能燃料和能源载体，在航天与电化学领域有广泛应用。液态肼与氧化剂剧烈反应生成氮气和水蒸气，释放大量热能驱动火箭升空。已知1g液态肼在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】1．C 【分析】肼(N2H4)-空气燃料电池，通入燃料的一极是负极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，通入氧气的一极是正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。 8．1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32g N2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“−”，所以，ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1； 答案选C； 2．（24-25高一下·江苏南京·期中）下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  ，  ，则 B．  (燃烧热) C．  (中和热) D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【详解】A．碳不完全燃烧生成CO（ΔH1）和完全燃烧生成CO2（ΔH2），完全燃烧放热更多，焓变为负，ΔH2更小，因此ΔH1＞ΔH2，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，而方程中H2O为气态，不符合燃烧热定义，B错误； C．中和热是生成1mol H2O的ΔH，而方程生成2mol H2O，C错误； D．ΔH为正值，说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误； 故选A。 3．（24-25高二上·江苏徐州·期末）已知：  ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A．   B．燃烧的热化学方程式为   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 D．燃烧热的热化学方程式为   【答案】D 【详解】A．反应中H2O由液态变为气态需吸热，ΔH应大于-607.3 kJ·mol-1，A错误； B．CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，2mol CO燃烧的ΔH=-566 kJ·mol-1，B错误； C．ΔH＜0说明燃烧生成的反应中反应物的总键能低于生成物的总键能，C错误； D． ∆H=-607.3kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ∆H=-283kJ/mol，根据盖斯定律，甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的ΔH=-607.3kJ/mol + (-283kJ/mol) = -890.3 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 4．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题： (1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I：   反应II：   反应III：   反应II的 。 【答案】(1) 【详解】（1）反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，； （3）①，根据图示可知：左侧，CO2与H+反应产生乙烯和H2O，得到电子发生还原反应，则左侧电极为阴极；右侧H2O电离产生的OH-失去电子变为O2和H+，右侧电极为阳极，每有1molO2反应产生，会转移4 mol电子，现在反应产生了0.15 mol的O2，因此反应过程中转移电子的物质的量为n(e-)=4n(O2)=0.6mol； ②在左侧阴极上CO2得到电子被还原产生乙烯和水，电极反应式为：。 5．（22-23高二上·江苏宿迁·阶段练习）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。 (1)铁氧化合物循环分解水制 已知： 则： (2)甲烷是重要的资源。与重整的主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则：的 。 (3)肼是一种应用广泛的化工原料。发射火箭时用肼为燃料，作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知在上述反应中放出的热量，写出该反应的热化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）已知：①； ②； ③；由盖斯定律可得：③=①+2，则==，故答案为：； （2）反应 ，反应由Ⅰ3-Ⅱ2可得，结合盖斯定律可知，反应的焓变===，故答案为：； （3）的物质的量为0.5mol，则2mol燃烧放热，所以该反应的热化学方程式为，故答案为：。 6.（24-25高二上·江苏常州·期中）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① ② ③ 反应的 。 【答案】 -246.1 【详解】已知：① ② ③ 由盖斯定律，①×2+②+③可得ΔH=(-90.7kJ•mol-1)×2+(-23.5kJ•mol-1)+(-41.2kJ•mol-1)=-246.1kJ/mol； 7．（24-25高一下·江苏南京·期中）捕集的技术对解决全球温室效应意义重大，甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   反应Ⅰ的 。 【答案】 【详解】根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则； 8．（24-25高二上·江苏徐州·期末）含氮化合物具有重要用途，肼可作卫星发射燃料，可合成氨基酸。 (1)①肼燃烧的能量变化如下图所示，热化学方程式为  ，该反应中能量 kJ。 ②若用代替作氧化剂，反应释放的能量更多。已知：  ；  。则的 。 【答案】(1) 2254 -1135 【详解】（1）①热化学方程式为，该反应中能量2254kJ； ②已知：①；②；，则根据盖斯定律，③+2×①-②得，； 1．（24-25高二上·江苏·期末）甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气(含少量)气相法合成甲醇的主反应： ，有存在时，会发生副反应： 。甲醇进一步脱水可制备新型能源二甲醚：。下列化学反应表示正确的是 A．燃烧热的热化学方程式： B．直接甲醇燃料电池负极的电极反应： C．气相法合成甲醇的副反应： D．合成甲醇时存在反应： 【答案】C 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲醇的燃烧热化学方程式为：，A错误； B．根据题中所给信息可知，采用质子交换膜做固体电解质，则电解质环境显酸性，因此直接甲醇燃料电池负极的电极反应：，B错误； C．气相法合成甲醇是一个典型的复合气-固相催化反应过程，该过程在高温、高压以及催化剂存在的条件下进行，根据题中所给信息可知： ，即该反应，而题中已说明在少量存在时，会发生该反应，根据能自发可知，当存在时，需要有，反应才可以在高温下自发进行，C正确； D．根据①；② ；③；根据盖斯定律：③=②+①，，D错误； 故答案为：C。 2．（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。 (1)治理含氮废气。 ①催化下的技术能有效脱除工业烟气中的NO。 已知：； 300℃、有氧()条件下，NH3还原等物质的量的NO生成和的热化学方程式为 。 【答案】(1) 未达到催化剂的活化温度，NO转化速率较慢 3．（24-25高二下·江苏南通·期中）氮的氢化物和氧化物有多种用途。按要求回答下列问题： I．有关氮的最简氢化物的研究 (1)以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如下图： 则2NH3(l)+CO2(g)= CO(NH2)2(l) + H2O(l)  ΔH= 。 【答案】(1)-103.7 kJ·mol-1 【详解】（1）由盖斯定律可知2NH3(l)+CO2(g)= CO(NH2)2(l) + H2O(l)为①+②+③，； 4.（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）回答下列问题。 (1)试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：         若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为 。 (2)已知：      则的 。 (3)用如图所示的装置测定中和热。 实验药品：1000.50盐酸、500.55 溶液、500.55氨水。 实验步骤：略。 已知：，。回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少 。 ②将浓度为0.50的酸溶液和0.55的碱溶液各50混合(溶液密度均为1)，生成溶液的比热容，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 起始温度/℃ 终止温度/℃ 中和热 甲组 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 某同学利用上述装置做甲组实验，根据所给数据计算 ，测得中和热的数值偏低可能的原因 。 A．测量完盐酸的温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高     C．溶液一次性迅速倒入     D．实验装置保温隔热效果差 两组实验结果差异的原因是 。 【答案】(1) (2) (4) 玻璃搅拌器 ACD NH3•H2O电离要吸热，导致放热减少 【分析】进行中和热的测量实验时，操作要迅速，装置保温性能要好，以减少热量散失，误差过大数据要舍去，据此解答。 【详解】 （1）已知：a.H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a) b.C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b) c.C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c) 根据盖斯定律c+3a-b得到C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH 3=－( Q3+3Q1-Q2) kJ/mol，46g乙醇的物质的量为1mol，所以46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中的反应热为； （2）已知：①CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1366.8 kJ·mol－1 ②CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1 根据盖斯定律①-②可得CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3COOH(l)＋H2O(l)的ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1-(－870.3 kJ·mol－1)=－496.5 kJ·mol－1。 （3）①从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器。 ②甲乙两组均生成水为0.025mol，根据所给数据计算甲组中和热；乙组中和热为。 A．测量完盐酸的温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，导致温度差偏小，中和热数值偏小，A选； B．做本实验的当天室温较高，对实验无影响，B不选；     C． 溶液一次性迅速倒入，操作正确，D不选；     D．实验装置保温隔热效果差，导致热量散失。中和热数值偏小，E选； 故选ACD。 NH3•H2O为弱电解质，电离要吸热，故两组实验结果差异的原因是NH3•H2O电离要吸热，导致放热减少。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 化学反应的热效应 第2课时 反应热的测量与计算 分层作业 1．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①   ②   ③   ④   则反应的反应热为 A． B． C． D． 2．（22-23高一下·陕西西安·期中）已知反应：①； ② ③， 则反应的为 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为。 已知：①碳的燃烧热 ② ③，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 4．（24-25高二上·江苏无锡·期中）已知：①C6H12O6(s) =2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　ΔH1 ② 6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)　      ΔH2 ③ 2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)　                 ΔH3 ④ 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)　     ΔH4 下列有关说法正确的是 A．H2的燃烧热为- B．反应②为放热反应 C．标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D．2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 5．（24-25高二上·安徽六安·阶段练习）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：      则的等于 A． B． C． D． 6．（24-25高二上·广东·期末）已知：； ； 。 下列说法正确的是 A．S的燃烧热为 B．S的燃烧热为 C． D．密闭容器中充入和充分反应，放热 7．（24-25高二下·江苏南通·期中）已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   8．（24-25高二下·江苏徐州·期末）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 (1)利用和合成尿素。 第一步： 第二步： 反应的 。 9.（23-24高二上·江苏常州·期中）已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白： (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。 (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。 (5)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= 。 (6)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)     ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)         ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH= 。 1．（24-25高一下·江苏扬州·期中）请阅读下列材料，回答下面小题：肼是一种重要的高能燃料和能源载体，在航天与电化学领域有广泛应用。液态肼与氧化剂剧烈反应生成氮气和水蒸气，释放大量热能驱动火箭升空。已知1g液态肼在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A． B． C． D． 2．（24-25高一下·江苏南京·期中）下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  ，  ，则 B．  (燃烧热) C．  (中和热) D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 3．（24-25高二上·江苏徐州·期末）已知：  ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A．   B．燃烧的热化学方程式为   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 D．燃烧热的热化学方程式为   4．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题： (1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I：   反应II：   反应III：   反应II的 。 5．（22-23高二上·江苏宿迁·阶段练习）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。 (1)铁氧化合物循环分解水制 已知： 则： (2)甲烷是重要的资源。与重整的主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则：的 。 (3)肼是一种应用广泛的化工原料。发射火箭时用肼为燃料，作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知在上述反应中放出的热量，写出该反应的热化学方程式 。 6.（24-25高二上·江苏常州·期中）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① ② ③ 反应的 。 7．（24-25高一下·江苏南京·期中）捕集的技术对解决全球温室效应意义重大，甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   反应Ⅰ的 。 8．（24-25高二上·江苏徐州·期末）含氮化合物具有重要用途，肼可作卫星发射燃料，可合成氨基酸。 (1)①肼燃烧的能量变化如下图所示，热化学方程式为  ，该反应中能量 kJ。 ②若用代替作氧化剂，反应释放的能量更多。已知：  ；  。则的 。 1．（24-25高二上·江苏·期末）甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气(含少量)气相法合成甲醇的主反应： ，有存在时，会发生副反应： 。甲醇进一步脱水可制备新型能源二甲醚：。下列化学反应表示正确的是 A．燃烧热的热化学方程式： B．直接甲醇燃料电池负极的电极反应： C．气相法合成甲醇的副反应： D．合成甲醇时存在反应： 2．（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。 (1)治理含氮废气。 ①催化下的技术能有效脱除工业烟气中的NO。 已知：； 300℃、有氧()条件下，NH3还原等物质的量的NO生成和的热化学方程式为 。 3．（24-25高二下·江苏南通·期中）氮的氢化物和氧化物有多种用途。按要求回答下列问题： I．有关氮的最简氢化物的研究 (1)以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如下图： 则2NH3(l)+CO2(g)= CO(NH2)2(l) + H2O(l)  ΔH= 。 4.（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）回答下列问题。 (1)试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：         若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为 。 (2)已知：      则的 。 (3)用如图所示的装置测定中和热。 实验药品：1000.50盐酸、500.55 溶液、500.55氨水。 实验步骤：略。 已知：，。回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少 。 ②将浓度为0.50的酸溶液和0.55的碱溶液各50混合(溶液密度均为1)，生成溶液的比热容，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 起始温度/℃ 终止温度/℃ 中和热 甲组 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 某同学利用上述装置做甲组实验，根据所给数据计算 ，测得中和热的数值偏低可能的原因 。 A．测量完盐酸的温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高     C．溶液一次性迅速倒入     D．实验装置保温隔热效果差 两组实验结果差异的原因是 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$