4.2 元素周期律 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 一、单选题 1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国“硅-石墨烯-锗()晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料是一种核素，的和的具有相同的中子数 C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 D．裂变实验中生成的56号钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 2．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 3．下列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是 ①②③ A．①② B．②③ C．①③ D．只有② 4．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．稳定性： B．原子半径大小： C．碱性强弱： D．金属性强弱： 5．短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．最简单氢化物的稳定性： D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化 6．(铷)有两种天然同位素和。有放射性，可缓慢转化为(锶)。“Rb-Sr等时线法”可用于岩石断代。下列说法正确的是 A．位于元素周期表第六周期、第族 B．转化为的过程是化学变化 C．碱性： D．可用质谱法区分和 7．2025年3月16日，湖南耒水郴州-衡阳跨市断面大河滩地表水自动监控站水质数据显示铊浓度异常引发关注。铊元素与硼、铝等位于同族，是一种有毒的重金属。事件发生后采用的处理方法是用高锰酸钾和氢氧化钠，对铊进行氧化，将水中的铊从一价氧化到三价，然后生成氢氧化铊沉淀下去，降低水中铊的含量。根据以上信息判断下列说法不正确的是 A．铊在元素周期表中的位置为第六周期第IIIA族 B．铊原子形成一价铊比形成三价铊更容易 C．氢氧化铊和和氢氧化铝类似具有两性 D．可用电解法冶炼金属铊 8．铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是 A．Cs位于第IIA族 B．铯的熔点大于钠 C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D．碱性： 9．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 10．根据元素在周期表中的位置和结构特点，可以预测元素的性质。下列推测不合理的是 A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，推测原子序数：X＞Y B．碘(I)是位于第五周期的卤族元素，推测AgI是有色且难溶于水的固体 C．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，推测碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，推测元素的非金属性：Cl＞S 11．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-和dZ- 都具有相同的电子结构，下列关系正确的是 A．原子序数：c>d>b>a B．离子的还原性：Y2- > Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X < W 12．以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是 A．比较钾、钠：Na、K、 B．比较镁、铝：溶液、溶液、NaOH溶液 C．比较碳、氯：盐酸、溶液 D．比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸 二、非选择题 13．已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示． 请填写下列空白： (1)元素M在周期表中的位置为 ,元素R的原子结构示意图： ． (2)下列说法不正确的是____________________． A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．气态氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物 (3)X、Y、R元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）． (4)写出Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ． (5)已知R的单质可将碱性工业废水中的氧化生成两种无毒物质（其中一种是气体），相应的离子方程式为 ． 14．1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。 已知：①三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。 ②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。 (1)镓元素在周期表中的位置是 ，是共价化合物，其结构式为 。 (2)写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式： 。 (3)装置B中的试剂为 ；装置C中试剂的作用是 。 (4)中装有溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为 (只需写出一个现象即可)。 (5)装置试管口内部放置湿润淀粉—试纸的主要目的是 。 (6)请推测写与反应的化学方程式 。 15．X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题： 元素 X Y Z W R 性质或结构信息 单质是最轻的气体 常见单质为空气中的主要成分之 是地壳中含量最多的元素 原子核内有11个质子 原子核外有3个电子层，常见单质为黄绿色气体 (1)写出元素R在元素周期表中的位置： 。 (2)由X、Z、R三种元素形成具有漂白性的化合物的化学式为 。 (3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是 。 (4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象： ，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是 ，所得溶液中存在的溶质除了过量的外，还含有的是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C B C C D D D 题号 11 12 答案 B C 13．(1) 第二周期第族 (2)BD (3) (4) (5) 14．(1) 第四周期第IIIA族 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) 浓硫酸 防止三氯化镓遇到水蒸气反应(或防止水蒸气进入硬质玻璃管或干燥氯气) (4)D中溶液颜色逐渐变黄色(或E中淀粉碘化钾试纸变蓝) (5)检测是否有Cl2泄漏进入空气 (6)Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4] 15．(1)第三周期第ⅦA族 (2)HClO (3)2Na＋O2Na2O2 (4) 安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生 集气瓶内黄绿色消失，液面上升 NaCl、NaClO 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$