40 第三章 章末综合测评(三) 水溶液中的离子反应与平衡-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 √ 14 15 (分值：60分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法错误的是(　　) A．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合施用 B．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 C．可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]对生活用水进行杀菌消毒 D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 2 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 C　[明矾净水的原理是明矾水解生成Al(OH)3胶体而吸附悬浮物，不能杀菌消毒，C错误。] 3 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 2．蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是(　　) A．常温下，等浓度HCOOH溶液的导电能力比HCl溶液弱 B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大 C．25 ℃时，pH＝1的HCOOH溶液稀释至1 000 倍，pH＜4 D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液与等体积0.1 mol·L-1 HCOOH溶液恰好完全反应，可说明HCOOH是强酸 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 4 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 D　[HCOOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离，HCl是强酸，在水溶液中完全电离，则常温下，等浓度HCOOH溶液的导电能力比HCl溶液弱，故A正确；HCOOH的电离是吸热过程，加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大，故B正确；25 ℃时，pH＝1的HCOOH溶液稀释至1 000 倍，稀释过程中促进了HCOOH的电离，则稀释后溶液中c(H＋)>1×10-4 mol·L-1，pH＜4，故C正确； NaOH溶液与等体积0.1 mol·L-1 HCOOH溶液恰好完全反应，但没有说明反应后溶液的酸碱性，不能说明HCOOH是强酸，故D错误。] 5 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 3．下列溶液中c(CH3COO－)最小的是(　　) A．1 mol·L-1CH3COOH B．1 mol·L-1CH3COONa C．1 mol·L-1CH3COONH4 D．1 mol·L-1(CH3COO)2Ca A　[CH3COOH为弱酸，电离程度小，c(CH3COO－)小，A正确。] 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 6 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 4．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是(　　) A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体 B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体 D．保存FeSO4溶液时加Fe粉 D　[FeSO4溶液中加Fe粉，防止Fe2+被氧化，与水解无关。] 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 7 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS＋Hg2+⥫⥬HgS＋Fe2+ B．用CH3COOH溶液处理水垢中的氢氧化镁：＋2H＋===Mg2+＋2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-＋ClO－＋2H＋===S↓＋Cl－＋H2O D．NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：＋2Al3+＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 8 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 A　[B项，CH3COOH不可拆分，错误；C项，Na2S溶液呈碱性，反应物不能写H＋，错误；D项不可拆分，错误。] 9 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 6．已知：25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5、Ka(C6H5OH)＝1.0×10-10。 该温度下，下列说法正确的是(　　) A．中和相同物质的量浓度的CH3COOH和C6H5OH溶液，消耗的NaOH相同 B．等pH的CH3COONa和C6H5ONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－) C．C6H5OH与NaOH溶液混合后，pH＝10，则c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．CH3COOH和C6H5O－可以大量共存 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 C　[未给定溶液的体积，中和相同物质的量浓度的CH3COOH和C6H5OH溶液，消耗的NaOH不一定相同，A错误；Kh(CH3COO－)<Kh(C6H5O－)，等pH的CH3COONa和C6H5ONa溶液，醋酸钠浓度更大，则c(C6H5O－)<c(CH3COO－)， B错误；已知Kh(C6H5O－)＝＝＝10-4，则C6H5OH与NaOH溶液混合后，pH＝10，即c(OH－)＝10-4，有Kh(C6H5O－)＝＝ 10-4，则c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，较强酸制取较弱酸，CH3COOH和C6H5O－反应生成C6H5OH，二者不可以大量共存，D错误。] 11 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 7．下列说法正确的是(　　) A．常温下，pH＝4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝10-4 mol·L-1 B．将pH＝2的HCl溶液和pH＝4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH＝3 C．0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则＞c(NH3·H2O) D．向0.1 mol·L-1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为HA－＋OH－===H2O＋A2- 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 12 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 C　[pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝10-4 mol·L-1，c(OH－)＝10-10 mol·L-1，由水电离的c(H＋)＝10-10 mol·L-1，A错误；将pH＝2的HCl溶液和pH＝4的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液中c(H＋)＝ mol·L-1，混合后溶液的pH不等于3，B错误；0.1 mol·L-1氨水与 NH4Cl溶液等体积混合所得溶液的pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，一水合氨电离生成铵根离子，铵根离子水解生成一水合氨，则＞c(NH3·H2O)，C正确；0.1 mol·L-1的NaHA溶液的pH＝1，说明HA－可完全电离生成H＋和A2-，则NaHA和NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D错误。] 13 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 8．实验研究发现：25 ℃时，向0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液(pH＝8.2)中加入过量0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置获得上层清液。下列说法正确的是(　　) A．上层清液中＞Ksp(CaCO3) B．产生白色沉淀的过程中的电离度不断增大 C．产生白色沉淀的离子方程式为===CaCO3↓ D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中： √ 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 B　[上层清液为碳酸钙的饱和溶液，则＝Ksp(CaCO3)，A错误；，产生白色沉淀的过程中碳酸根离子转化为碳酸钙沉淀，促进碳酸氢根离子的电离的电离度不断增大，B正确；产生白色沉淀的反应为钙离子和碳酸氢根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，C错误；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中主要离子为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解和电离程度很弱，水解程度大于电离程度导致溶液显碱性，则为]，D错误。] 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是(　　) A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用NaOH溶液润洗，后装入20.00 mL NaOH溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 √ 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 16 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 B　[A项，结果偏高；B项，结果偏低；C项，结果偏高；D项，结果偏高。] 17 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 10．从饱和AlCl3溶液中制备无水AlCl3固体，某小组设计方案如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶 B．AlCl3·6H2O灼烧可生成AlCl3 C．步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥 D．步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物为H2SO4和HCl √ √ 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 18 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 BD　[AlCl3·6H2O灼烧生成Al2O3，B错误；SOCl2与H2O反应生成SO2和HCl，D错误。] 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 11．室温下，用的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示[比如HAuCl4的分布系数，δ(HAuCl4)＝]。下列叙述错误的是(　　) 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 20 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 15 A．q点，溶液的pH在8～9之间 B．n点，溶液中>0.8 C．p点，溶液中＋c(OH－) D．X点，溶液中c(Na＋)>c(HAuCl4) 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 21 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 D　[由图示知，X点c(HAuCl4)＝，此时溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝，得，则c(Na＋)<c(HAuCl4)，D错误。] 22 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 12．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁粒子存在如下平衡： ，各粒子的物质的量分数[δ(X)]随pOH的变化如图[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法正确的是(　　) 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 23 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 A．曲线Ⅰ代表的物质的量分数随pOH的变化 B．当＝c(H2FeO4)时，溶液pH＝5.2 C．＜ D．pH＝7时，溶液中＝ √ √ 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 24 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 AC　[对于反应 ， 增大氢离子浓度，平衡右移，横坐标代表pOH，横坐标从左到右pOH越大，说明氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，因此曲线Ⅰ代表的物质的量分数随pOH的变化，曲线Ⅱ代表的物质的量分数随pOH的变化，曲线Ⅲ代表H2FeO4的物质的量分数随pOH的变化，曲线Ⅳ代表的物质的量分数随pOH的变化。曲线Ⅰ代表的物质的量分数随pOH的变化，故A正确；当＝c(H2FeO4)时，在曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交叉点b，对应的 25 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 pOH＝5.2，pH＝8.8，故B错误；a点时＝，K1＝＝c(OH－)＝10-1.6，同样在b点和c点分别计算出K2＝10-5.2，K3＝10-7.3，＜，故C正确；pH＝7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，溶液中还有硫酸根离子，＝，故D错误。] 26 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 三、非选择题(本题共3小题，共28分) 13．(8分)已知25 ℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 Ka＝1.8×10-5 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ka＝6.2×10-10 回答下列问题： (1)25 ℃时，有pH相等的三种溶液：①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，其浓度由大到小的顺序为______________(填序号)。(1分) ①>③>② 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 27 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (2)将浓度为0.02 moL·L-1的HCN溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H＋)__________(填“>”“<”或“＝”)c(OH－)。(1分) (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。(1分) A． B． C． D． < B 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 28 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (4)体积均为10 mL、pH均为2的CH3COOH溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)CH3COOH的电离平衡常数；HX是________________(填“强”或“弱”)酸，理由是 ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ _________________。(5分) 大于 弱 体积为10 mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1 000 mL，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，HX是弱酸 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 29 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 [解析]　(1)由表格数据可知，酸性：，则相同条件下，同物质量浓度的三种溶液中酸根离子的水解程度：②Na2CO3溶液>③NaCN溶液>①CH3COONa溶液，若使这三种溶液的pH相等，其浓度由大到小的顺序应为①>③>②。 30 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (2)将浓度为0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN和NaCN混合溶液，CN－＋H2O⥫⥬HCN＋OH－，CN－的水解平衡常数Kh＝＝≈1.6×10-5＞Ka＝6.2×10-10，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)。 31 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液的过程中，溶液中c(CH3COO－)减小，醋酸的Ka不变，则＝减小，故不选A；用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液的过程中，溶液中c(H＋)减小，醋酸的Ka不变，则＝增大，故选B；用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液的过程中，溶液中c(H＋)减小，醋酸的Ka不变，则减小，故不选C；用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液的过程中，溶液中c(H＋)减小，Kw＝c(OH－)· c(H＋)不变，c(OH－)增大，则减小，故不选D。 32 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (4)弱酸的电离常数越大，酸性越强，由题图可知，等体积、pH相同的CH3COOH溶液与HX溶液稀释相同倍数时，HX溶液的pH变化大，说明HX在溶液中的电离程度大于CH3COOH，酸性强于CH3COOH，电离常数大于CH3COOH；体积为10 mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1 000 mL，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，是弱酸。 33 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 14．(11分)草酸(H2C2O4)常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定法 已知：0.1 mol·L-1草酸氢钠溶液pH＝2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数：Ka1＝5×10-2、Ka2＝5×10-5。 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 34 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 操作步骤：量取10.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如表： 滴定次数 1 2 3 4 V[H2C2O4(aq)]/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗)/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 35 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (1)该滴定过程中应选用的指示剂为____________(填“酚酞”或“甲基橙”)。(1分) (2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至_______________________________。(1分) (3)由上述滴定结果可计算c(H2C2O4)＝________mol·L-1。(2分) 酚酞 “0”刻度(或“0”刻度以下) 0.075 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 36 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。(2分) A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定至终点时，俯视读数 D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定法 用酸性KMnO4标准溶液滴定该草酸溶液，溶液褪色，并有无色气体产生。 D 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 37 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为________________________ _________________________________________________。(2分) (6)滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为_______________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为_______________________________(指明具体微粒的具体作用)，滴定至终点的现象为___________________________________________ _________________________________________。(3分) ＋6H＋ ===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 酸式滴定管 生成的Mn2+对该反应有催化作用 当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 38 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 [解析]　(1)滴定结束时溶液为草酸钠溶液，草酸钠溶液显碱性，需要选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞。 (2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 (3)第一组数据误差较大，舍去，根据第二、三、四组数据计算消耗的V[NaOH(aq)](消耗)平均值为15.00 mL，由2c(H2C2O4)V[H2C2O4(aq)]＝c(NaOH)V[NaOH(aq)](消耗)得，c(H2C2O4)＝＝0.075 mol·L-1。 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 39 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (4)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响，A错误；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，使得草酸溶液变少，则消耗的氢氧化钠溶液变少，导致测定结果偏低，B错误；滴定至终点时，俯视读数，导致读出的V[NaOH(aq)](消耗)偏小，从而导致测定结果偏低，C错误；用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗，导致NaOH溶液浓度变低，消耗的体积增大，导致测定结果偏高，D正确。 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 40 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (5)酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应，溶液褪色，并生成无色气体CO2，则反应的离子方程式为＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。 (6)酸性KMnO4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，原因可能为生成的Mn2+对该反应有催化作用；滴定至终点时，溶液会由无色变为浅红色，则滴定至终点的现象为当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 41 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 15．(9分)(1)常温下，已知Kb(NH3·H2O)≈1.75×10-5，向某氨水中缓缓通入HCl气体，溶液中与pH的关系如图所示。常温下NH3·H2O的Kb＝________(用含有a的代数式表示)，温度升高，A点的位置可能是________(填“A1”或“A2”)，a_________(填“>”“<”或“＝”)7。(4分) 10a-14 A2 > 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 42 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 (2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH在________。 ②在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为________(填字母)。(5分) A．氯水　　　 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 4.4～7.5 D 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 [解析]　(1)由A点可知＝c(NH3·H2O)且pH＝a，则c(OH－)＝＋OH－，Kb＝＝10a-14；温度升高，促进一水合氨的电离，c(OH－)增大，pH增大，A点的位置可能是A2，此时溶液仍显碱性，a>7。(2)①制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，并避免生成沉淀，结合题表中数据可知，应控制溶液pH在4.4～7.5。②亚铁离子具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，故检验所得产品中是否含有Fe2+，可使用酸性KMnO4溶液，故选D。 章末综合测评(三)　水溶液中的离子反应与平衡 $$