精品解析：安徽省滁州市2024-2025学年高二下学期教学质量监测化学试题

2025年滁州市高二教学质量监测 化学 考生注意： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统文化中的化学知识体现了古人对自然规律的深刻理解和巧妙运用。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 古代壁画中常用的红色颜料主要成分是、等 C. “铜官窑彩瓷”以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜和锡或铅等的合金，A正确； B．为黑色，不是红色颜料，古代常用的红色颜料有辰砂( HgS)和赭石(Fe2O3 )等，B错误； C．瓷器是以黏土为主要原料，在高温下发生复杂的化学变化烧结而成，C正确； D．“薪柴之灰”即草木灰，将草木灰用水浸泡、得到碱性溶液，此处的碱是，D正确； 故答案为B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Fe原子的价电子排布图： B. 分子的VSEPR模型： C. 分子间的氢键表示为： D. 中共价键的电子云轮廓图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe原子的价电子排布式：，基态Fe原子的价电子排布图为：故A错误； B．根据VSEPR模型理论，分子的价层电子对数为：，因此，VSEPR模型为四面体形，分子的实际构型为：三角锥形，故B错误； C．分子间的氢键表示为： 故C错误； D．Br₂分子中，两个Br原子之间通过共用电子对形成σ键。σ键的电子云分布呈轴对称，形状为椭球形，电子云主要集中在两个Br原子核之间，因此，题目中给出的电子云轮廓图符合σ键的特征，故D正确； 故选D。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键数目最多为 B. 与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C. 与足量水反应，转移电子个数 D. 标准状况下，气体中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在同分异构体，其中环氧乙烷（三元环结构）的键数目最多。每个环氧乙烷分子含7个键（4个C-H、2个C-O、1个C-C）。4.4g 的物质的量为0.1mol，对应键数目为，故A正确； B．的物质的量为0.1mol，与反应生成0.1mol Na2SiO3，但在溶液中会水解，实际数目小于，故B错误； C．的物质的量为0.05mol，与水反应，每1mol转移1mol电子，故转移电子数为，故C错误； D．标准状况下，HCl气体以分子形式存在，未解离出，数目为0，故D错误； 故答案为：A。 4. —崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。关于—崖柏素的说法正确的是 A. 分子中的碳原子可能全部共平面 B. 不能与溴水发生取代反应 C. 能与溶液反应 D. 能发生加成反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，γ-崖柏素中碳环具有类苯环的共轭体系，其分子中羟基具有类似的酚羟基的性质。此外，该分子中还有羰基可与氢气发生加成反应转化为脂环醇； 【详解】A．γ-崖柏素分子中有一个异丙基，异丙基中间的碳原子与其相连的3个碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，A错误； B．酚可与溴水发生取代反应，γ-崖柏素有酚的通性，且γ-崖柏素的环上有可以被取代的H，故γ-崖柏素可与溴水发生取代反应，B错误； C．酚类物质不与NaHCO3溶液反应，γ-崖柏素分子中没有可与NaHCO3溶液反应的官能团，故其不可与NaHCO3溶液反应，C错误； D．分子中含有碳碳双键和酮羰基能发生加成反应、含有碳碳双键和羟基能发生氧化反应，D正确； 答案选D。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化可以实现的是 A. 石油乙烯 B. 淀粉乙醇 C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油通过裂解得到乙烯，为化学变化，而石油的分馏是物理变化，故A错误； B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖发酵获得乙醇，故B错误； C．FeS₂在高温下与O₂反应生成和，故C正确； D．碳酸酸性比盐酸弱，NaCl溶液中直接通CO₂无法生成NaHCO₃，需先通氨气使溶液呈碱性，故 D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 钒（V）有金属“维生素”之称。将溶液加热水解得到气体和沉淀。热分解可制。是强氧化剂，与盐酸反应生成和黄绿色气体，也可用作氧化生成的催化剂。还可以催化脱除烟气中的。碱性硼化钒—空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为。 6. 下列说法正确的是 A. N属于区元素 B. 键角： C. 、是钒的两种同素异形体 D. 中心原子的杂化轨道类型为 7. 下列反应方程式书写错误的是 A. 加热充分水解的化学方程式： B. 碱性硼化钒—空气电池的负极反应式： C. 催化脱除的反应： D. 与盐酸反应的离子方程式： 【答案】6. A 7. B 【解析】 【6题详解】 A．氮原子的电子排布式为，属于p区元素，故A正确； B． 和中S价电子数均为3，采用杂化，中有1对孤对电子， 无孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力，导致键角变小，故SO3键角更大，B错误； C．、是互为同位素，不是同素异形体，C错误； D．中硼原子价电子数为4，为sp3杂化,D错误； 故答案选A 【7题详解】 A．将溶液加热水解得到和沉淀方程式为，A正确； B．电荷不守恒，B错误； C．催化脱除的反应生成方程式为，C正确； D．与盐酸反应生成和黄绿色气体，离子方程式为，D正确； 故答案选B 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是 A. 图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B. 图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥 C. 图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液 D. 图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷消去反应的产物中含有乙醇蒸气，用水洗气后，可用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯具有还原性，A项能达到实验目的； B．浓硫酸可氧化，故不可用于干燥气体，B项不能达到实验目的； C．上端的电极为阳极，电极反应为，生成的氯气直接排入空气，会造成环境污染，且不能制备NaClO溶液，应将外接直流电源的正极和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上放出时，与阴极产生的反应，制备NaClO溶液，C项不能达到实验目的； D．会与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO2，D项不能达到实验目的； 答案选A。 9. 部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B. CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C. 钙镁矿晶胞中，2号硫原子的坐标为(，，) D. 金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知：具有空轨道的Fe2+与H2O分子中具有孤电子对的O原子之间形成的是配位键；而水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子之间形成的是氢键，[Fe(H2O)6]2+与之间以离子键结合，阴离子中S、O原子之间以共价键结合，但氢键不属于化学键，而是属于分子间作用力，A错误； B．由CO2晶胞结构可知：其是面心立方密置堆积，则CO2分子的配位数为(3×8)×=12，B错误； C．由晶胞结构，结合坐标原点以及晶胞中各个原子之间的相对位置，可知2号S原子的位置坐标是(，，)，故C正确; D．在金刚石结构中，C原子位于晶胞顶点有8个，处于面心上的有6个，位于晶胞体内有4个，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的，D错误； 故合理选项是C。 10. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，向试管中加入乙醇和钠粒，一段时间后，钠粒从试管底部浮起 反应放热，钠粒体积膨胀，密度减小 B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇 C 在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37 水解常数： D 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠粒浮起可能是因反应产生氢气附着，而非密度变化，故A错误； B．乙酸O-H极性更强，应更易与钠反应，但实验事实显示乙醇反应更剧烈，可能因冰醋酸粘度高或离解度低导致反应速率慢，故B错误； C．根据实验事实，温度升高，由9.66降至9.37，说明溶液中减小，的水解程度减小，水解常数减小。因此，由该实验事实得出的结论应为，与选项中的结论矛盾，故C错误； D．饱和时，生成沉淀而未生成，说明CuS的更小，故＞，故D正确； 故答案为：D。 11. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。的原子序数依次增加，且属于不同族的短周期元素。的最外层电子数是其内层电子数的2倍，和的第一电离能都比左右相邻元素的高。的层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 、的单质均可由铝热法制得 D. 的氢氧化物难溶于溶液，可溶于浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】由的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以是C元素，和的第一电离能都比左右相邻元素的高，所以是N元素，的原子序数依次增加，所以是Mg元素，的层未成对电子数为4，所以是Fe。 【详解】A．电负性顺序为Mg < Fe < C < N，即Y < Z < W < X，与已知电负性数值一致，故A正确； B．W（C）的氢化物为，X（N）的氢化物为，存在分子间氢键，沸点更高，故B正确； C．Y（Mg）的还原性强于Al，无法通过铝热反应制得；Z（Fe）可用铝热法制备，故C错误； D．难溶于NaCl溶液，但水解产生的可促进其溶解，故D正确； 故答案为：C。 12. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3—丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A. 在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散 B. 放电时，每转移电子，理论上可转化 C. 充电时，电极与电源负极相连，向阴极迁移 D. 电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一代极具吸引力的电池候选产品 【答案】B 【解析】 【分析】在放电过程中，多孔碳纳米管电极做正极，被还原为，电极做负极；在充电过程中，电极做阴极，与电源负极相连，多孔碳纳米管电极做阳极，与电源正极相连； 【详解】A.在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散，故A正确； B.放电时，正极的电极反应式为：，因此，每转移电子，理论上可转化，即，故B错误； C. 充电时，电极作为阴极，与电源负极相连，此时在电解液中向阴极迁移并被还原为，故C正确； D. 题目中提到该电池设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。因此，该电池不仅实现能量储存，还能利用，具有环保和经济价值，选项D正确； 13. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，选项A错误； B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，BaS和水蒸气的物质的量增加，结合方程式和起始组成，H2O(g)的增加量是H2的减少量相同，形成对称，则b曲线表示的是随温度的变化曲线，选项B正确； C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，选项C正确； D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，选项D正确； 答案选A。 14. 25°C时，某二元弱酸亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. 曲线①代表的含磷微粒为 B. 点对应的溶液中存在如下关系： C. 溶液时： D. 反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】任何pH下，图中含磷物质均有3种，分别为H3PO3、H2PO和HPO，随着pH增大，c(OH-)逐渐增大，根据H3PO3+OH-=H2PO+H2O、H2PO+OH-=HPO+H2O，可知c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，故pc(H3PO3)逐渐增大，pc(H2PO)先减小后增大，pc(HPO)逐渐减小，故曲线①表示c(HPO)，曲线②表示c(H2PO)，曲线③表示c(H3PO3)，据此分析解题。 【详解】A．结合分析可知，曲线①表示c(HPO)，A错误； B．亚磷酸为二元弱酸，不存在离子，另外调pH的过程加入了碱，则该等式中还应该存在一种阳离子，B错误； C．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时pc(H3PO3)=pc(HPO)，即c(H3PO3)=c(HPO)，而c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol·L-1，故c(H2P)+2c(HPO)=0.1mol·L-1，C正确； D．根据x点知，c(HPO)=c(H2PO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则H3PO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据z点知，c(H2PO)=c(H3PO3)，pOH=12.7，c(OH-)=10-12.7mol/L，c(H+)=10-1.3mol/L，则H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.3由H2POHPO+H+减去，H3PO3H2PO+H+可得，则平衡常数K===10-5.4，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以辉钼矿（主要成分为，含少量等元素的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的生产工艺如图所示。 已知：“浸出液”的主要成分是。回答下列问题： （1）“焙烧”时加快反应速率的措施有_____（写出一点即可）。 （2）写出浸出渣中的用途_____（写出一点即可）。 （3）“焙烧”过程中转化为和，该反应的化学方程式为_____。 （4）“氨浸”需在80℃条件下进行，原因是_____；“浸出液”中铜元素的存在形式为_____。 （5）“除磷”过程中应控制溶液的pH，若pH太大，除磷效果会降低，原因是_____。 （6）“酸沉”过程中主要反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）将辉钼矿粉碎、搅拌、增大氧气浓度等（答一条，合理即可） （2）生产光导纤维、制玻璃（其他合理答案均可） （3） （4） ①. 温度太低，化学反应速率较慢；温度太高，氨水挥发，降低反应物利用率（其他合理答案均可） ②. （5）太大，生成沉淀（其他合理答案均可） （6） 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分为，含少量等元素的化合物及等)通入空气焙烧时转化为和，加氨水浸出，转化为，不反应，浸渣为、等，“浸出液”的主要成分是，加沉铜，转化沉淀，滤渣为，滤液中加除磷，得到滤渣为，加硫酸进行沉淀得到。 【小问1详解】 “焙烧”时加快反应速率的措施有：将辉钼矿粉碎、搅拌、增大氧气浓度等（答一条，合理即可）； 【小问2详解】 浸出渣中的用途：生产光导纤维、制玻璃； 【小问3详解】 “焙烧”过程中转化为和，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “氨浸”需在80℃条件下进行，原因是：温度太低，化学反应速率较慢；温度太高，氨水挥发，降低反应物利用率；“浸出液”中铜元素的存在形式为：；故答案为：温度太低，化学反应速率较慢；温度太高，氨水挥发，降低反应物利用率；； 小问5详解】 pH太大，除磷效果会降低，原因是：太大，生成沉淀； 【小问6详解】 “酸沉”过程中主要反应的化学方程式为：； 16. （一水合硫酸四氨合铜）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。某小组在实验室制备该晶体并测定其纯度。回答下列问题： 【制备晶体】 利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。 （1）盛装95%乙醇溶液的仪器名称为_____。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为_____。 （3）B装置中不能用长导管替换长颈漏斗，理由是_____。 （4）向反应后的溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入95%乙醇溶液的目的是_____。 【测定纯度】 将（相对分子质量为246）产品溶于足量稀硫酸溶液中，并配制溶液。取溶液于锥形瓶内，加入足量的溶液，发生如下反应：，用标准溶液滴定至浅黄色，然后加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定至终点，共消耗溶液。已知：。 （5）到达滴定终点的标志是_____。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）产品中的纯度为_____（用含的代数式表示）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2） （3）氨气极易溶于水，若用长导管替换长颈漏斗，会发生倒吸 （4）降低溶剂的极性，有利于结晶析出（其他合理答案均可） （5） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液中蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. 偏低 （6）或 【解析】 【分析】装置A中生成氨气，反应产生的氨气通入装置B中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向装置B中通入氨气，氢氧化铜溶解，生成硫酸四氨合铜，再滴入95%的乙醇溶液析出，分离出。 【小问1详解】 根据装置图，盛装95%乙醇溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 A装置中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氨气溶于水易倒吸，B中长颈漏斗防倒吸，若用长导管替换长颈漏斗，会发生倒吸，所以B装置中不能用长导管替换长颈漏斗； 【小问4详解】 难溶于乙醇，向反应后的溶液中滴加适量95%乙醇溶液，降低溶剂的极性，有利于结晶析出。 【小问5详解】 淀粉遇碘变蓝，到达滴定终点时，I2恰好完全被还原，到达滴定终点的标志是滴入最后半滴溶液，溶液中蓝色褪去，且半分钟内不恢复。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡，消耗溶液的体积偏小，则测得的物质的量偏少，会导致测量结果偏低。 【小问6详解】 根据、建立反应关系式2~~~I2~~~2，n()=n()=，产品中的纯度为或。 17. 硫及其化合物对人类的生产、生活有着重要的作用，回答下列问题。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的曲线（热重）及曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。700°C左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有、_____和_____（填化学式）。 （2）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。 ①钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。 与反应生成和的热化学方程式为_____。 ②下列不能判断该反应是否达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．混合气体中的浓度等于的浓度 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．的生成速率和的生成速率相等 D． ③为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图所示，下列说法正确的是_____（填标号）。 a．温度越高，反应速率越大 b．的曲线代表平衡转化率 c．越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 ④设的平衡分压为，的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的_____（用平衡分压代替平衡浓度计算）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 　 ②. AD ③. cd ④. 【解析】 【小问1详解】 根据图示的热重曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时CuSO4发生热分解反应，从TG图像可以看出，质量减少量为原CuSO4质量的一半，说明有固体CuO，还有其他气体产出，此时气体产物为，可能出现的化学方程式为，结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为，故答案为：； 【小问2详解】 ①由图象得出①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)△H=-24kJ•mol-1， ②V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)△H=-399kJ•mol-1， 由盖斯定律可知②-①×2得到：2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)△H==(-399kJ•mol-1)-(-24kJ•mol-1)×2=-351kJ•mol-1；则热化学方程式为：　； ②A．化学平衡的标志之一是反应体系各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故混合气体中SO2的浓度等于SO3的浓度不能说明反应达到化学平衡，A符合题意； B．已知该反应正反应是一个气体体积减小的反应，密闭容器中气体的质量不变，而气体的物质的量改变，即反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直改变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．已知反应中SO2、SO3的计量系数相等，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，当SO2的生成速率和SO3的生成速率相等时正逆反应速率真正相等，反应达到化学平衡，C不合题意； D．化学平衡的标志之一是正逆反应速率相等，而不是成比例，故等于2：1：2时不能说明反应达到化学平衡，D符合题意； 故答案为：AD； ③a．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随温度的升高反应速率先增大后减小，a错误； b．从图中所给的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于88%时的反应速率图像并没有给出，无法判断α=0.88的条件时平衡转化率，b错误； c．从图像可知，随着转化率增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，c正确； d．图中所示，随着转化率增大，最大速率出现的温度逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度，d正确； 故选cd； ④设起始时二氧化硫和氧气分别为amol和bmol，则依据三段式可知。 则平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量分数分别为，此时二氧化硫的平衡转化率为，设总压强为P0，O2的平衡分压为p，，则，。 18. 胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料合成G的路线如下。 已知：。 回答下列问题： （1）C的分子式为_____，其碳原子杂化轨道类型有_____种。 （2）E中含氧官能团名称为_____。 （3）F生成G的反应类型为_____。 （4）写出A生成B的反应方程式：_____。 （5）写出所有满足以下条件的D的同分异构体的结构简式：_____。 ①含有苯环且苯环上有两个处于对位的取代基 ②分子中含有一个手性碳原子 （6）结合题给信息，设计以和为原料制备苯乙烯的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：_____。 【答案】（1） ① ②. 2 （2）醚键、（酮）羰基 （3）取代反应 （4）+(CH3CH2CH2CO)2O + CH3CH2CH2COOH （5）（先后顺序任写） （6） 【解析】 【分析】根据已知中反应，A与(CH3CH2CH2CO)2O在H3PO4作用下反应生成B，结合B的分子式推出B为，还原得到C，C与D在AlCl3作用下发生反应生成E，结合D的分子式推知，D为，结合其他有机物的结构简式及反应条件分析； 【小问1详解】 根据C的结构简式可知，C的分子式为；分子中含有苯环和碳碳双键中的碳为sp2杂化，其他碳均形成单键，为sp3杂化，故其碳原子杂化轨道类型有2种； 【小问2详解】 E，其中含氧官能团名称为醚键、（酮）羰基； 【小问3详解】 F生成G是F与发生取代反应生成G和HCl，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 A生成B是A与(CH3CH2CH2CO)2O在H3PO4作用下反应生成，反应方程式为+(CH3CH2CH2CO)2O + CH3CH2CH2COOH； 【小问5详解】 D为，同分异构体符合：①含有苯环且苯环上有两个处于对位的取代基；②分子中含有一个手性碳原子，符合条件的同分异构体有：； 【小问6详解】 结合题给信息，以和为原料制备苯乙烯，苯与在磷酸作用下反应生成，催化加氢得到，在浓硫酸催化下加热生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年滁州市高二教学质量监测 化学 考生注意： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统文化中的化学知识体现了古人对自然规律的深刻理解和巧妙运用。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 古代壁画中常用的红色颜料主要成分是、等 C. “铜官窑彩瓷”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中碱是 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Fe原子的价电子排布图： B. 分子的VSEPR模型： C. 分子间的氢键表示为： D. 中共价键的电子云轮廓图为： 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键数目最多 B. 与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C. 与足量水反应，转移电子个数为 D. 标准状况下，气体中数目为 4. —崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。关于—崖柏素的说法正确的是 A. 分子中的碳原子可能全部共平面 B. 不能与溴水发生取代反应 C. 能与溶液反应 D. 能发生加成反应、氧化反应 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化可以实现的是 A. 石油乙烯 B. 淀粉乙醇 C. D. 溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 钒（V）有金属“维生素”之称。将溶液加热水解得到气体和沉淀。热分解可制。是强氧化剂，与盐酸反应生成和黄绿色气体，也可用作氧化生成催化剂。还可以催化脱除烟气中的。碱性硼化钒—空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为。 6. 下列说法正确的是 A. N属于区元素 B. 键角： C. 、是钒的两种同素异形体 D. 中心原子的杂化轨道类型为 7. 下列反应方程式书写错误的是 A. 加热充分水解的化学方程式： B. 碱性硼化钒—空气电池的负极反应式： C. 催化脱除的反应： D. 与盐酸反应的离子方程式： 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是 A. 图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B. 图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥 C. 图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液 D. 图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集 9. 部分物质晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B. CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C. 钙镁矿晶胞中，2号硫原子的坐标为(，，) D. 金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 10. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，向试管中加入乙醇和钠粒，一段时间后，钠粒从试管底部浮起 反应放热，钠粒体积膨胀，密度减小 B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇 C 在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37 水解常数： D 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。的原子序数依次增加，且属于不同族的短周期元素。的最外层电子数是其内层电子数的2倍，和的第一电离能都比左右相邻元素的高。的层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 、的单质均可由铝热法制得 D. 的氢氧化物难溶于溶液，可溶于浓溶液 12. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3—丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A. 在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散 B. 放电时，每转移电子，理论上可转化 C. 充电时，电极与电源负极相连，向阴极迁移 D. 电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一代极具吸引力的电池候选产品 13. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 14. 25°C时，某二元弱酸亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. 曲线①代表的含磷微粒为 B. 点对应的溶液中存在如下关系： C. 溶液时： D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以辉钼矿（主要成分为，含少量等元素的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的生产工艺如图所示。 已知：“浸出液”的主要成分是。回答下列问题： （1）“焙烧”时加快反应速率的措施有_____（写出一点即可）。 （2）写出浸出渣中的用途_____（写出一点即可）。 （3）“焙烧”过程中转化为和，该反应的化学方程式为_____。 （4）“氨浸”需在80℃条件下进行，原因是_____；“浸出液”中铜元素的存在形式为_____。 （5）“除磷”过程中应控制溶液的pH，若pH太大，除磷效果会降低，原因是_____。 （6）“酸沉”过程中主要反应的化学方程式为_____。 16. （一水合硫酸四氨合铜）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。某小组在实验室制备该晶体并测定其纯度。回答下列问题： 【制备晶体】 利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。 （1）盛装95%乙醇溶液的仪器名称为_____。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为_____。 （3）B装置中不能用长导管替换长颈漏斗，理由是_____。 （4）向反应后的溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入95%乙醇溶液的目的是_____。 【测定纯度】 将（相对分子质量为246）产品溶于足量稀硫酸溶液中，并配制溶液。取溶液于锥形瓶内，加入足量的溶液，发生如下反应：，用标准溶液滴定至浅黄色，然后加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定至终点，共消耗溶液。已知：。 （5）到达滴定终点的标志是_____。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）产品中的纯度为_____（用含的代数式表示）。 17. 硫及其化合物对人类的生产、生活有着重要的作用，回答下列问题。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的曲线（热重）及曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。700°C左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有、_____和_____（填化学式）。 （2）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。 ①钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。 与反应生成和的热化学方程式为_____。 ②下列不能判断该反应是否达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．混合气体中的浓度等于的浓度 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．的生成速率和的生成速率相等 D． ③为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图所示，下列说法正确的是_____（填标号）。 a．温度越高，反应速率越大 b．的曲线代表平衡转化率 c．越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 ④设的平衡分压为，的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的_____（用平衡分压代替平衡浓度计算）。 18. 胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料合成G路线如下。 已知：。 回答下列问题： （1）C的分子式为_____，其碳原子杂化轨道类型有_____种。 （2）E中含氧官能团名称为_____。 （3）F生成G的反应类型为_____。 （4）写出A生成B的反应方程式：_____。 （5）写出所有满足以下条件的D的同分异构体的结构简式：_____。 ①含有苯环且苯环上有两个处于对位的取代基 ②分子中含有一个手性碳原子 （6）结合题给信息，设计以和为原料制备苯乙烯的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $