2.3氧化还原反应练习-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

2.3 氧化还原反应 练习 一、单选题 1．是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半 B．常温常压下，和的摩尔体积相等 C．既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1mol电子时，生成11.2L氧气 2．高铁酸钾()作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是 A．中铁元素的化合价为价 B．被氧化 C．发生氧化反应 D．当生成2个时，转移电子数为3个 3．磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A．该反应中被还原的元素只有 B．该反应的化学方程式为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．当生成时，转移电子 4．可以发生反应：，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂与氧化剂的分子个数之比为1：4 D．若生成2gHF，则生成氧气12.8g 5．将2.56gCu与30mL一定量浓度的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全反应时，共收集到标准状况下1.12L气体。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀。下列说法正确的是 A．与铜反应中消耗的物质的量为0.10mol B．混合气体中NO的体积分数是 C．原硝酸溶液的浓度为 D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要标准状况下的氧气224mL 6．关于反应说法正确的是 A．是氧化剂 B．是还原产物 C．M为OH- D．该反应中，化合价改变的元素有三种 7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是 A．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 B．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 8．在分析实验室常用将溶液中的银离子()还原为银单质(Ag)，而自身变为，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 9．下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 10．下列有关工业上冶炼钛的反应说法中，正确的是 A．是还原剂 B．被氧化 C．中氯元素被氧化 D．每被还原时转移电子 11．下列几种推论结论中，正确的是 A．常温下，的溶解度大于；常温下，的溶解度也大于 B．和非金属单质反应生成；和非金属单质也能反应生成 C．能和溶液反应置换出单质；也能和溶液反应置换出单质 D．受热分解生成氧化物和水；和也能受热分解生成氧化物和水 12．在保护和搅拌下，向溶液中加入适量溶液，得到沉淀，持续通升温至40℃，将气体切换为空气，悬独体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀(反应1)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体(反应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量并调控温度，可以变为(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。关于以上过程的说法错误的是 A．反应1： B．反应4中被氧化生成了 C．的氧化反应与体系的酸碱性相关 D．反应2： 二、非选择题 13．含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加。某厂生产碘酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)中I的化合价为 ，试剂X是 (填化学式)。 (2)“氧化1”中反应的离子方程式为 ，氧化性： (填“大于”或“小于”)。 (3)在“氧化2”中，得到6mol电子，则制备至少需要 g(结果保留一位小数)。 (4)测定产品纯度： 称取产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反应，发生的反应为。在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 ，产品中碘元素质量分数为 (用含，，的代数式表示)。 14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下： 回答下列问题： (1)写出Cl2与KOH溶液反应的化学方程式 。 (2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是 。 (3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式 。 (4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 。 (5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品有 (写化学式)。实验室模拟工业流程中“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有 。 (6)该工艺每得到1.98kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。 15．I．硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。 (1)过程I中，能与稀硫酸反应的物质有 。 (2)过程II中，滤渣Y含有。加入高锰酸钾的主要目的是 。 (3)过程III中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为 。 II．氯气常用于饮用水消毒。实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。请回答下列问题： (4)上述反应中，氧化剂是 (填化学式)，发生 反应，Cl2是 产物。HCl体现了 性和 性。 (5)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C C A A D A B 题号 11 12 答案 D B 13．(1) +5 KOH (2) 大于 (3)204.2 (4) 5：1 14．(1)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (2)反应过量的Cl2，并提供碱性环境 (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3C1-+5H2O (4)强氧化性杀菌消毒，生成絮状沉淀可吸附水中悬浮物 (5) KCl、KNO3 烧杯、普通漏斗、玻璃棒 (6)15 15．(1)ZnO、Zn、FeO、CuO (2)将+2价铁氧化为+3价 (3)Zn+Cu2+=Zn2++Cu (4) MnO2 还原 氧化 酸性 还原性 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$