精品解析：北京市通州区2024-2025学年高一下学期期末质量检测化学试题

通州区2024-2025学年第二学期高一年级期末质量检测 化学试卷 考生须知 1.本试卷共两部分，共8页，30道小题。满分为100分，考试时间为90分钟。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分（选择题 共50分） 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列耐高温材料中不属于高分子材料的是 A. 聚四氟乙烯塑料 B. 硅橡胶 C. 合成纤维芳纶 D. 碳化硅陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】高分子材料由重复结构单元组成的大分子构成（如塑料、橡胶、纤维）。聚四氟乙烯、硅橡胶、芳纶均为高分子材料。碳化硅陶瓷是无机非金属材料，不属于高分子材料。 故选D。 2. 下列物质中只含离子键的是 A. Na2O2 B. MgF2 C. HClO D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧根离子中存在氧氧共价键，A不符合题意； B．MgF2由Mg2+和F-通过离子键结合，F-为单原子离子，无共价键，只含离子键，B符合题意； C．HClO为共价化合物，H、Cl、O间均为共价键，不含离子键，C不符合题意； D．KOH中K+与OH-间为离子键，OH-内部O-H为共价键，D不符合题意； 故选B。 3. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银 【答案】A 【解析】 【详解】A、钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，选项A正确；B、铁采用热还原法冶炼，选项B错误；C、铜采用热还原法冶炼，选项C错误；D、银采用热分解法冶炼，选项D错误。答案选A。 4. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 稀硫酸 D. BaSO4固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融NaCl是电解质，且在熔融状态下解离出自由移动的离子，能够导电，A符合题意； B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．稀硫酸是混合物，而电解质必须是纯净物，因此稀硫酸不是电解质，C不符合题意； D．BaSO4固体是电解质，固态时无法电离出自由移动的离子，不能导电，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列过程中属于物理变化的是 A. 煤的液化 B. 煤的干馏 C. 石油的裂化 D. 石油的分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料，生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．石油的裂化是将大分子烃断裂为小分子烃，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．石油的分馏利用沸点差异分离不同馏分，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 6. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部都是H+的化合物是酸，羟基磷灰石含Ca2+、PO和OH-，不符合酸的定义，A错误； B．电离出的阴离子全部都是OH-的化合物是碱，但羟基磷灰石除OH-为外还有PO，故羟基磷灰石不属于碱，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，羟基磷灰石含Ca²⁺（金属阳离子）、PO（酸根）和OH⁻，符合盐的定义，C正确； D．氧化物仅含两种元素（其中一种为氧），羟基磷灰石含Ca、P、O、H四种元素，D错误； 故选C。 7. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 氨气的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. P的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，则结构简式，A错误； B．氨气为共价化合物，且氮原子满足8电子稳定结构，其电子式为，B正确； C．甲烷中H原子半径比C原子小，空间填充模型为，C正确； D．P为第15号元素，原子核外有三个电子层，最外层电子数为5，则原子结构示意图为，D正确； 答案选A。 8. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在氧气中燃烧的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意； B．一氯甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的反应为取代反应，故B符合题意； C．乙烯与溴水生成1，2—二溴乙烷的反应为加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意； D．催化剂作用下乙烯生成聚乙烯的反应为加聚反应，不属于取代反应，故D不符合题意； 故选B。 9. 下列性质比较中，正确的是 A. 原子半径：C>Si B. 酸性：H2SO4>HClO4 C. 金属性：Li>Na D. 稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，Si的原子半径大于C，A错误； B．非金属性Cl＞S，酸性应为HClO4＞H2SO4，B错误； C．同主族金属性从上到下增强，金属性Na＞Li，C错误； D．非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，D正确； 故选D。 10. 下列球棍模型中属于饱和烃的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．表示乙烷，属于饱和烃，A正确； B．表示乙烯，属于不饱和烃，B错误； C．表示乙醇，不属于烃，C错误； D．表示乙酸，不属于烃，D错误； 答案选A。 11. 变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率受浓度、温度和催化剂影响。H2O2浓度越高（15%＞5%）、温度越高（50℃＞20℃）、催化剂（FeCl3）存在时，反应速率越大。选项D同时满足高浓度（15%）、高温（50℃）和催化剂（FeCl3），因此开始阶段的反应速率最大。故选D。 12. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加固体或纯液体反应物的用量不会改变浓度，因此影响反应速率，A错误； B．反应物本身的性质是决定反应速率的根本因素，B正确； C．平衡时各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，C错误； D．化学平衡是动态平衡，外界条件改变时平衡会被打破，D错误； 故选B。 13. 某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误； B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误； C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误； D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确； 答案选D。 14. 抗坏血酸（即维生素C）是常用的食品抗氧化剂。下列说法中，不正确的是 A. 抗坏血酸用作抗氧化剂是由于其易被氧化 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，在空气中可发生氧化反应，因此抗坏血酸用作抗氧化剂，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，因此可以被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，B正确； C．根据抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，C正确； D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。 答案选D。 15. 下列说法中正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）和油脂的分子量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．人体内缺乏分解纤维素的酶，摄入的纤维素无法水解，B错误； C．并非所有蛋白质均能溶于水（如角蛋白难溶），且不溶时可能先沉淀再变性，C错误； D．植物油加氢后饱和程度增加，结构更稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 16. 现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，下列方法不能用于鉴别的是 A. 观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B. 用玻璃棒分别蘸取两试剂滴到pH试纸上，试纸变红的是浓硫酸 C. 将两试剂分别倒入盛有水的试管，放出大量热的是浓硫酸 D. 将两试剂分别滴在蓝色CuSO4·5H2O晶体上，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸黏度较大，稀硫酸流动性更好，观察流动性可鉴别，A正确； B．浓硫酸具有强脱水性，会使pH试纸炭化变黑，而非变红，稀硫酸则使pH试纸变红，现象错误，B错误； C．浓硫酸溶于水放出大量热，稀硫酸放热不明显，可通过放热现象鉴别，C正确； D．浓硫酸吸水性使蓝色晶体脱水变为白色粉末，稀硫酸无法脱水，D正确； 故选B。 17. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学反应方程式为 B. 该反应条件下N2的转化率可达到50% C. 反应在6min时达到化学平衡状态 D. 反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应是可逆反应，其化学方程式为，A正确； B．从图像可知，反应达到平衡时生成n(NH3)=2.0mol，根据化学方程式，生成2molNH3消耗1molN2，N2的初始物质的量为2mol，则N2的转化率=×100% = 50%，B正确； C．6min后，各物质的物质的量还在继续变化，说明反应没有达到平衡状态，在10min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C错误； D．反应开始至10min，n(H2)=4mol - 1mol=3mol，容器体积V = 1L，根据化学反应速率公式v=，v(H2)= =0.3 mol/(L·min)，D正确； 故选C。 18. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B. 正交硫与单斜硫是硫元素的同素异形体 C. 化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由和氮氧化物引起，CO2增多导致温室效应，与酸雨无直接关系，A错误； B．正交硫和单斜硫是硫元素组成的不同结构的单质，属于同素异形体，B正确； C．化学反应能量变化还可表现为光能、电能等，不只表现为吸收热量或放出热量，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于自然固氮，不属于人工固氮，D错误； 答案选B。 19. 室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A. 盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B. 取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C. 盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D. 盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硫可溶于水，并且与水反应；二氧化氮与水反应：。 【详解】A．倒置试管的实验中仍会有少量气体残留，这往往是由于气‐液间存在平衡分压，并不一定说明溶液已达到“饱和”，A错误； B．二氧化硫可溶于水，并且与水反应，生成弱酸亚硫酸，导致紫色石蕊溶液变红；在空气中放置一段时间，发生反应：，生成强酸硫酸，氢离子浓度增大，红色变深，B正确； C．二氧化氮与水反应：，生成无色的一氧化氮气体，C正确； D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，生成的一氧化氮与氧气等发生反应：，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管，D正确； 故选A。 20. 下列“实验目的”与“实验操作”不相符的是 实验操作 实验目的 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入BaCl2溶液 检验溶液中是否含有 B 向酒精中放入一小块金属钠 检验酒精中是否含有水 C 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热 检验鸡蛋清中是否含有蛋白质 D 分别将乙烷和乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 鉴别乙烯和乙烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加盐酸酸化排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰离子，再加BaCl2生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀可检验，操作正确，A不符合题意； B．钠与乙醇也会缓慢反应生成H2，无法通过气泡判断是否含水；正确方法应使用无水硫酸铜，B符合题意； C．浓硝酸与蛋白质加热显黄色，可检验蛋白质，操作正确，C不符合题意； D．乙烯含双键使酸性高锰酸钾褪色，乙烷无此性质，可鉴别两者，操作正确，D不符合题意； 故选B。 21. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 利用铝热反应冶炼铁： B. 碳酸氢钠作食品膨松剂： C. 铜和浓硫酸反应： D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应中Fe2O3与Al在高温下生成Al2O3和Fe，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成CO2、Na2CO3和H2O，B正确； C．铜与浓硫酸反应在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确； D．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，D错误； 故选D。 22. 载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 电解水的总反应为吸热反应 B. 过程①②吸收能量，过程③放出能量 C. 电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 在该电极表面水被催化还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电解反应需要持续输入电能才能维持化学反应，属于吸热反应，A正确； B．过程①②为O-H键断裂，需吸收能量，过程③为H-H键生成，放出能量，B正确； C．如图所示，电极表面发生O-H键断裂和H-H键生成，分别为极性键和非极性键，C错误； D．如图所示，电极表面水转化为氢气，H原子化合价降低，被还原，D正确； 故答案为C。 23. 某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是 A. 反应①中铜元素化合价升高 B. Cu2O和CuO可循环使用 C. 反应②中发生反应的化学方程式是 D. 反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①：在空气中将Cu2O氧化为CuO，铜元素的化合价由+1升高到+2，A正确； B． Cu2O与CuO在这一工艺中交替发生氧化还原，可循环使用，B正确； C．反应②：甲烷与CuO反应生成Cu2O、CO2和H2O，C正确； D．由该方程可见，反应②实际消耗的是CuO而生成Cu2O，不存在“1 mol CH4需投入4 mol Cu2O”的情形，D错误； 故选D。 24. 海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B. 步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C. 步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D. 步骤⑨中发生的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】综合利用海水目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将苦卤与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶、在HCl气流中加热去除结晶水获得无水MgCl2，然后熔融电解得Mg；向酸化滤液后通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用二氧化硫水溶液吸收，生成HBr、H2SO4，再通入Cl2转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【详解】A．“富集”环节的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，是将Br2转化为Br-，A错误； B．碳酸钠显碱性，Br2在碱性中除了生成Br-外，还生成，造成溴的损失，而二氧化硫水溶液中Br2只生成Br-，因此不能用Na2CO3溶液代替SO2和水，B错误； C．石灰水溶解度小，不能将镁离子完全沉淀，因此石灰乳不能用石灰水代替，C正确； D．Mg(OH)2为不溶物，加入盐酸溶解的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 25. 某小组同学研究金属与硝酸的反应，将过量铜粉、铁粉分别置于试管中，加入2.0mL不同浓度的HNO3溶液。实验记录如下： 序号 实验试剂 现象、操作 i 过量铜粉、2.0mL3mol·L-1HNO3溶液 溶液变蓝，试管上部出现红棕色气体 ii 过量铜粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液 溶液变蓝，经检验无H2产生 iii 过量铁粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2；向溶液中加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 下列分析不正确的是 A. 实验i发生的反应是 B. 过量铜粉与0.5mol·L-1HNO3溶液的反应中，H＋未表现出氧化性 C. 根据上述实验推断，0.5mol·L-1HNO3只能将Fe氧化成Fe3＋ D. 由上述三组实验可知，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同 【答案】C 【解析】 【分析】实验i（铜与反应），铜与浓度相对较高的硝酸反应，硝酸表现强氧化性与酸性。反应方程式为。被氧化为，溶液变蓝，中N元素从+5价降为+2价，生成；在试管上部遇空气，发生反应，所以出现红棕色气体（）。实验ii（铜与反应），过量铜粉反应后溶液变蓝，说明生成（显色）；经检验无产生，意味着未参与反应，即在该反应中未表现出氧化性（的氧化性一般通过得电子生成体现），硝酸主要以N元素得电子体现氧化性，将氧化为。实验iii（铁与反应），溶液几乎无色，说明未生成（溶液多为黄色），即被氧化为；产生无色气体遇空气不变色，经检验为，说明在反应中得电子生成（体现的氧化性），此时硝酸浓度低，N元素氧化性被削弱，的还原性使被还原。加入足量溶液，先得到灰绿色沉淀（被氧化过程的中间色），煮沸后蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成（使石蕊试纸变蓝），即硝酸中N元素被还原为（后续与反应生成）。极稀硝酸与活泼金属（）反应，和N元素均可体现氧化性，N元素被还原到较低价态（），金属被氧化为低价态（）；同时体现了硝酸浓度对还原产物、金属氧化产物的影响，浓度极低时，N元素还原产物更低价，金属可能被氧化为低价离子。 【详解】A．实验i中铜与3mol/L硝酸反应生成硝酸铜、水和，在空气中氧化为红棕色，反应式正确，A正确； B．实验ii中无生成，说明未被还原，未表现氧化性，B正确； C．实验iii中溶液无色且蒸气使试纸变蓝，说明被氧化为而非，因此不能将完全氧化为，C错误； D．三个实验显示硝酸浓度不同，产物（、、等）不同，D正确； 综上，答案是C。 第二部分（非选择题 共50分） 本部分共5小题，共50分。 26. NH3是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取NH3（尾气处理装置已省略）。 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是______。 （3）C中氨的收集装置可选用______（填“①”或“②”）。 （4）若A中固体只有NH4Cl不能实现氨制备，请用化学方程式解释原因______。 Ⅱ．制备硝酸 （5）装置D中发生反应的化学方程式是_______。 （6）能证明制得硝酸的实验现象是______。 （7）小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有______的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 【答案】（1） （2）干燥NH3 （3）② （4）、 （5） （6）F中紫色石蕊溶液变红 （7）浓硫酸 【解析】 【分析】A中氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是干燥NH3，C中可用向下排空法收集氨气。 【小问1详解】 A中氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，反应的化学方程式是。故答案为：； 【小问2详解】 B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）具有吸水性，作用是干燥NH3。故答案为：干燥NH3； 【小问3详解】 氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集氨气，C中氨的收集装置可选用②。故答案为：②； 【小问4详解】 若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口又重新反应生成氯化铵固体，用化学方程式解释原因、。故答案为：、； 【小问5详解】 氨气和氧气在加热催化剂作用下发生催化氧化反应，装置D中发生反应的化学方程式是。故答案为：； 【小问6详解】 硝酸能使石蕊溶液变红，能证明制得硝酸的实验现象是F中紫色石蕊溶液变红。故答案为：F中紫色石蕊溶液变红； 【小问7详解】 由于氨气过量，可能会与硝酸反应，致使观察不到溶液变红的现象；可以在丙与丁之间连接一个能除去氨气的装置，对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有浓硫酸的洗气装置，成功制得硝酸溶液。故答案为：浓硫酸。 27. 乙醇是重要的工业原料，可通过淀粉转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下： 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 （1）乙醇含有的官能团是______。 （2）D的结构简式是______。 （3）经实验证实反应i中淀粉已经发生水解。操作如下：取少量反应后的溶液于试管中，______（填操作和现象）。 （4）请再写一种制备乙醇的化学反应方程式_______。 （5）为制备纯净的乙酸乙酯，小组同学设计反应V的实验装置如图所示。 ①试管甲中发生的化学反应方程式是_______。 ②证明试管乙中有乙酸乙酯生成的证据是______。 ③小组同学进一步向试管乙分离出来的上层液体中加入无水氯化钙，其目的是_______。 【答案】（1）羟基或-OH （2）CH3CHO （3）加入适量NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生或加入适量的NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入新制的溶液，加热，有砖红色沉淀产生 （4） （5） ①. ②. 试管乙内液体的上层有无色透明的油状液体产生，有香味 ③. 与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，除去溶于乙酸乙酯中的少量乙醇 【解析】 【分析】工业上由淀粉为原料制取乙酸乙酯的工艺流程为：将A：淀粉在酶的催化作用进行反应i水解为B：葡萄糖，然后将B在酒化酶作用下进行反应ii分解为C：乙醇，将乙醇在Cu催化作用下加热氧化进行反应iii生成D：乙醛，将D继续氧化进行反应iv得到E：乙酸，最后将C和E在浓硫酸催化作用下进行反应v得到产物F：乙酸乙酯，据此分析解答。 【小问1详解】 乙醇的结构简式为：，其官能团为：羟基或。 【小问2详解】 根据分析，D的名称为乙醛，结构简式为：。 【小问3详解】 淀粉发生水解会生成葡萄糖，属于多羟基醛，结构中含醛基，则要证实反应i中淀粉已经发生水解，可以采取以下操作：取少量反应后的溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生或加入适量的NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入新制的溶液，加热，有砖红色沉淀产生。 【小问4详解】 工业上制备乙醇，除使用葡萄糖分解外，还可以使用乙烯水化法制取，反应方程式为：。 【小问5详解】 制备乙酸乙酯，通常使用和在浓硫酸催化作用下加热进行反应生成和； ①试管甲中为和在浓硫酸催化作用下加热进行反应生成的反应，则反应的化学反应方程式为：； ②要证明试管乙中有乙酸乙酯生成的证据为：试管乙内液体的上层有无色透明具有有香味的油状液体产生； ③小组同学进一步向试管乙分离出来的上层液体中加入无水氯化钙，根据题干已知信息无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，则其目的为：与乙醇形成难溶于水的，除去溶于乙酸乙酯中的少量乙醇。 28. 硫酸是重要的化工原料。工业合成硫酸的主要工艺流程如下图所示。 （1）①以硫黄为原料。 硫黄在进入燃烧炉前需在熔硫池中变为液态硫，经加压、雾化后喷入燃烧炉，目的是______。 ②以黄铁矿（FeS2）为原料。 将黄铁矿被氧化的主要反应方程式补充完整______：□FeS2＋□O22Fe2O3＋□______。 （2）催化转化器中无论怎样改变条件都不能使SO2全部转化为SO3，原因是______。 （3）吸收塔中的吸收液为______。 A．40%NaOH溶液B．蒸馏水C．98.3%的浓硫酸 （4）尾气吸收塔中用过量氨水吸收尾气中的含硫化合物。 ①写出尾气吸收塔中吸收SO2时发生反应的离子方程式_______。 ②下列试剂也可用于吸收二氧化硫的有______（填序号）。 A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．双氧水 （5）尾气吸收塔流出的液体进入氧化塔中，经氧化可制得硫酸铵，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 ②. （2）反应是可逆反应，有一定的限度 （3）C （4） ①. ②. AC （5）2∶1 【解析】 【分析】本题为无机物制备的工业流程题，首先由黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，在吸收塔中被浓硫酸吸收，尾气最后经过处理即可，以此解题。 【小问1详解】 ①从反应速率的影响因素考虑，硫黄在进入燃烧炉前需在熔硫池中变为液态硫，经加压、雾化后喷入燃烧炉，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率； ②黄铁矿高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：； 【小问2详解】 二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应为可逆反应，则不能使SO2全部转化为SO3，原因是：反应是可逆反应，有一定的限度； 【小问3详解】 在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，若用水吸收容易形成酸雾，更不能用氢氧化钠吸收，两者会发生反应，故答案为：C； 【小问4详解】 ①二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：； ②二氧化硫酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应，二氧化硫具有还原性可以和氧化剂过氧化氢反应，氯化钙溶液为中性，不能用于吸收二氧化硫，故选AC； 【小问5详解】 尾气吸收塔中生成的亚硫酸盐，其中硫为+4价，可以被氧气氧化，离子方程式为：2SO+O2=2SO，亚硫酸根是还原剂，氧气是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：2∶1。 29. 甲醇是一种重要的清洁能源，也是重要的化工原料。可通过CO2加氢法制备甲醇：。 （1）CO2的结构式是______。 （2）反应中1molCO2和3molH2化学键断裂共需约2798kJ能量，而形成1molCH3OH和1molH2O要释放约2981kJ能量，下图中能正确表示该反应能量变化的是______（填序号）。 a． b． （3）工业上制备CH3OH。一定条件下，将CO2与H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。 已知：甲醇时空收率表示在单时间内，单位体积（或质量）催化剂能获得CH3OH的产量。 ①该反应的最佳条件是______。 ②请解释在催化剂Y作用下，200~240℃过程中甲醇时空收率随温度逐渐升高的原因是______。 （4）燃料电池的能量密度通常以单位体积内可提供的能量来衡量，CH3OH燃料电池是一种高能量密度燃料电池的代表之一，其工作原理如下图所示。已知：甲醇的沸点为64.7℃。 ①请在图中虚线框内用箭头标出H＋的运动方向______。 ②产物CO2来自电池的______极（填“正”或负”），每消耗3.2gCH3OH转移电子______mol。 ③甲醇燃料电池与氢氧燃料电池均为清洁能源装置，在实际应用中，相较于氢氧燃料电池，甲醇燃料电池的优势有______（写两条）。 【答案】（1）O=C=O （2）a （3） ①. 选择催化剂Y，温度控制在240℃ ②. 随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大 （4） ①. ②. 负 ③. 0.6 ④. 甲醇是液体，储运成本低且安全性高于氢气（氢气需高压或低温储存）；单位体积甲醇蕴含能量高于同体积氢气（能量密度高） 【解析】 小问1详解】 CO2的结构式是O=C=O。 【小问2详解】 反应中1molCO2和3molH2化学键断裂共需约2798kJ能量，而形成1molCH3OH和1molH2O要释放约2981kJ能量，该反应为放热反应，图a中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；所以选a。 【小问3详解】 ①相同温度下，催化剂Y得到的甲醇时空收率高，以Y为催化剂，不同温度下，240℃得到的甲醇时空收率最高，所以该反应的最佳条件是选择催化剂Y，温度控制在240℃。 ②在催化剂Y作用下，200~240℃过程中反应未达平衡，随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。 【小问4详解】 ：① a极通入的是甲醇，发生失去电子的氧化反应，是电池的负极，b极通入氧气，是正极，H+移向正极，向右移动。 ②a极通入甲醇，生成的是二氧化碳，所以二氧化碳是负极产物，则负极电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。每消耗3.2gCH3OH即0.1mol甲醇时转移电子0.6mol。 ③相较于氢氧燃料电池，甲醇燃料电池的优势有：甲醇是液体，储运成本低且安全性高于氢气（氢气需高压或低温储存）；单位体积甲醇蕴含能量高于同体积氢气（能量密度高） 30. 某小组同学制备KMnO4并探究KMnO4溶液的性质。 实验Ⅰ．KMnO4的制备。（夹持装置和加热装置已省略） 已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）K2MnO4中锰元素的化合价是______。 （2）通入CO2气体可促进反应限度趋于完全。写出一种制备二氧化碳的反应的离子方程式_______。 （3）反应后，过滤，除去固体沉淀，滤液中的溶质除KMnO4外，还有______。 实验Ⅱ．KMnO4的性质探究 已知：（绿色）、MnO2（棕黑色）； 实验试剂：0.02KMnO4溶液、0.1KI溶液、0.1H2SO4溶液、0.1NaOH溶液、淀粉溶液、CCl4。 向1mL0.02KMnO4溶液中分别加入2mL0.1KI溶液和1mL试剂X，实验记录如下： 实验 试剂X 实验现象 Ⅰ 0.1H2SO4 溶液由紫红色变为红色，静置一段时间溶液上层显棕黄色，试管底部有紫黑色沉淀。 Ⅱ H2O 溶液由紫红色逐渐变为棕色浑浊，静置一段时间溶液变为无色，试管底部有棕黑色沉淀。 Ⅲ 0.1NaOH 溶液由紫红色迅速变为绿色，出现浑浊，静置一段时间溶液变为无色，试管底部有棕黑色沉淀。 （4）实验Ⅰ：经检验黄色溶液中含有Mn2＋和I2。I2的检验操作如下：取反应后的溶液于试管中，______（填实验操作和现象）。 （5）实验Ⅱ：小组同学推测无色溶液中含有。取无色溶液于试管中，滴加______，溶液立即变黄。证实了该推测合理（忽略空气对反应的影响）。 （6）实验Ⅲ：用离子方程式解释“一段时间绿色消失”的原因______。 （7）对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象，对于KMnO4氧化性的认识是______。 【答案】（1）＋6 （2）（合理即可） （3）K2CO3或KHCO3 （4）加入淀粉溶液，溶液变蓝（或加入CCl4，振荡、静置，溶液分层，下层溶液为紫色） （5）0.1H2SO4溶液 （6） （7）酸性条件下的还原产物为Mn2＋，中性条件下的还原产物为MnO2，碱性条件下先被还原为最终被还原为MnO2 【解析】 【分析】本实验在碱性减弱时锰酸钾（K2MnO4）发生歧化反应制备高锰酸钾。在探究不同条件下KMnO4与KI溶液的反应，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将I-氧化成I2或，根据发生颜色变化或沉淀，判断不同条件的反应Mn元素被还原成不同物质，据此分析； 【小问1详解】 K2MnO4中K为+1，O为-2.根据化合价代数和为0，求得锰元素的化合价是＋6。 【小问2详解】 实验室中可用碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，离子方程式。 【小问3详解】 ，二氧化碳和KOH反应生成K2CO3或KHCO3，所以过滤，除去固体沉淀，滤液中的溶质除KMnO4外，还有K2CO3或KHCO3。 【小问4详解】 碘单质遇淀粉变蓝，根据这个性质检验碘单质，碘单质能被有机溶剂如CCl4萃取，溶液分层，下层呈紫色也可用该方法检验碘单质。取反应后的溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液变蓝。（或加入CCl4，振荡、静置，溶液分层，下层溶液为紫色） 【小问5详解】 实验Ⅱ小组同学推测无色溶液中含有。根据信息，知和I-在酸性条件下能价态归中生成碘单质，所以取无色溶液于试管中，滴加0.1H2SO4溶液，溶液立即变黄。证实了该推测合理（忽略空气对反应的影响）。 【小问6详解】 实验Ⅲ溶液变绿，说明生成了 (绿色)，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀，说明生成了MnO2，则该反应为在碱性环境下氧化I-生成，离子反应为： 。 【小问7详解】 分析题中所给的信息可知紫黑色固体为碘单质，棕黑色固体为MnO2，对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验中溶液颜色变化发现：KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，中性条件下的还原产物为MnO2，碱性条件下先被还原为最终被还原为MnO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 通州区2024-2025学年第二学期高一年级期末质量检测 化学试卷 考生须知 1.本试卷共两部分，共8页，30道小题。满分为100分，考试时间为90分钟。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分（选择题 共50分） 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列耐高温材料中不属于高分子材料的是 A. 聚四氟乙烯塑料 B. 硅橡胶 C. 合成纤维芳纶 D. 碳化硅陶瓷 2. 下列物质中只含离子键的是 A. Na2O2 B. MgF2 C. HClO D. KOH 3. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银 4. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 稀硫酸 D. BaSO4固体 5. 下列过程中属于物理变化的是 A. 煤的液化 B. 煤的干馏 C. 石油的裂化 D. 石油的分馏 6. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 7. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 氨气的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. P的原子结构示意图： 8. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 9. 下列性质比较中，正确的是 A. 原子半径：C>Si B. 酸性：H2SO4>HClO4 C. 金属性：Li>Na D. 稳定性：H2O>H2S 10. 下列球棍模型中属于饱和烃的是 A. B. C. D. 11. 变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 13. 某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 14. 抗坏血酸（即维生素C）是常用的食品抗氧化剂。下列说法中，不正确的是 A. 抗坏血酸用作抗氧化剂是由于其易被氧化 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 15. 下列说法中正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 16. 现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，下列方法不能用于鉴别的是 A. 观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B. 用玻璃棒分别蘸取两试剂滴到pH试纸上，试纸变红的是浓硫酸 C. 将两试剂分别倒入盛有水的试管，放出大量热的是浓硫酸 D. 将两试剂分别滴在蓝色CuSO4·5H2O晶体上，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸 17. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学反应方程式为 B. 该反应条件下N2的转化率可达到50% C. 反应在6min时达到化学平衡状态 D. 反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 18. 下列说法正确是 A. 酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B. 正交硫与单斜硫是硫元素同素异形体 C. 化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮 19. 室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A. 盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B. 取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C. 盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D. 盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 20. 下列“实验目的”与“实验操作”不相符的是 实验操作 实验目的 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入BaCl2溶液 检验溶液中是否含有 B 向酒精中放入一小块金属钠 检验酒精中是否含有水 C 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热 检验鸡蛋清中是否含有蛋白质 D 分别将乙烷和乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 鉴别乙烯和乙烷 A. A B. B C. C D. D 21. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 利用铝热反应冶炼铁： B. 碳酸氢钠作食品膨松剂： C. 铜和浓硫酸反应： D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应： 22. 载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 电解水的总反应为吸热反应 B. 过程①②吸收能量，过程③放出能量 C. 电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 在该电极表面水被催化还原 23. 某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是 A 反应①中铜元素化合价升高 B. Cu2O和CuO可循环使用 C. 反应②中发生反应的化学方程式是 D 反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O 24. 海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B. 步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C. 步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D. 步骤⑨中发生的离子方程式为： 25. 某小组同学研究金属与硝酸的反应，将过量铜粉、铁粉分别置于试管中，加入2.0mL不同浓度的HNO3溶液。实验记录如下： 序号 实验试剂 现象、操作 i 过量铜粉、20mL3mol·L-1HNO3溶液 溶液变蓝，试管上部出现红棕色气体 ii 过量铜粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液 溶液变蓝，经检验无H2产生 iii 过量铁粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2；向溶液中加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 下列分析不正确的是 A. 实验i发生的反应是 B. 过量铜粉与0.5mol·L-1HNO3溶液的反应中，H＋未表现出氧化性 C. 根据上述实验推断，0.5mol·L-1HNO3只能将Fe氧化成Fe3＋ D. 由上述三组实验可知，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同 第二部分（非选择题 共50分） 本部分共5小题，共50分。 26. NH3是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取NH3（尾气处理装置已省略）。 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是______。 （3）C中氨的收集装置可选用______（填“①”或“②”）。 （4）若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，请用化学方程式解释原因______。 Ⅱ．制备硝酸 （5）装置D中发生反应的化学方程式是_______。 （6）能证明制得硝酸的实验现象是______。 （7）小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有______的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 27. 乙醇是重要的工业原料，可通过淀粉转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下： 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 （1）乙醇含有的官能团是______。 （2）D的结构简式是______。 （3）经实验证实反应i中淀粉已经发生水解。操作如下：取少量反应后的溶液于试管中，______（填操作和现象）。 （4）请再写一种制备乙醇的化学反应方程式_______。 （5）为制备纯净的乙酸乙酯，小组同学设计反应V的实验装置如图所示。 ①试管甲中发生的化学反应方程式是_______。 ②证明试管乙中有乙酸乙酯生成的证据是______。 ③小组同学进一步向试管乙分离出来的上层液体中加入无水氯化钙，其目的是_______。 28. 硫酸是重要的化工原料。工业合成硫酸的主要工艺流程如下图所示。 （1）①以硫黄为原料。 硫黄在进入燃烧炉前需在熔硫池中变为液态硫，经加压、雾化后喷入燃烧炉，目的是______。 ②以黄铁矿（FeS2）为原料。 将黄铁矿被氧化的主要反应方程式补充完整______：□FeS2＋□O22Fe2O3＋□______。 （2）催化转化器中无论怎样改变条件都不能使SO2全部转化为SO3，原因是______。 （3）吸收塔中的吸收液为______。 A．40%NaOH溶液B．蒸馏水C．98.3%的浓硫酸 （4）尾气吸收塔中用过量氨水吸收尾气中的含硫化合物。 ①写出尾气吸收塔中吸收SO2时发生反应的离子方程式_______。 ②下列试剂也可用于吸收二氧化硫的有______（填序号）。 A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．双氧水 （5）尾气吸收塔流出的液体进入氧化塔中，经氧化可制得硫酸铵，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。 29. 甲醇是一种重要的清洁能源，也是重要的化工原料。可通过CO2加氢法制备甲醇：。 （1）CO2的结构式是______。 （2）反应中1molCO2和3molH2化学键断裂共需约2798kJ能量，而形成1molCH3OH和1molH2O要释放约2981kJ能量，下图中能正确表示该反应能量变化的是______（填序号）。 a． b． （3）工业上制备CH3OH。一定条件下，将CO2与H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。 已知：甲醇时空收率表示在单时间内，单位体积（或质量）催化剂能获得CH3OH的产量。 ①该反应的最佳条件是______。 ②请解释在催化剂Y作用下，200~240℃过程中甲醇时空收率随温度逐渐升高的原因是______。 （4）燃料电池的能量密度通常以单位体积内可提供的能量来衡量，CH3OH燃料电池是一种高能量密度燃料电池的代表之一，其工作原理如下图所示。已知：甲醇的沸点为64.7℃。 ①请在图中虚线框内用箭头标出H＋的运动方向______。 ②产物CO2来自电池的______极（填“正”或负”），每消耗3.2gCH3OH转移电子______mol。 ③甲醇燃料电池与氢氧燃料电池均为清洁能源装置，在实际应用中，相较于氢氧燃料电池，甲醇燃料电池的优势有______（写两条）。 30. 某小组同学制备KMnO4并探究KMnO4溶液的性质。 实验Ⅰ．KMnO4的制备。（夹持装置和加热装置已省略） 已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）K2MnO4中锰元素的化合价是______。 （2）通入CO2气体可促进反应限度趋于完全。写出一种制备二氧化碳的反应的离子方程式_______。 （3）反应后，过滤，除去固体沉淀，滤液中的溶质除KMnO4外，还有______。 实验Ⅱ．KMnO4的性质探究 已知：（绿色）、MnO2（棕黑色）； 实验试剂：0.02KMnO4溶液、0.1KI溶液、0.1H2SO4溶液、0.1NaOH溶液、淀粉溶液、CCl4。 向1mL0.02KMnO4溶液中分别加入2mL0.1KI溶液和1mL试剂X，实验记录如下： 实验 试剂X 实验现象 Ⅰ 0.1H2SO4 溶液由紫红色变为红色，静置一段时间溶液上层显棕黄色，试管底部有紫黑色沉淀。 Ⅱ H2O 溶液由紫红色逐渐变为棕色浑浊，静置一段时间溶液变为无色，试管底部有棕黑色沉淀。 Ⅲ 0.1NaOH 溶液由紫红色迅速变为绿色，出现浑浊，静置一段时间溶液变为无色，试管底部有棕黑色沉淀。 （4）实验Ⅰ：经检验黄色溶液中含有Mn2＋和I2。I2的检验操作如下：取反应后的溶液于试管中，______（填实验操作和现象）。 （5）实验Ⅱ：小组同学推测无色溶液中含有。取无色溶液于试管中，滴加______，溶液立即变黄。证实了该推测合理（忽略空气对反应的影响）。 （6）实验Ⅲ：用离子方程式解释“一段时间绿色消失”的原因______。 （7）对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象，对于KMnO4氧化性的认识是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$