19 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度(基础课)-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第3课时　物质的量浓度(基础课)

知识点一　物质的量浓度

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：ω(溶质)＝×100%。

2．物质的量浓度

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 (　　)

(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。                            (　　)

(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。                             (　　)

(4)0.5 mol·L-1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L-1。 (　　)

(5)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中，取出 100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为。                            (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)

A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋

B．1 L该溶液中含有K＋和的总数为0.9NA

C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L-1

D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1

B　[1 L 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含0.3 mol K2SO4，即溶液中含0.6NA个K＋和0.3NA个，则K＋和的总数为0.9NA，A错误，B正确；该溶液中K＋浓度是K2SO4浓度的2倍，即溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L-1，C错误；将0.3 mol硫酸钾溶于1 L 水中，所得溶液的体积大于1 L，即溶液中c(K2SO4)<0.3 mol·L-1，D错误。]