3.2 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 -【绿卡初中创新题】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步课件(人教版2024)河北专版

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 学习目标 1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。 2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。 情景导入 汤姆孙经过研究发现，原子中有一种带电的粒子，但原子呈电中性，原子里究竟还有什么？ 水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能再分吗？科学家们一直在探索…… 学习探究 一、原子的结构 1.原子的体积很小 . 原子 乒乓球 地球 近、现代原子结构模型的发展 1808年，道尔顿提出原子论，他认为原子是微小的、不可分割的实心球体。 1904年，汤姆孙发现了电子，他认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。 1911年，卢瑟福进行了α粒子散射实验：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 实心球模型 葡萄干布丁模型 核式结构模型 α粒子轰击金箔实验 α粒子束未发生偏转 α粒子束发生偏转 α粒子束被反弹 大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向 说明：原子内部有相对较大的空间。 少数带正电的α粒子发生方向上的偏转 说明：原子内部有带正电荷的粒子，因同性相斥而偏转。 极少数带正电的α粒子被反弹 说明：α 粒子碰到了质量很大、但体积很小的粒子。 现象及分析： 原子是由居于原子中心的______和________构成的。 原子核 核外电子 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （1个电子带1个单位负电荷） 原子核所带的正电荷数叫核电荷数。 2.原子的构成 原子的构成示意图 原子对外不显电性 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 即电中性 与原子相比，原子核的体积更小 比作原子 比作原子核 观察表中不同原子中各粒子的数目，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子中：1.核电荷数=质子数=核外电子数。 2.质子数不一定等于中子数。 3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）。 4.原子种类不同，质子数不同。 1.原子一般由质子、中子、电子构成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。 例1 下列说法正确的是（　　） A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．物质都是由分子构成的 D．原子的质量主要集中在原子核上 解析：A.氢原子核内只有一个质子，没有中子，错误；B.分子和原子的体积不能比较大小，错误；C.分子、原子等都可以构成物质，错误；D.决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子，电子的质量太小可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确。 D 解析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故铯原子的核外电子数为55，C正确。 例2 科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1 000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为(　　) A.188 B.78 C.55 D.23 C 14 氢原子核外电子运动情况 电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 二、原子核外电子的排布 1.核外电子排布的特点 不是真实存在的，只是理论上的假设 （2）科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为___________。 （1）电子在原子核外是_________的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 分层运动 最外电子层 电子层 离核远近 能量高低 1 2 3 4 5 6 7 低 高 近 远 2.原子结构示意图 最外电子层 该电子层上的电子数 电子层 Al +13 2 8 3 核电荷数(质子数） 原子结构示意图可直观、形象地表示电子的分层排布 我的结构只是为了方便科学探究， 可不要把我当成原子的真实结构！ 部分原子结构示意图 核外电子排布规律 （1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。 （2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 2 8 8 2 稀有气体原子的原子结构示意图 稀有气体的原子最外层有 个电子，（氦有 个电子），属于相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。 8 2 金属的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中易 电子，达到相对稳定结构。 少于 失去 金属原子的原子结构示意图 非金属的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中易 电子，达到相对稳定结构。 多于 得到 非金属的原子的原子结构示意图 原子种类 最外层电子数 结构是否稳定 化学性质 得失电子趋势 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 结构 决定 性质 例4 下列粒子的结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是（ ） 例3 某原子结构示意图为 ,它的核电荷数和最外层电子数分别是( ) A.6和8　 　B.8 和6　 　C.8和2　 　D.6和2 B 解析：C的最外层电子数是8，具有稳定结构。 C 电子层 原子核 原子的构成 核外电子的分层排布 质子 原子 核外电子 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 排布规律 原子结构示意图 课堂小结 随堂测试 A 1.在原子中下列等式不一定成立的是（　　） A．质子数=电子数 B．质子数=中子数 C．核电荷数=质子数 D．电子数=核电荷数 B 2.下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是( ) 27 3.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 D 4.某元素原子结构示意图如图所示，请回答下列问题： (1)该原子核电荷数为____。  (2)图中x=___。  (3)该原子属于_________ (填“金属”或“非金属”)元素原子。  (4)该原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。    得到 非金属 6 8 30 $$