2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 同步练习- 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 姓名： 班级： 学号： 1．下列对化学平衡移动的分析不正确的是（　　） ①已达到平衡的反应C（s）＋H2O（g） ⥫⥬CO（g）＋H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达到平衡的反应N2（g）＋3H2（g） ⥫⥬2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高　③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 2．在K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO（黄色）＋2H＋⥫⥬Cr2O（橙色）＋H2O，下列分析正确的是（　　） A．若升温后溶液pH变大，该反应的ΔH>0 B．加入几滴浓H2SO4溶液后，平衡向左移动 C．加适量水后平衡向左移动，导致c（CrO）增大 D．加入几滴浓K2Cr2O7溶液后，达到新平衡时c（Cr2O）减小 3．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2（s）⥫⥬2CaO（s）＋O2（g）并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是（　　） A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后O2的浓度不变 C．重新平衡后CaO的量不变 D．重新平衡后CaO2的量不变 4．某实验小组用Fe2（SO4）3与KSCN溶液的反应探究影响化学平衡的因素，设计方案如下表： 序号 Fe2（SO4）3溶液 KSCN溶液 Ⅰ 20 mL 0.1 mol·L-1 25 mL 0.1 mol·L-1 Ⅱ 20 mL 0.2 mol·L-1 25 mL 0.1 mol·L-1 （1）此实验探究的是________对化学平衡的影响。取少量实验Ⅰ平衡后的溶液于试管A、B中，判断下列情况下试管中溶液颜色变化，用“变深”“变浅”或“不变”填空。 ①向试管A中加入少量铁粉。________ ②向试管B中加入少量K2SO4固体。_____________________________ （2）实验Ⅱ中反应达到平衡后，t1时刻改变某一物质浓度，对反应速率的影响如图所示。t1时刻改变的条件可能是______________________，重新达到平衡时，该物质的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 5．在一定的温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g）。平衡时测得B的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达平衡时测得B的浓度为2.2 mol·L－1。下列判断正确的是（　　） A．化学平衡向正反应方向移动 B．混合气体的平均摩尔质量增大 C．x＋y>z D．A的体积分数减小 6．下列叙述能判断某化学平衡一定发生移动的是（　　） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．反应体系的压强增大 D．反应物的平衡转化率改变 7．5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3+（aq）＋2I－（aq）⥫⥬2Fe2+（aq）＋I2（aq），达到平衡。下列说法不正确的是（　　） A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ 8．反应NH4HS（s）⥫⥬NH3（g）＋H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是（　　） A．温度、容积不变，通入SO2气体 B．温度、容积不变，通入HCl气体 C．移走一部分NH4HS固体 D．容器体积不变，通入NH3 9．如图所示是恒温下某化学反应（反应物和生成物均为气态）的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（　　） A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且不为零 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 10．在某密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）⥫⥬cC（g）＋dD（g）达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时，B的浓度降为0.3 mol·L-1。下列判断正确的是（　　） A．a＋b＜c＋d B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数减小 D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 11．在一定温度下的可逆反应：mA（g）＋nB（g）⥫⥬pC（g）＋qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，则下列关系正确的是（　　） ①p1>p2　②p1<p2　③m＋n>p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋q A．①③ B．②③ C．②⑤ D．①④ 12．25 ℃，向40 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol·L－1 KSCN溶液，混合溶液中c（Fe3＋）与反应时间（t）的变化如图所示（不考虑盐类水解），D点浓度不再变化。下列说法不正确的是（　　） A. v正（A）＞v逆（B） B. E点对应的坐标为（0，0.04） C.该反应平衡常数K＝ D. t4时加入50 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液，平衡不移动 13．在某密闭容器中发生反应3C（s）＋ 2Fe2O3（s）⥫⥬3CO2（g）＋ 4Fe（s），每隔2 min测定一次CO2的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c（CO2）/ （mol·L-1） 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是（　　） A．反应在前4 min的平均速率为v（CO2）＝0.015 mol·L-1·min-1 B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C（s）时，v正>v逆 C．反应可能在8 min前达到了平衡状态 D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 14．将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为（　　） A．0.3 mol B．0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol 15．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl（g）2NO（g）＋Cl2（g）。反应t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是（　　） A.反应速率A＜B＜C B.容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动 C. A、B两点的压强之比为25∶28 D.容积为c L的容器NOCl的平衡转化率小于80％ 16．在一定温度和有催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应2NH3（g）⥫⥬3H2（g）＋N2（g）（此时容器内总压为200 kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 （1）t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是________（用图中a、b、c、d表示），理由是________________________________________。 （2）在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ＝________。[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）＋eE（g）⥫⥬gG（g）＋hH（g）　Kθ＝，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压] 1． 解析　D　①中增加C（s）的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错误；②中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错误；③中对于有气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错误；④中在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错误。 2． 解析　A　若升温后溶液pH变大，溶液中c（H＋）减小，说明平衡2CrO（黄色）＋2H＋⥫⥬Cr2O（橙色）＋H2O正向移动，该反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；加入几滴浓H2SO4溶液后，溶液中c（H＋）增大，平衡2CrO（黄色）＋2H＋⥫⥬Cr2O（橙色）＋H2O向右移动，B错误；加适量水后溶液中c（CrO）减小，C错误；加入几滴浓K2Cr2O7溶液后，溶液中c（Cr2O）增大，平衡逆向移动，c（Cr2O）减小，但c（Cr2O）相比加入K2Cr2O7溶液前仍然增大，D错误。 3． 解析：B　由反应2CaO2（s）⥫⥬2CaO（s）＋O2（g）可知，该反应为气体体积增大的反应，缩小容器容积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A错误；由题意可知该反应的平衡常数K＝c（O2），由于K只与温度有关，所以当温度不变时K不变，即O2的浓度不变，B正确；缩小容器容积平衡逆向移动，则CaO的量会减小，C错误；缩小容器容积平衡逆向移动，则重新建立平衡后CaO2的质量会增加，D错误。 4． 解析：（1）由表中信息可知，实验Ⅰ、Ⅱ中Fe2（SO4）3溶液的浓度不同，其他条件相同，故实验探究的是浓度对化学平衡的影响。①发生反应Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe（SCN）3（红色），向试管A中加入少量铁粉，发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，c（Fe3+）减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅。②向试管B中加入少量K2SO4固体，K2SO4不参与反应，平衡不移动，故溶液颜色不变。 （2）由图可知，t1时刻v正增大，v逆不变，故改变的条件为增大反应物的浓度，平衡正向移动，重新达平衡时，另一种反应物的转化率增大，该物质的转化率减小。 答案：（1）浓度　①变浅　②不变　（2）增大Fe2（SO4）3溶液浓度（或增大KSCN溶液浓度）　减小 5． 解析　B　平衡时测得B的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，若平衡不移动时B的浓度变为2 mol·L－1，而再达平衡时，测得B的浓度升高为2.2 mol·L－1，可知压强增大，导致平衡逆向移动，x＋y＜z。由分析可知，化学平衡向逆反应方向移动，A错误；混合气体质量不变，加压平衡向气体体积减小的方向移动，即物质的量变小，则混合气体的平均摩尔质量增大，B正确；由分析可知，x＋y＜z，C错误；平衡逆向移动，A的体积分数增大，D错误。 6． 解析：D　化学平衡移动的本质是正、逆反应速率发生不同程度的改变。混合物中各组分的浓度改变不一定会引起正、逆反应速率发生不同程度的改变，A项错误；若正、逆反应速率的改变程度相同，则平衡不移动，B项错误；若反应前后气体的计量数之和相等，压强变化，平衡不移动，C项错误；反应物的平衡转化率改变，化学平衡一定发生移动，D项正确。 7． 解析：D　加入苯，振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I－物质的量之比为1∶1，反应后I－一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；该反应的平衡常数K＝，D错误。 8． 解析：C　A项，SO2＋2H2S===3S＋2H2O，c（H2S）减小，平衡右移；B项，HCl＋NH3===NH4Cl，c（NH3）减小，平衡右移；C项，NH4HS为固体，浓度为常数，移走后平衡不移动；D项，通入NH3，c（NH3）增大，平衡左移。 9． 解析：C　由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且不为零，A正确；由图可知，平衡态Ⅰ后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度，平衡正向移动直到达到平衡态Ⅱ，B正确；若减小反应物浓度，平衡态Ⅰ后正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间不变，C错误；增加反应物的浓度，平衡发生移动，则同种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等，D正确。 10． 解析：C　保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L-1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L-1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a＋b>c＋d，A、B错误；平衡逆向移动，D的体积分数减小，C正确；因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，D错误。 11． 解析：C　t2>t1说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；α1>α2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即m＋n<p＋q，则正确的有②⑤，故选C。 12． 解析：浓度越大、反应速率越快，且随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减慢，图示可知，从A到B反应正向进行，则v正（A）＞v逆（B），A正确；E点对应的总体积为40 mL＋10 mL＝50 mL，c（Fe3＋）＝＝0.04 mol·L－1，B正确；E点时，c（SCN－）＝＝0.03 mol·L－1，D点浓度不再变化，即达到平衡状态，由图可知，平衡时c（Fe3＋）＝m mol·L－1；反应的三段式为 ： 　　　　　　　　　 Fe3＋　＋　3SCN－Fe（SCN）3 起始量（mol·L－1） 0.04 0.03 0 转化量（mol·L－1） 0.04－m 0.12－3m 0.04－m 平衡量（mol·L－1） m 3m－0.09 0.04－m K＝＝，C正确；KCl固体对平衡移动无影响，但加入KCl溶液时，溶液总体积增大，离子浓度均变小，平衡向离子数目增多的方向移动，即平衡逆向移动，D错误。 答案：D 13． 解析：B　前4 min内CO2的浓度变化为0.060 mol·L-1，v（CO2）＝＝0.015 mol·L-1·min-1，A正确；C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后的容器中再充入0.2 mol C时，v正＝v逆，B错误；8 min后CO2的浓度不再变化，说明8 min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在6～8 min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确；该反应的平衡常数K＝c3（CO2），温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c（CO2）＝0.072 mol·L-1，D正确。 14． 解析：C　反应达到平衡时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始时加入0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相当于在原平衡基础上减压，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故生成的SO3小于0.15 mol，C正确。 15． 解析：由题干图像可知，容器a、b、c的容积依次增大，c（NOCl）依次减小，反应速率依次减小可知，即反应速率A＞B＞C，A错误；A点对应K＝＝＝，容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO时，Qc＝＝＝K，平衡不移动，B正确；A点时转化率为50％，平衡时物质的量之和为1 mol＋1 mol＋0.5 mol＝2.5 mol，B点转化率为80％，平衡时物质的量之和为0.4 mol＋1.6 mol＋0.8 mol＝2.8 mol，容器体积：a＜b，则容器内压强：A＞B，由pV＝nRT得pa∶pb＝×，则A、B两点的压强之比大于25∶28，C错误；由B点转化率为80％，将B的平衡扩大容积得到的平衡即为C的平衡，体积增大压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，则容积为c L的容器NOCl的平衡转化率大于80％，D错误。 答案：B 16． 解析：（2）在该温度下，达到平衡时，p（N2）＝40 kPa、p（H2）＝120 kPa、p（NH3）＝120 kPa，则Kθ＝＝＝0.48。 答案：（1）b　容器容积迅速缩小至原来的一半时，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小　（2）0.48 学科网（北京）股份有限公司 $$